1、- 1 -20182019 学年度高三上学期期中考试化学试卷 1本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两 部分共 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg：24 Al：27卷 选择题(48 分)一 选 择 题 （ 每 小 题 只 有 一 个 正 确 选 项 ， 每 小 题 3 分 ， 共 48 分 ）1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是 （ ）A明矾可用作净水剂B纯碱可用于中和过多的胃酸C硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2、设 NA为阿伏加德罗常
2、数值，下列说法正确的是（ ）A.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为 0.001NAB.标准状况下，3.36LSO 3含有的电子数为 6NAC.铁 和 水 蒸 气 反 应 生 成 22.4L 氢 气 ， 转 移 电 子 数 为 2NAD 将 含 有 3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/L 3、表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+4H+ NO 3- 3Fe3+NO+3H 2OB.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO 2+2H+2CI- Mn
3、2+Cl2+2H 2OC.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO 2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO 3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B. Al2O3+3H2 2Al+3H2O C. Fe3O44CO 3Fe4CO 2 - 2 -D. 2HgO 2HgO 2 5、下列说法正确的是（ ）A等质量的铝分别与足量 Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相
4、等B质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸6、向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol/L B. 通入 CO2的体积为 448 mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1 D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(Na
5、OH):n(Na2CO3)=1:3 7、甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ）A.2.7g B.3.6g C.5.4g D 1.8g8、取少量 MgO、Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述中正确的是（ ）A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH) 3酸性最强 B. 向沉淀 X 中加入氢氟酸，沉淀 X 不溶解 C. 溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2 、Al 3
6、 、Fe 3 、H D. 溶液 Y 中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3和 Mg(OH)2 9、用 NaCl 固体配制 0.1mo/L 的 NaCl 溶液 1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）A. 将 5.85gNaCl 固体溶于 IL 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液- 3 -B. 称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10、已知：SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含 SO32-、Fe 2 、Br 、I 各 0.1
7、 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D 11、下列说法正确的有( )1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NANa 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，消耗水和 CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl -、S 2-Na 2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2 L 0.5 molL -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca 2+2ClO-+SO2+H2OCaSO 3+2HClOA.
8、1 B.2 C.3 D.412、SO 2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H ；Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是（ ）ASO 2发生氧化反应B氧化性：SO 42- Fe3 Cr2O72-C每 0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为 1.2NA- 4 -D若有 13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 0.4mol K2Cr2O713、工业上用盐酸酸化的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分
9、别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质， 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A. 加入过量 CuO: Fe3+、H +、Cu 2+、Cl -B. 加入过量 NaOH 溶液: Na +、Fe 2+、 OH -、Cl -C. 通入过量 Cl2: Fe3+、H +、Cu 2+、Cl -D. 通入过量 SO2: Fe3+、H +、Cu 2+、SO 42-、Cl -14、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入 FeCl2溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 向饱和 Na
10、2CO3溶液中通入过量 CO2A. B. C. D. 15、标准状况下有0.112 L 水；3.0110 23个氯化氢分子；13.6 g H 2S 气体；0.2 mol NH 3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：16、某 100 mL 稀溶液中只含有 Fe3+、Cu 2+、H +、NO 3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）A. 原溶液的 c(H+)=4 molL-1 B. 若 a=3，则原溶液中 c(Cu2
11、+)=1 molL-1 - 5 -C. 原溶液中的 c(NO3-)=7 molL-1 D. BC 段发生反应的离子方程式为 Cu2+Fe Fe2+Cu 卷 非选择题（52 分）17、 （每空 2 分，共 10 分）现有下列十种物质：0.1mol/L 硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH 溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al 2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号） 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H +OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号） 。（3）既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是_（填序号） 。（4）现
12、有 100mL溶液中含 Fe3+5.6g，则溶液中 c(SO42-)=_（5）标准状况下，_L 中含有 0.4 mol 氧原子。18、 （每空 2 分,共 8 分）回答下列问题：(1)在 FeSO4溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的化学方程式为_，_ (2)在 AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_19、 （每空 2 分，共 12）分工业上常用含少量 SiO2、Al 2O3的铬铁矿(FeOCr 2O3)冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeOCr2O34Na 2CO37NaNO 3 4Na2CrO4F
13、e 2O34CO 2_- 6 -（2）操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。（3）写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用 K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的 K2Cr2O7的量，然后换算成相当于 O2的含量称为化学需氧量(以 mgL1 计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：a取 a mL 水样置于锥形瓶中，加入 10.00 mL 0.2500 molL1 的 K2Cr2O7溶液。b.c加指示剂，用 c molL
14、1 的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗 b mL(此步骤的目的是用 Fe2 把多余的 Cr2O 转化为 Cr3 )。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去 1 mol Cr2O 需消耗_ mol Fe2 ，1 mol Cr2O 相当于_mol O 2。20、 （每空 2 分，共 14 分）信 息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线： CuAlFePtH2SO4N311H2O,NaHp2
15、2,CuSO45H2Al2(SO4)3182回答下列问题：（1）第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣 1 的主要成分为 。- 7 -（2）第步加入 H2O2的作用是 ，使用 H2O2的优点是 ；调节 pH 的目的是使 生成沉淀。（3）用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4的方法是 。（4）由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案： 2H2SO4242NaOHH2SO4,Al,Al2(SO4)318H2OAl2(SO4)318H2Ol2(4)3182上述三种方案中， 方案不可行 。 21、 （每空 2 分,8 分）把 NaOH、MgCl 2、
16、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00 molL1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：(1) A 点沉淀的化学式为_，(2) 写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式_。(3)求原混合物中 AlCl3的质量 和 NaOH 的物质的量 。1-5 BDCBA 6-10 CCCDC 11-15 BDCDD 16 C17. (10 分，每空 2 分)(1) (2) (3) (4) 1.5mol/L- 8 -(5) 4.48 18. (8 分，每空 2 分)(1) 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后
17、变成红褐色 FeSO 4+ 2NaOH Fe(OH)2+Na 2SO4 4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)3(2) Al3 3NH 3H2O Al(OH)3+3 NH 419. (12 分，每空 2 分)(1)7NaNO2 (2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体，让液体自由流下，重复 23 次 ； D(3) Cr2O3 + 2Al 2Cr +Al2O3（电解 Cr2O3 也可） (4) 6 ； 1.520. (14 分，每空 2 分)(1) Cu4H 2NO 3 Cu2 2NO 22H 2O 或3Cu8H 2NO 3 3Cu2 2NO4H 2OAu Pt(2) 把 Fe2 氧化为 Fe3 ；该氧化剂的优点是不 引入杂质，产物对环境无污染；Fe3 和 Al3(3) 加热脱水(4) 甲21. (8 分，每空 2 分)（1）Mg(OH) 2（2） AlO 2 H H 2O=Al(OH)3（3） 2.67 g ; 0.13mol
