1、1四川省南充市阆中中学 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题可能用到的原子量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，P31，Cl35.5，Fe56，Cu64，S32 Br80第卷（选择题 共 54 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 18X3=54）1(2017全国，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2设 NA为阿伏加德罗常数的值，
2、下列叙述正确的是A标准状况下，将 22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的 HCl 分子数为 NAB常温常压下，16g 14CH4所含中子数目为 8NAC常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NAD标准状况下，22.4L 空气含有 NA个单质分子3下列推论正确的是ASiH 4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3 BNH 4+ 为正四面体结构，可推测 PH 4+ 也为正四面体结构CCO 2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体DC 2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的 非极性分
3、子4、下列反应中，原子利用率最高的是ACH 4+Cl2 光 点 燃 点 燃 浓 硫 酸 H+ Cu 170浓 硫 酸 O2 h 催 化 剂 CH3Cl+HCl BCH 2=CH2+3O2 光 点 燃 点 燃 浓 硫 酸 H+ Cu 170浓 硫 酸 O2 h 催 化 剂 2CO2+2H2OCFe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O DNa 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO35、.如图所示，一端封闭的 U 形管，封闭着的一端有 CH4和 Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使 CH4与 Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移
4、出 U 形管的水平部分)( )2A变大 B变小C不变 D难以确定6. 2018 全国-9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯7、下列说法正确的是A.CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为 3 一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体C. 和 为同一物质D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物8、下列关于乙醇的说法不正确的是 A可用纤维素
5、的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯9利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A2AlCl 3(熔融) 4Al3Cl 2 = = = = =电 解 冰 晶 石BFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 CFeCuSO 4=FeSO4Cu D2KCl(熔融) 2KCl 2= = = = =电 解 10、已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生
6、加成反应D能与 Na2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应311键线式可以简明地表示有机物的结构， 表示的物质是A.丁烷 B.丙烷 C.丙烯 D.1-丁烯12下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A乙烯、乙炔 B己烷、苯 C苯、溴苯 D己烯、苯 132001 年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含手性碳原子的是ACHFBr 2 BCH 3CH2OH C DH3CH2C33 CH3COHN214晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C 60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 AC 60属于离子晶体 BC 60
7、摩尔质量是 720C在 C60晶胞中平均每个晶胞有 14 个 C60分子D每个 C60分子周围与它距离最近等距离的 C60分子有 12 个 15. 下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A. BF3 B. NCl3 C. PCl5 D. CHCl316下列电子排布式中，原子处于激发态的是A1s 22s22p1 B1s 22s22p33s1C1s 22s22p63s23p63d104s2 D1s 22s22p63s23p63d34s217与 NO3-互为等电子体的是A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2 18下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，
8、正确的是A. 基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是A 族元素B. 原子的价电子排布为（n-1）d 6-8ns2的元素一定是副族元素C. 最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素4D. 基态原子的价电子排布为（n-1）d xnsy的元素的族序数一定为 x+y第 II 卷（共 46 分）2、非选择题（共 46 分）19、（共 12 分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案按如图所示的装置图连接好各仪器； 检验装置的气密性； 在 A 中加入适量的苯 和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡
9、皮塞，打开止水夹 、 、 ； 待 C1 2 3 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象请回答下列问题中所发生反应的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是(1)_装置 B 的作用是_(2)中烧瓶的容积为 500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设(3)烧瓶中混合气体对 的相对密度为 35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为2_mL 空气的平均相对分子质量为 29)已知乳酸的结构简式为 试回答：(4)乳酸分子中含有_和_两种官能团写名称20、 （共 12 分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要
10、方法之一。其工艺流程如下：5（1）步骤获得 Br2的离子反应方程式为：_。（2）步骤所发生反应的化学方程式为：_。在该反应中，氧化剂是_（填化学式） ；若反应中生成 2molHBr，则转移电子数约为_个。（3）根据上述反应可判断 SO2、Cl 2、Br 2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_。（4）步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性21 （共 10 分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）硼在元素周期表中的位置为_，电子排布式是_，硼元素有两种天然同位素 10B 和 11B，硼元素的近似相对原子质量为 10.8，则两种同位素原
11、子的原子个数之比为_。（2）单质硼（B）在一定条件下与 NaOH 溶液反应生成 NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式_。（3）与 B 一个周期的元素 Be 和 C，它们的电离能由小到达的顺序 _22、（共 12 分）X、Y、Z、W、R、Q 为前 30 号元素，且原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子单电子数在同周期元素中最多，W 与 Z 同周期，第一电离能比 Z 的低，R 与 Y 同一主族，Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q+核外电子排布式为_。(2)ZX3分子的空间构型为_,
12、 ZW 3-离子的立体构型是_。6(3)Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式)，原因是_。(4)将 Q 单质的粉末加入到 ZX3的浓溶液中，并通入 W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为：。化学测试答题卡第卷(共 54 分)一、选择题（每题 3 分共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第卷(非选择题，共 46 分)二、非选择题（每空 2 分，共 46 分）19、(共 12 分) (1) ；（2） ；（3） ；（4） ； ；20、 （共 12 分) 7(1) ；(2) ； ；（3） ；（4）
13、 。21、 （共 10 分）（1）_，_， _。（2）_。（3）_22、(共 12 分）(1) ；（2） ； ；（3） ； ；（4） 。8化学测试答案第卷(共 54 分)一、选择题（每题 3 分共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C C B D A C C C A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D D D D B B A C第卷(非选择题，共 46 分)19、（每空 2 分，共 12 分）(1). ； a 烧瓶中产生“喷泉”现象；(2) 除去未反应的苯蒸气和溴蒸气； (3). 400；(3) 羟基 ； 羧基 ；20、 （每空 2 分，
14、共 12 分）(1) Cl 2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ；(2) Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ； Br2 ； 1.20410 24 (3) Cl2 Br2 SO2 ； (4) C ；21、 （每空 2 分，共 10 分）(1) 第二周期A 族 ； 1s 22s22p1 ； 1:4 ；(2) 2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2 ；(3) BBeC 。22、（每空 2 分，共 12 分）(1) 1s 22s22p63s23p63d10 ； (2) 三角锥形 ； 平面三角形 ； (3) SiO2 ； SiO 2为原子晶体,CO 2为分子晶体 ；(4) 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH； 。
