1、12019 届高三第一次模拟测试卷化 学（二）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应
2、 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是ASO 2具有还原性，可用已知浓度的 KMnO4溶液测定食品中 SO2残留量B废旧钢材焊接前，可依次用饱和
3、 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点C使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D 泉州府志中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2下列有关说法正确的是二氧化硅可与 NaOH 溶液反应，因此可用 NaOH 溶液雕刻玻璃；明矾溶于水可水解生成 Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H 2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na 2OCaO6SiO2、淀
4、粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C除外都正确 D3己知：C 3H7COOCH3(m)、C 2H5COOC2H5(e)、C 4H9COOH(p)的分子式均为 C5H10O2，下列说法错误的是Ae 的一氯代物有四种Be 中存在少量的 p 时可以加入饱和 Na2CO3溶液后分液除去Cm、e、p 均可与 NaOH 溶液反应Dm、p 的可能结构一样多4著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce
5、 4+Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI= =CeI4+2H2C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四种稳定的核素 、 、 、 ，它们互称为同位素5采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是A甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B若采用乙装置铝件镀银，则 d 极为铝件，c 极为纯银，电解质溶液为 AgNO3溶液C丙装置 b 口进气排空气法不可收集 CO2、NO 等气体D丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置6硫酸钙是一种用
6、途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图） 。下列说法正确的是ACO、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100%7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是透明溶液中 K+、Na +、MnO 、SO ；pH=1 的溶液 CO 、Na +、AlO 、NO ；加入 Al 能放4 24 23 2 32出 H2的溶液中 Cl、CO 、SO 、NH ；由水电离的 c(OH)=1013molL1的溶液中，23 24 +
7、4Na+、Ba 2+、Cl 、Br ；有较多的 Fe3+的溶液中，Na +、NH 、SCN 、HCO ；酸性溶液中+4 3Fe3+、Al 3+、NO 、I 、Cl 3A B C D8X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强碱时，则 X 可能是 NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl3D若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO29下列离子方程式不正确的是AC
8、a(OH) 2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca 2+2HCO +2OH=CaCO3+CO +2H2O3 23B金属钠和水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH+H2C2mol 二氧化碳通入含 3mol NaOH 的溶液：2CO 2+3OH=HCO +CO +H2O3 23D二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO 2+2Fe3+H2O=2Fe2+SO +4H+2410由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项 A B C D装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu 2+氧化性：Br 2I 2
9、 Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi11原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、P、Q 分别位于三个周期，X 与 Z、Y与 P 分别位于同主族，Z 与 Y 可形成原子个数比分别为 11 和 21 的离子化合物。则下列说法正确的是A简单氢化物的热稳定性：YPB单质的沸点：QPC简单离子的半径：ZYXDX、Y、Z、P 形成的化合物的水溶液显碱性12己知反应：2A(l) 催催催B(l) H=-Q kJmol1，取等量 A 分别在 0和 20下反应，测得其转化率 Y 随时间 t 变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Aa 代表 20下 A 的 Y-t 曲线B反应到
10、66min 时，0和 20下反应放出的热量相等C0和 20下达到平衡时，反应都放出 Q kJ 热量D反应都达到平衡后，正反应速率 ab13将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到 NO 气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号 稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO 的体积/L1 100 17.2 2.242 200 8.00 4.483 400 0 V下列说法正确的是A表中 V=7.84LB原混合物粉末的质量为 25.6 gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为 23D实
11、验 3 所得溶液中硝酸的物质的量浓度为 0.875molL114下图所示与对应叙述不相符的是3A图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C图丙表示用 0.1000molL1aOH 溶液滴定 25.00mL 盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800molL1D图丁表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率： A(H2)= B(H2)15下列有关电解质溶液的说法正确的是A10mL
12、 0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到 10mL 0.1molL1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na +)c(Cl)c(HCO )c(CO )3 23BNH 4HCO3溶液中存在：C(NH )=C(HCO )+C(CO )+C(H2CO3)+4 3 23C常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH 为 9，已知 Ka1(H2SO3)1.810 2，K a2(H2SO3)6.010 9，忽略 SO 的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)3.610 1023D若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X)c(OH )c(Y )c(OH )16利用膜技
13、术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A电极 a 和电极 c 都发生氧化反应B电极 d 的电极反应式为 2H+2e=H2Cc 电极上的电极反应式为 N2O4-2e+H2O=N2O5+2H+D装置 A 中每消耗 64g SO2，理论上装置 A 和装置 B 中均有 2mol H+通过质子交换膜二、非选择题（共 52 分）17磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的 PH3气体(熔点为-132，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3计)的含量低于0.05mgkg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化
14、物含量：（操作流程）安装吸收装置PH 3的产生与吸收转移 KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。（实验装置）C 中盛 100g 原粮，D 中盛有 20.00mL 1.1210-4molL1 KMnO4溶(H 2SO4酸化)。请回答下列问题：（1）仪器 C 的名称是_；（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式_；检查整套装置气密性良好的方法是_。（3）A 中盛装 KMnO4溶液的作用是_；通入空气的作用是_。若没有 B 装置，则实验中测得 PH3含量将_（填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ）（4）D 中 PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_。（5）把 D 中吸收液转移至容
15、量瓶中，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用5.0105molL1的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 11.00mL，则该原粮中磷化物(以 PH3计)的含量为_mgkg 1。18我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_。熔剂的主要成分是氟石(CaF 2)，高温下能与 SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为_。（2）脱铁后的溶液
16、中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_。4（3）已知 SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_。（4）电解 CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为_。（5）已知 H2CO3的一、二级电离常数分别为 K1、K 2，PbSO 4、PbCO 3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、K sp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：PbSO 4(s)+HCO3(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO (aq)，该反应的平衡常数 K=_(用上述已知常数表示)。脱24硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验
17、滤渣是否洗涤干净的方法是_。（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 lt，则锡的回收率为_。19粉煤灰(主要含有 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。（1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量_(填“相同”或“不相同”)。这是因为：_。（2）研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使
18、Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因：_物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3沉淀区间(pH) 7.068.95 1.943.20 3.694.8使用碱性较弱的氨水为 pH 调节剂，进行分离实验。反应终点的 pH 对铝和铁分离效果的影响如图 1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH 的范围是_。（3）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图 2 所示。T时，向 1L 恒容密闭容器中充入 0.3mol CH4只发生反应 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时，测得 c(
19、C2H4)=c(CH4)。该反应的 H_(填“”或“Fe3+，Fe 3+I2则 Ce 能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项 B 正确；C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+Fe2+=Ce3+Fe3+，选项 C 正确；D四种稳定的核素 、 、 ，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，互称为同位素，选项 D 正确。答案选 B。5.【答案】D【解析】乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，形成醋酸钙和乙醇的混合液，乙醇的沸点低，进行蒸馏即可蒸馏出乙醇，A 正确；铝件镀银，银做阳极，铝做阴极，含有银离子的溶液做电解液，所以根据电流方向可知 a 为原电池的正极，c 极为阳极，电解质溶液为
20、硝酸银，符合条件要求，B 正确；二氧化碳密度比空气大，气体应从左侧导管进入，b 口出气；一氧化氮气体易被氧气氧化，不能用排空气法收集，C 正确；氯气中含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸只能除去水蒸气，不能除去氯化氢，得不到纯净氯气，D 错误；正确选项 D。6.【答案】C【解析】ACO 与碱不反应，不属于酸性氧化物，A 项错误；B工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，B 项错误；C根据图示提供的信息，除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应，C 项正确；D根据合成流程图，发生的反应为 CO+2H2O=CH3OH、2CH 3OH+O2=2HCHO+2H2O，第二个反应的原子利用率不等于 100%，D
21、项错误；选 C。7.【答案】A【解析】中为透明溶液，各离子间能大量存在于溶液中；中 pH=1 的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根 CO 、AlO 与 H+不能大量共存；中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也23 2可能显碱性，其中 CO 能和酸反应，故不能大量共存； 中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则23根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；中 Fe3+与 SCN在溶液中发生络合反应生成Fe(SCN)3不能大量共存；中 I与 Fe3+和 HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。8.【答案】C【解析】由转化关系可知 X 可与 W 连续反应生成 Y、Z，X 也可与 Z 直接反应生成 Y。A
22、若 X为 NaAlO2，与 NaOH 不反应，故 A 错误；B若 X 为 NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y 与 W 不能再反应，故 B 错误；C若 Z 为 FeCl3，W 为金属单质，应为 Fe，X 为 Cl2，但氯气与铁反应只生成 FeCl3，Y 不能为 FeCl2，故 C 错误；D若 Z 为 CO2，W 为非金属单质，X 可为 C，W为 O2，Y 为 CO，故 D 正确。9.【答案】A【解析】ACa(OH) 2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca 2+HCO +OH=3CaCO3+H 2O，A 错误；B金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H
23、2O=2Na+2OH+H2，B 正确；C2mol 二氧化碳通入含 3mol NaOH 的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO 2+3OH=HCO +CO +H2O，C 正确；D二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO 2+2Fe3+H2O=3 232Fe2+SO +4H+，D 正确，答案选 A。2410.【答案】A【解析】A氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，且铁离子浓度较小，也排除浓度的影响，则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe 3+Cu 2+，故 A 正确；B生成的溴中混有氯气，氯气氧化 KI 生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性 Br2I 2，故 B 错误；C氯
24、化银浊液过量，不存在 AgBr、AgI 沉淀的转化，不能证明 Ksp：AgBrAgI，故 C 错误；D生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：CSi，故 D 错误；故选A。11.【答案】A【解析】根据题意判断 X、Y、Z、P、Q 分别是氢、氧、钠、硫、氯。A非金属性：YP，所有简单氢化物的热稳定性：YP，故 A 正确；B常温下 P 的单质是固体，Q 的单质是气体，所以单质的沸点：QZ，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：ZX，总之，简单离子的半径：YZX，故 C 错误；DX、Y、Z、P 形成的化合物 NaHSO3、NaHSO 4的水
25、溶液均显酸性，故D 错误。故选 A。12.【答案】B【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故 b 代表20下 A 的 Y-t 曲线，A 项错误；反应到 66min 时，0和 20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B 项正确；2A(l) 催催催B(l) H=-Q kJmol1表示 2mol A 完全反应放出 Q kJ 热量，因无法知道具体有多少 A 物质已经反应，故放出热量也无法计算，C 项错误；b 是代表 20下的 Y-t 曲线，a 是代表 0下的 Y-t 曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率 ac(Cl)c
26、(CO )c(HCO )，A 错误；由于铵根离子、碳酸氢根离子均发生水解，23 3因此根据物料守恒规律可知；c(NH 3H2O)+c(NH )=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，B 错误；常温下，+4 3 23测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH 为 9，由 CaSO3(s) Ca2+(aq) +SO (aq)，且23SO +H2O HSO +OH，得 c(HSO )=c(OH)=110-5molL1， Ka2(H2SO3)=6.0109，可知23 3 3SO +H2O HSO +OH的水解常数 Kh=1014/6.0109=1.67106，以此计算 c(SO )=(1105
27、)23 3 232/1.67106=6105molL1，溶液中 c(Ca2+) c(SO )+c(HSO )=7105molL1， Ksp(CaSO3)23 3=c(Ca2+)c(SO )=71056105=4.2109，C 错误；若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)23pH(NaY)，说明 NaX 水解能力强于 NaY，碱性：NaXNaY，所以 NaX 溶液中 c(H+)小于 NaY 溶液中c(H+)，根据电荷守恒关系：c(X )c(OH )=c(H+)+c(Na+)，c(Y )c(OH )=c(H+)+c(Na+)可知，两溶液中 c(Na+)相等，所以 c(X)c(OH )c(Y )c
28、(OH )，D 正确；正确选项 D。16.【答案】C【解析】A 装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a 极上二氧化硫失电子为负极，b 上氧气得电子为正极，B 属于电解池，与电源的正极 b 相连的电极 c 为阳极，N 2O4在阳极失电子生成 N2O5，d 为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。A电极 a 为负极，电极 c 为阳极，负极和阳极都发生氧化反应，故 A 正确；Bd 为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极d 的电极反应式为 2H+2e=H2，故 B 正确；Cc 为阳极，N 2O4发生氧化反应生成 N2O5，电极上的电极反应式为 N2O4-2e+2HNO3=2N2O5
29、+2H+，故 C 错误；D装置 A 中每消耗 64g SO2，即 1mol，转移电子为 2mol，由电荷守恒可知，理论上装置 A 和装置 A 中均有 2mol H+通过质子交换膜和隔膜，故 D 正确；故选 C。17.【答案】 （1）三颈烧瓶 （2）Ca 3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；关闭 K1、打开 K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D 各装置中有气泡产生则气密性良好或在 D 左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭 K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对 C 加热法 （3）除去空气中的还原性气体；吹出 PH3，使其全部被酸性 KMnO4溶液吸收；偏低 （4）5PH 3+8MnO +2
30、4H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 4（5）0.0085【解析】 （1）仪器 C 为反应的发生器，名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca 3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；检查整套装置气密性方法：关闭 K1、打开 K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到 A、B、D 各装置中有气泡产生则气密性良好 或在 D 左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭 K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对 C 加热法 ；正确答案：Ca 3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；关闭 K1、打开 K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D 各装置中有气泡产生
31、则气密性良好 或在 D 左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭 K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对 C 加热法。 （3）依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出 PH3，使其全部被酸性 KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的氧气，防止氧化装置 C 中生成的PH3，若没有 B 装置，PH 3部分被氧气氧化，则实验中测得 PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出 PH3，使其全部被酸性 KMnO4溶液吸收；偏低。 （4）PH 3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒
32、和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO +24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；（5）根据 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+4K2SO4+5Na2SO4+3H2O 反应可知，25ml 溶液中剩余 KMnO4的量为5.010 5111032/5mol，那么 250ml 溶液中剩余 KMnO4的量为 5.0105111032/5 10mol，由于 D 中盛有 KMnO4的量为201.12104103mol，所以参加反应的 KMnO4的量 2.24106-2.2106=0.04106mol，根据5PH3+8MnO +24H+=5H3PO4+
33、8Mn2+12H2O 反应关系可知，消耗 PH3的量为410 85/8mol；C 中盛4100g 原粮，含有 PH3的量410 85/8 mol，质量为 85108g，则该原粮中磷化物(以 PH3计)的含量为 0.0085mgkg1。18.【答案】 （1）还原剂；加快反应速率使反应更充分；3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3 （2）Sn 2+Fe=Sn+Fe2+ = = = = =高 温 （3）将 Sn、Cu 分别氧化为 SnO2、CuO，利于浸铜时分离 （4）2H 2O-4e=O2+4H + （5） ；取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净(合
34、理答案均可) （6）66.7%【解析】 （1）电炉冶炼时，焦炭将金属氧化物还原产生合金，焦炭的作用是还原剂，将焦炭粉碎的目的是加快反应速率使反应更充分。熔剂的主要成分是氟石(CaF 2)，高温下能与 SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3；（2）脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的= = = = =高 温 损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，利用铁金属性强于锡置换出锡，反应的离子方程式为 Sn2+Fe=Sn+Fe2+；（3）已知 SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是将 Sn、Cu 分别
35、氧化为 SnO2、CuO，利于浸铜时分离；（4）电解 CuSO4溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，反应的电极反应式为 2H2O-4e=O2+4H +；（5）已知 H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K 2，PbSO 4、PbCO 3的溶度积常数分别为 Ksp(PbSO4)、K sp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4存在，脱硫时发生的反应为 PbSO4(s)+HCO (aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO (aq)，该反应的平衡常3 24数 K= = = ；检验滤渣是否洗涤干净是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，检Ksp(PbSO4)K2Ksp(PbCO3)
36、验的方法是取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗净；（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 lt，则锡的回收率为。19.【答案】 （1）相同；同量的煤炭燃烧，最终生成 CO2，根据盖斯定律可知放热相同 （2）Fe(OH) 2和 Al(OH)3沉淀的 pH 区间很相近，不易通过沉淀方法加以分离 答案在 4.55 之间均可；（3）；66.7%； =5.0104【解析】 （1）煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量相同。因为同量的煤炭
37、燃烧最终生成 CO2，根据盖斯定律可知放热相同；（2）向分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，由表格数据可知，Fe(OH) 2和 Al(OH)3沉淀的 pH 区间很相近，不易通过沉淀方法加以分离；反应终点的 pH 对铝和铁分离效果的影响如图 1根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH 的范围是略小于 5（或在 4.55 之间均可） ，因铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀；（3）根据图象可知在其他条件不变的情况下升高温度乙烯的含量升高，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正方向是吸热反应，即 H0；假设平衡时乙烯的物质的量是 x mol，则根据方程式可
38、知消耗甲烷的物质的量是 2x mol，因此 0.3-2x=x，解得 x=0.1，所以甲烷的平衡转化率为 ；根据图象可知平衡时甲烷、20.3100%=66.7%氢气、乙炔的平衡分压分别是 103、10 4、1/20，所以 A 点温度时的平衡常数 Kp=5.0104。20.【答案】 （1）抑制 CN水解；碱；K hc(HCN)c(OH )c(H+)/c(CN)c(H+)K w/Ka110 14/6.210101.610 56.210 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性 （2）相同温度下 K4Fe(CN)6的溶解度小于 Na4Fe(CN)6 （3）过滤、洗涤、干燥 （4）KFeFc
39、(CN) 6(s)+Tl+(aq) =TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq) （5）b；Fe(CN) -e=Fe(CN)46 36【解析】 （1）NaCN 是强碱弱酸盐，水解显碱性，实验室配制一定浓度的 NaCN 溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的 NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制水解；根据Khc(HCN)c(OH )/c(CN)可知，K hc(HCN)c(OH )c(H+)/c(CN)c(H+)K wKa110 14/6.210101.610 56.210 10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性；（2）由于相同温度下 K4Fe(CN)6的溶解度小于
40、 Na4Fe(CN)6，因此转化池中能发生复分解反应 Na4Fe(CN)6+4KCl=K4Fe(CN)6+4NaCl 生成 K4Fe(CN)6；（3）转化池中得到固体与溶液的混合物，故系列操作 B 为过滤、洗涤、干燥；（4）实验室中，K 4Fe(CN)6可用于检验 Fe3+，生成的难溶盐 KFeFe(CN)6可用于治疗 Tl2SO4中毒，因此治疗 Tl2SO4中毒的离子方程式为 KFeFc(CN)6(s)+Tl+(aq) =TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq)；（5）由图可知，电子从负极流向正极，则 a 为负极，b 为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动。则b 为正
41、极，则 K+移向催化剂 b；a 为负极，发生氧化反应，则催化剂 a 表面发生反应为 Fe(CN) -e=Fe(CN) 。46 3621.【答案】 （1）羧基 （2）邻羟基苯甲醛或 2-羟基苯甲醛；加成反应 （3）2C 2H5OH+HOOCCH2COOH催催催催催C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O （4）cd （5）26 （6）11 【解析】反应属于取代反应，由反应条件可知 A 为 CH3COOH，ClCH 2COOH 与氢氧化钠溶液反应、酸化得到 C，C 为 HOCH2COOH，C 发生催化氧化得到 D，D 为 OHCCOOH，D 与苯酚发生加成反应生成对羟基扁桃酸 。乙醇与丙二酸发
42、生酯化反应生成 E，结合 E 的分子式可知，E 的结构简式为 C2H5OOCCH2COOC2H5，E 与 发生信息中反应生成 F，F 发生系列反应得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的结构简式，可知 W 为 ，则 F 为 ，F发生信息中反应生成 G，G 分子中含有 2 个六元环，则 G 为 。 （1）反应属于取代反应，由上述分析可知，A 的结构简式为 CH3COOH，A 中官能团的名称是羧基；正确答案：羧基。（2） 该有机物含有羟基和醛基，属于醛类，名称是邻羟基苯甲醛或 2-羟基苯甲醛；结合以上分析可知：有机物 D 为 OHCCOOH，与苯酚发生加成反应生成 ，反应的反应类型为加成反应；正
43、确答案：邻羟基苯甲醛或 2-羟基苯甲醛；加成反应。 （3）乙醇与丙二酸发生酯化反应生成 E，结合 E 的分子式可知，E 的结构简式为 C2H5OOCCH2COOC2H5，反应的化学方程式是 2C2H5OH+HOOCCH2COOH催催催催催C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。 （4）结合以上分析可知：E 为C2H5OOCCH2COOC2H5，F 为 ，W 为 ，G 为；a核磁共振仪可测定 E 有 3 种类型的氢原子， a 错误；bF 的分子式为C14H16O5，相对分子质量为 264，质谱仪可检测最大质荷比的值为 264，b 错误；c苯环中的碳共平面，碳碳双键及与之相连的碳有可能共平面
44、，因此 G 分子中的碳原子均可以共面，c 正确；d.化合物 W 含有碳碳双键，可以发生加聚反应得到线型高分子化合物，d 正确；正确选项 cd。 （5）信息说明符合条件的物质中含有苯环、酯基、醛基；结合信息可知，Q 中含甲酸酚酯基、OH、CH 2OH 时，有 10 种结构；Q 中含甲酸酚酯基、OH、OCH 3时，有 10 种结构；Q 中有 2 个酚羟基、1 个CH 2OOCH 时，有 6 种结构，共 26 种；正确答案：26。 （6）仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为 11，可以用 3 步即可完成合成路线：乙醇与丙二酸反应生成 C2H5OOCCH2COOH，该有机物与邻羟基苯甲醛反应生成，根据信息.RCOORROH催催催催催RCOORROH 可知，在一定条件下发生生成 ；流程如下：。
