1、12018-2019 第一学期高二化学第一阶段考试试题注意事项：本试卷分试题卷、答案卷两大部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。第卷 （选择题 共 48 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1. “美丽中国”是十 八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A推广“低碳经济” ，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2符合如图所示
2、的化学反应的热化学方程式是( )ACOH 2O=CO2H 2 H41 kJmol 1BCO 2(g)H 2(g)=CO(g)H 2O(g) H41 kJmol 1CCO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1DCO 2(g)H 2(g)=CO(g)H 2O(g) H41 kJmol 13将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体充入 2 L 的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,下列几种说法正确的是( )用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用
3、物质 B 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 A. B. C. D.4N 4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂 1 mol NN 键需要吸收167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键需放出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法中2正确的是( )A1 mol N 4气体转变为 N2将放出 775 kJ 热量B1 mol N 4气体转变为 N2将吸收 775 kJ 热量C1 mol N 4气体转变为 N2将放出 882 kJ 热量D1 mol N 4气体转变为 N
4、2将吸收 882 kJ 热量5下图为 1mol 甲烷在足量的氧气中燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)时的能量变化示意图，由此图 分析得出的下列结论中错误的是（ ）A甲烷的燃烧热H = -802kJmol -1 B该反应的活化能为 213 kJmol-1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802kJmol -16可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图象如图：a 1a2 a 1b2 b 1t2 t
5、 1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 7下列说法或表示方法正确的是（ ）A1molH 2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是 H2的燃烧热B等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少CHCl 与 NaOH 反应的中和热H = -57.3kJmol -1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的 中和热H=2(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反
6、应已经达到化学平衡状态的是 ( )A正、逆反应速率都等于零 BHI、H 2、I 2的浓度相等CHI、H 2、I 2在容器中共存 DHI、H 2、I 2的浓度均不发生变化9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）3A. 甲酸能与水以任意比例互溶B. 1 molL1 的甲酸溶液中 c(H )约为 1102 mol/LC. 甲酸与盐酸都能与 NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.反应 2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的 H、S 应为( )AH0 BH0，S0，S011、下列措施或事实不能用勒夏特列原理
7、解释的是 （ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅B工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率 CH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生反应 A(g)2B(g) xC(g) H ” 、 “” 、 “”、 “=”)；升高温度，上述反应向_(填“正” “逆”)反应方向移动。平衡常数表达式为_，降低温度平衡常数将_(填“变大” 、 “变小” 、 “不变”下同） ，反应速率将_。在 T2温度时， 将 1mol CO 和 2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强
8、之比为 2:3，则 CO 转化率为 a=_。21、 （15 分）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2和 H2S）的转化对环境保护具有重要意义（1）SO 2的大量排放会引起严重的环境问题是_，潮湿条件下，写出 大气中 SO2转化为 HSO3 的方程式_(2)土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42 ，两步反应的能量变化示意图1 如下：1mol H 2S（g）全部氧化成 SO42 （aq）的热化学方程式为_。（3）SO 2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g），过
9、程中测定的部分数据见表：时间/min n（SO 2）/mol n（O 2）/mol0 0.10 0.0504 0.050 0.02585 0.0408 0.020反应在 04min 内的平均速率为 v（SO 2）=_；此温度下该反应的化学平衡常数 K=_，8min 时，维持温度不变，往反应容器中再通入 0.020molSO2(g)，0.010molO 2(g)，重新达到平衡时混 合气体中 SO2的百分含量将 （填增大或减小）；（4）将 H2S 气体和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收硫，其物质转化如图 2 所示：请写出有 O2参加的反应的离子方程式：
10、 ，在一定温度和不补加溶液的条件下，缓缓通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有 。92018-2019 第一学期高二化学第一阶段考试试题化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）DBCCA CBDBD CBCCB A二、17、 （12 分） （除特殊标注外，其余每空 1 分）（1）K= 黄 橙 减弱 2247cCrOcH（2） 出现浑浊的时 间 S 2O32 2 H = SO2S H 2O （各 2 分） （3） H 2O2 HO2 H 、HO 2 O22 H 。取少量褪色后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，则乙
11、正确；若不变红，则甲正确。 （2 分）18、 （5 分）（1）AD(2 分)（选对一个得 1 分，错选不得分）（2）N 2(g)3H 2(g)=2NH3(l)；H2(abc) kJ/mol(3 分)（只写方程式得 1 分）19、 （10 分） （除特殊标注外，其余每空 2 分）(1) K(A)（1 分） 正向移动（1 分）该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正移，BD（2）1.810 3 molmin120、（10 分）（除特殊标注外，其余每空 1 分）（1）CH 3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) H=-932.8kJ/mol （2 分）（2） 逆 变大 变小 324cCHOcK50%（2 分）21、 （15 分） （除特殊标注外，其余每空 2 分）(1) 酸雨 (1 分) SO 2+H2OH2SO3、H 2SO3H+HSO3 （SO 2+H2OH+HSO3 ）(2)H2S（g）+2O 2（g）=SO 42 （aq）+2H +（aq）H=806.39 kJmol 1 (3) 6.25103 mol/（Lmin） 225 减小 (4) 4Fe2+ O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O , 通入足量的空气
