1、1盐类的水解（一）李仕才【课标要求】1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素；3.能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；【教学过程】一、盐类的水解1、定义：_【思考 1】下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？Na2CO3、K 2SO4、NH 4Cl、NaHCO 3、KHSO 4、CH 3COONH42、实质：复分解反应盐水 酸+碱 （中和反应的逆反应，吸热）【例 1】：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物
2、质水解的产物分别是什么？CaC2+H2O Al4C3+H2O ICl +H2O Mg3N2H 2O3、水解规律： 有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。注意：有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。 （如 MgCO3也水解，但是 FeS 不水解。 ）中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。 多 元 弱 酸 的 酸 式 酸 根 看 电 离 与 水 解 的 相 对 强 弱 。 （ HSO3和 H2PO4， 电 离 程 度 水 解程 度 ）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。强调: 多元
3、弱酸的盐分步水解,以第一步为主. 一般盐的水解程度小,不用“、”反应为可逆的用“ ”。【例2】用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性（1）Na 2CO3 （2）NaHCO 3（3）NH 4Cl （4）FeCl 3【例 3】将 0.05mol 下列物质置于 500mL 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）A、NH 4Br B、K 2SO4 C、Na 2S D、Mg(OH) 24、影响因素（1）决定性因素盐的性质（2）外因：浓度增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释）
4、平衡仍向水解方向移动。如 CO32 +H2O HCO3 +OH ，加水稀释c(HCO3 )、 c(OH )均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越2大；盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。温度 温度_，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。 （如制备 Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）溶液的 pH 值根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。（如 a、FeCl 3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的 NH4HSO4和 NH4Cl 溶液， c(NH4+)显然是 NH4HSO4大于
5、 NH4Cl。 ）同种元素阳离子的化合价价高水解程度更大，如Fe 3+Fe2+【思考2】: 填写下列表格：水解反应：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件 平衡移动方向 Fe3+浓度 Fe3+的水解程度 PH加 FeCl3浓度加水温度升高加 HCl加少量的 NaOH加 Na2CO35、溶液中的守恒规律：以醋酸钠溶液为例说明：CH 3COONa + H2O CH3COOH + NaOH （1）电荷守恒： c（Na +） c（H +） c（CH 3COO）+ c（OH ） （2）物料守恒： c（CH 3COOH）+ c（CH 3COO） c（Na +）将上述两式相加得到以下关系： （3）
6、质子守恒： c（OH ）= c（H +）+ c（CH 3COOH） 【思考 3】请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？ 【例 4】写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式：NH4Cl：电荷守恒_物料守恒_Na2CO3：电荷守恒_物料守恒_NaH2PO4：电荷守恒_物料守恒_(NH4)2S：电荷守恒_物料守恒_【例 5】(2007 年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A.0.1 molL1 HCOOH 溶液中： c(HCOO ) c(OH ) = c(H )B.1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO ) c
7、NH ) c(Cu2 ) c(H ) c(OH )C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(H2CO3) = c(HCO ) c(CO ) c(OH )D.等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH )3盐类水解（一）作业纸班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_1、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ( )ANH 4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO 3+ H2O CO32 + H3O+ CS 2 + H2O HS+ OH DNH 3 +H2O NH4+ +OH2、
8、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ）A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）A、NaHSO 4 B、Na 3PO4 C、CH 3COOH D、Al 2(SO4)34、已知 HF 比 CH3COOH 易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液，下列说法正确的是 ( )ACH 3COONa 溶液中：c（CH 3COO）c(Na +)c(OH)c(H+)B在相同条件下，两溶液的 pH 大小为： CH 3COONa”，或“=” ） ，理由是：_。（4）0.1 mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。16、想一想证明 CH3COOH 为弱电解质有哪些方法？（至少写出 5 种以上的方法）第四讲盐类水解（一） 1-6:A、C、D、CD、AD、C、 7-12：AD、AD、C、BD、CD、AC 13、略 14、 （1）A-（2） A- +H2O= HA+OH- 15、(1）碱性 B2 + H2O =HB + OH （2）CD5 （3） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH ) 16、略
