1、- 1 -四川省凉山州木里藏族自治县中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cu-641、选择题（每个 3 分，共 48 分）1能够解释 CO2比 SiO2的熔、沸点低的原因是A. CO2的相对分子质量比 SiO2的相对分子质量小B.CO 键能小于 SiO 键能C. C 的原子半径小于 SiD.破坏 CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2晶体要破坏 SiO 共价键2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：X YB由水溶液的
2、酸性：HClH 2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性：CsOHBa（OH） 23X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，X m 和 Yn 两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A X 的原子半径比 Y 小 B X 和 Y 的核电荷数之差为 m nC 电负性：XY D 第一电离能：XY4.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )A 23 B 21 C 13 D 325.NH3、H 2S
3、 等是极性分子，CO 2，BF 3，CCl 4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A 分子中不能含有氢原子B 在 ABn分子中 A 的相对原子质量应小于 B 的相对原子质量- 2 -C 在 ABn分子中 A 原子没有孤电子对D 分子中每个共价键的键长应相等6.下列各元素最易形成离子化合物的是( )第三周期第一电离能最小的元素 价电子构型为 2s22p6的原子 2p 能级为半满的元素 电负性最大的元素A B C D 7已知含氧酸可用通式 XOn（OH） m来表示，如 X 是 S，则 m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中
4、n 大的是强酸，n 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH 2SeO3 BHMnO 4 CH 3BO3 DH 3PO48.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p3 1s 22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A 第一电离能： B 原子半径：C 电负性： D 最高正化合价：10CoCl 34NH3用 H2SO4溶液处理再结晶，SO 42可以取代化合物中的 Cl，但 NH3的含量不变，用过量的 AgNO3处理该化合物，有含量 1/3 氯以 AgCl 析出，
5、这种化合物应该是ACo（NH 3） 4 Cl3 BCo（NH 3） 4 Cl3CCo（NH 3） 4 Cl Cl2 DCo（NH 3） 4 Cl2 Cl11下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高:CF 4碳化硅晶体硅C熔点由低到高:Na NaBr NaCl NaF12已知 XYZ 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是- 3 -AZX 4Y8 BZX 2Y6 CZXY 3 DZX 8Y1213若不断地升高温度，实现“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A氢键；分子间作用力；非极性共价键B氢键；氢键；极性共价
6、键C氢键；极性共价键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性共价键14可能存在的第 119 号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1 价“类钫”单质的密度大于 l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点A B C D15化学反应 H2Cl 2=2HCl 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是放热反应B断裂 1 mol HH
7、 键和 1 mol ClCl 键放出 x kJ 能量C断裂 1 mol HCl 键需要吸收 y kJ 的能量D2 mol HCl 的总能量高于 1 mol H2和 1 molCl2的总能量- 4 -16下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态 Ga 原子的价电子排布式为_。（2）Fe 元素位于周期表的_区；Fe 与 CO 易形成配合物 Fe（CO） 5，在 Fe（CO） 5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒
8、互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式）。（3）在 CH4、CO、CH 3OH 中，碳原子采取 sp3杂化的分子有_。（4）根据 VSEPR 理论预测 离子的空间构型为_。4ED18.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B 的阴离子与 C、D 的阳离子的电子排布式均为 1s22s22p6，A 原子核外有 2 个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F 原子在基态时填充电子的轨道数有 9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，F 能与 A 形成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于 F。
9、回答：(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是_(填元素符号)元素，理由是_。(2)C 元素原子的第一电离能_(填“”“”“”)D，理由是_。(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是_(用元素符号表示)。- 5 -(4)C、D、E、F 元素形成的最高价氧化物分别是_、_、_、_(填“离子”或“共价”)化合物。19铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下 CuOCu 2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因： 。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，
10、分子构型分别为 ， ；若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为_ _。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如 BF3能与 NH3反应生成 BF3 NH 3 ，BF 3 NH 3中 B 原子的杂化轨道类型为_，B 与 N 之间形成 键。（4）金刚砂（SiC）的硬度为 9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在 SiC 中，每个 Si 原子周围最近的 Si 原子数目为 ，若晶胞的边长为 a pm，则金刚砂的密度为 g cm -3（阿伏伽德罗常数用 NA
11、表示 ）。- 6 -参考答案1D 2B 3D 4A 5C 6D 7B 8D 9A 10D 11.D 12C13.B 14 A 15A 16.A17（1）4s 24p1 （2）d 0 N 2 CN- 或 NO + （3）CH 4、CH 3OH（4）正四面体 18.(1)F 其最外层电子数为 7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2) Mg 原子最外层 3s 轨道处于全充满状态，3p 轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)MgAlPSOF(4)离子 离子 共价 共价19（1） 1s22s22p63s23p63d104s1；氧化铜中 Cu2+的价电子结构为 3d9，氧化亚铜中 Cu+的价电子结构为 3d10，3d 10为全充满状态，稳定结构，所以在高温时，Cu 2+得一个电子变成稳定结构的 Cu+。（2）V 形，正四面体形， SeSi（硒硅）。（3）sp 3杂化，配位。（4）原子晶体， 12，1.610 32/ NAa3
