1、1四川省德阳五中 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一 、 选 择 题 （ 每 小 题 只 有 一 个 正 确 选 项 ， 每 小 题 3 分 ）1、下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )2、下列关于化学键的说法正确的是( ) A构成单质分子的微粒一定含有共价键B不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键C非极性键只存在于双原子单质分子中D全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物3、下列各项中表达正确的是( )AS 2-的核外电子
2、排布式：1s 22s22p63s23p6 BN 2的结构式：:NN:CNaCl 的电子式： DCO 2的分子模型示意图：4、阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法正确的是( )A常温常压下，31g 白磷（P 4）含有的原子数目为 4NAB标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的共价键数目为 2NAC常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为 18NAD0.2 mol H 2和 0.2 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.4NA5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p3 1s 22s
3、22p5 则下列有关比较中正确的是( )A原子半径： B第一电离能：C电负性： D最高正化合价：6、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 ( )A.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子D.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y原子7、下列原子的电子排布图中，正确的是( )选项 诗句 相关物质 相关说法A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃
4、饱和烃C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 弱电解质D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性氧化物28、现有短周期元素 X、Y、Z、M，其中 X、Y 位于同主族，Z、M 位于同主族，Y、Z 位于同周期，X 与 Z、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是( )A简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYB气态氢化物的稳定性：Z M C简单阳离子的氧化性：Y X D等浓度的 X2Z 与 Y2Z 的溶液中，Z 2- 的物质的量浓度：X 2Z Y2Z 9、关于氢键，下列说法正确的是（ ）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B冰融化成水的过程中，既破坏了范德华力又破坏了分子间氢键C分子形成
5、的氢键一定使物质的熔点和沸点升高D测定 100水蒸气的相对分子质量时发现实验值大于理论值，一定使实验操作不当引起的10、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是( )11、 下列说法中正确的是( )ANO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP 4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 10928CNH 4+中氮原子为 sp3 杂化，其立体构型为平面正方形DNH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强12、某离子反应中涉及 H2O、ClO 、
6、NH 、H 、N 2、Cl 六种 4粒子。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A反应后溶液的酸性明显增强B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C该反应的还原剂是 ClD氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2313、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是( )M N PA Zn Cu 稀 H2SO4B Cu Fe 稀 HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液选项 操 作 实验现象 解 释A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为
7、 K2SO3或 KHSO3B 将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性314、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O） ，设计了如下流程：下列说法不正确 ( )A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2OD从溶液 2 得到 F
8、eSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解二、非选择题（共 58 分）15、(12 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：（1）b、c、d 第一电离能大小关系为 ，e 的外围电子排布图为 。（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两
9、种） 。（3）这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示） 。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；C 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液静置 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁D 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入CCl4，振荡，下层液体呈紫色 氧化性：Br 2I 2416、(12 分) A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位
10、置为 。（2）由 AW 两种元素组成的 18 电子微粒的电子式为 。（3）经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理 BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。（6）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，DA 能与水
11、反应放出氢气，若将 1molDA 和 0.5molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下） 。17、 （10 分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质（1）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的离子方程式为 反应的化学方程式为 （2）海水提取溴流程： 该流程中涉及发生反应的离子方程式： 该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是： 518、 (12 分 )合 理 利 用 资 源 ， 降 低 碳 的 排 放 ， 实 施 低 碳 经 济 是 今 后 经 济 生 活 主 流 。（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 H2和 CO2以 41 比
12、例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：4H 2CO 2 2H 2O。（2）汽车尾气中的 CO、NO x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：_。（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO 与 NO2按物质的量之比 11 被足量 KOH 溶液完全吸收后只得到一种钾盐，该钾盐的化学式是_。（4）CO 2合成生产燃料甲醇（CH 3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在 1 L 的密闭容器中，充 2 mol CO2和 6 mol H2，发生：CO 2(g)+3H2(g ) CH
13、3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母） 。aCO 2百分含量保持不变b容器中 H2浓度与 CO2浓度之比为 3:1c混合气体的平均相对分子质量保持不变d容器中混合气体的质量保持不变现测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)= mol/（L min） ，容器中起始的压强之比为 。19、(12 分)为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示（加热装置和固定装置均已略去） 。B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；
14、F 是用于鼓入空气的双连打气球。6（1）实验时，先将 B 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当 C 处产生白色沉淀时，立刻将 B 装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是 。（2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。（3）装置 E 中开始时出现浅红棕色气体，原是 ；用 F 向 E 中鼓入空气后，可观察到烧瓶 E 内气体颜色加深，原因是 。（4）一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原是 。（5）装置 D 的作用是 。7德阳五中高二第二次月考化学试题答案1、选择题1-5：BDACB 6-10:DCABC 11-14:DA
15、DC2、非选择题15、 （12 分）（1）NOS , (2) sp3；H 2O2、N 2H4 （3）SO 42-；共价键和配位键16、 （12 分）（1）第三周期，IIIA 族 （2） （3）BaO 2+H2SO4=BaSO4+H 2O2；（4）Cu+2H +H2O2=Cu2+2H2O；（5）3Na 2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na +2Fe3+；（6）39.2L。17、 （10 分）（1）Mg(OH) 22H Mg 2 2H 2O MgCl2(熔融) MgCl 2（2）Cl 22Br 2Cl Br 2 Br2+SO2+2H2O = 4H+2Br +SO42- （二个离子方
16、程式顺序可交换） 富集溴元素18、 （12 分）（1）CH 4 （2）2NO+2CO=N 2+2CO2 （3）KNO 2 （4）a、c ； 0.375 ；8:519、 （12 分）（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的 CO2，用 CO2排出装置内的空气；（2）3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O；（3）CO 2比空气重，从长管进入 E，并没有把 E 中空气赶尽，致使部分 NO 先与未赶尽的空气生成少量红棕色 NO2；当再从 F 鼓入空气时，E 中有更多 NO2生成，所以红棕色加深；（4）二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解；（5）防止尾气污染空气（或贮存多余的 NO，吸收 NO2 、CO 2尾气） 。
