1、1四川省成都七中实验学 2019 届高三化学 10 月月考试题（全卷满分：100 分 完成时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119第 I 卷一选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一项符合题目要求。 ）1下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O42化学与环境、材料、信息
2、、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B “光化学烟雾” 、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NAC 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD 密闭容
3、器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB向 FeCl
4、2 溶液加入足量 NaClO 溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl CNH4HCO3 溶液和少量的 NaOH 溶液混合：HCO OH=CO H2O 3 23D向 Fe(NO3)3 溶液中加入足量的 HI 溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I26室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l） ，热效应为H3，则下列判断正确的是（ ）AH2H3 B.
5、H1H3CH1+H3=H2 D. H1+H2H327下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗9用 H2O2 溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知
6、：HCN 的酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是( )A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中 H2O2 作还原剂C.0.1molL-1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN-的总数为 0.16.021023D.实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液10制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pHKsp(Ag2S)B 室温下，向浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再
7、滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比 I2 的强D 室温下，用 pH 试纸测得 0.1molL1 Na2SO3 溶液的 pH 约为10；0.1molL1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。HSO3结合 H的能力比 SO32的强12下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制纯碱 D海水提溴13能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B常温下，0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变
8、红314下列说法正确的是A有质子的微粒一定有中子 B通常所说的氢元素是指 H1C16O 中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D根据反应 K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O 得到的 Cl2，其相对分子质量为 73.315向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液16O2F2 可以发生反应 H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：417下列气体的制
9、备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2 具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性18298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol 1L氨水中滴入 0.10 mol 1L的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在 0.10 mol氨水中有 1.32%的NH3H2O 发生电离，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积
10、为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN 点处的溶液中 pH0 B.压强 P1P2P3P4C. 1100该反应的平衡常数为 64 D.压强为 P4 时，在 Y点：v(正)v(逆)第 II 卷二非选择题( 本题共 3 小题，共 50 分)26 （18 分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，HCN 中 C 的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4
11、(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为 H4=_，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_ _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉
12、被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是_ _。27 （14 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、Mg2SiO4 和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol1酸溶需加热的目的是_ _；所加 H2SO4 不
13、宜过量太多的原因是_ _。6（2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为_ （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。实验装置图中仪器 A 的名称为_。为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂，_ 、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ ，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，得到 MgCO33H2O。已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全。2
14、8 （18 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） NaClO2 的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2 溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/（molL1） 8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ 。增加压强，NO 的转化率_（填“提高”
15、、 “不变”或“降低” ） 。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_ （填“增大” “不变”或“减小” ） 。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于” ） 。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝反应中，SO2 和 NO 的平衡分压 Pe 如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为_。（4）如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2，也能得
16、到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2 相比 NaClO 具有的优点是_ _。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) H3则反应 SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq) H=_ 。7成都七中实验学校高 2016 级第五学期九月考化学参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
17、B C C B C B A D D D C C B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D A D D D D C D D D B A二非选择题26、 （18 分） （1） +2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1;；反应放热量大、产生大量气体、产物对环境无污染（答两点即可）（4）8.710-7 ；N2H6SO4（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生； 1 ；N2H4 的用量少，不产生其他杂质（或还原产物为 N2 和 H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4）27、 （14 分） （1）加快反应（酸溶）速率；避免制备
18、 MgCO3 时消耗更多的碱或影响 Mg2+转化成 MgCO3（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）分液漏斗 充分振荡（4）至 5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成或至 5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至无沉淀生成为止28、 （18 分） （1）亚氯酸钠；（2）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O（写成3ClO24NO+2H2O4NO33Cl4H+不给分） ；提高；减小；大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高或 SO2 的溶解度大于 NO（3）减小；243(Cl)SO)(cKA（4）形成 CaSO4 沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2 转化率提高；H1H2H3
