1、1专题 05 氧化还原反应【 高考要求 】1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。4.掌握常见氧化还原反应的相关计算。5.理解质量守恒定律。【 学霸笔记 】一、氧化还原反应的有关概念1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是反应前后有无元素的化合价升降。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)
2、常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性2元素化合价处于中间价态的物质氧化产物 还原产物Fe2 Fe3 FeSO (H2SO3)23 SO24 SH2O2 O2 H2O其中 Fe2 、SO (H2SO3)主要表现还原性，H 2O2主要表现氧化性。233氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae =Na ，Al3e
3、Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe 3 、H 2SO4、KMnO 4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl 、S 2 等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe 2 、S、Cl 2等。4氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)= =还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，
4、Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质 F2、Cl 2、Br 2、I 2与 H2反应，F 2与 H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与 H2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与 H2加热到 500 才能发生反应，I 2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O,2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，由上述反应条= =
5、 = = 件的不同，可判断氧化性：KMnO 4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS= = = = =点 燃 FeS，则氧化性：Cl 2S。= = = = = 2、 氧化还原反应的有关规律1价态规律3(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价 中间价” ，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” 。例如，不同价态硫之间可以发
6、生的氧化还原反应是(3)歧化反应规律“中间价 高价低价” 。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O。2强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱” 。3先后规律(1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2溶液中通入 加 入 氧 化 剂 少量 Cl2时，因为还原性 Fe2 Br ，所以 Fe2 先与 Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 加 入 还 原 剂 Fe3 、Cu 2 、H 的溶
7、液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3 Cu 2 H ，所以铁粉先与 Fe3 反应，然后依次为Cu2 、H 。4电子守恒规律氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价) n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。三、氧化还原反应的配平1氧化还原方程式配平的基本原则2氧化还原方程式配平的一般步骤4【 考向精析 】考向一 、 氧化还原反应及基本概念判断【典例 1】 （
8、2018 徐州模拟）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2Ox)(3 x4；M 表示 Mn、Co、Zn 或 Ni 的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的 SO2、NO 2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是( )AMFe 2O4表现了还原性BMFe 2Ox表现还原性CSO 2和 NO2表现了还原性DSO 2和 NO2发生了分解反应【答案】 B【跟踪强化】 (2017威海模拟)某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N 2H4N 2O4=3N24H 2O，反应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是( )A该反应属于置换反应BN
9、2H4 是氧化剂CN 2O4是还原剂DN 2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D5【方法技巧】确定元素化合价的方法(1)代数和法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为 x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C 2H4O2)中满足 2x(1)4(2)20，则x0。(2)记忆法常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最
10、常见。(3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：、 、 、Al 、 、 2O 、H 、 。Cu 2 Fe 2 S2 2 K2FeO4 6 Li2NH 3 N 3 Na2S2O3 2 C 3 24 C 2 N 3 Cu 1 H 1 考向二 氧化性、还原性强弱的比较【典例 2】 （2018 潍坊月考） 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl 3 2Ag= =Tl 2Ag ，Ag Fe 2 =AgFe 3 ，Fe2Fe 3 =3Fe2 ，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )ATl 3 Fe3 Ag BFe 3 Ag Tl3CTl Ag Fe2
11、 DTl 3 Ag Fe3【答案】 D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【跟踪强化】 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2【答案】 A【方法规律】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法6(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4
12、稀 H2SO4，浓 HNO3稀HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。考向三、 氧化还原反应的基本规律【典例 3】 （2018 南昌模拟）ClO 2遇浓盐酸会生成 Cl2，反应方程式为 2ClO28HCl= =5Cl24H 2O，该反应中若转移电子的数目为 9.6321023，则产生的 Cl2在标况下的体积为( )A11.2 L B33.6 LC22.4 L D44.8 L【答案】C 【解析】2ClO 28HCl= =5Cl24H
13、2O 中，ClO 2中 Cl 由4 价降低为 0，HCl 中 Cl 由1 价升高为 0，则生成 5 mol Cl2转移 86.021023个电子，若转移电子的数目为 9.6321023，则生成氯气为 1 mol，59.632102386.021023所以产生的 Cl2在标况下的体积为 1 mol22.4 Lmol1 22.4 L。【跟踪强化】氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl 2KOH KXKY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX KYKZ(未配平，KY 与 KZ 关系比为 13)，以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( )A
14、1 B3 C5 D7【答案】 C【解析】反应：Cl 2KOH KXKY 是 Cl2的歧化反应，KX、KY 中的氯元素分别显正价和1 价；由于 KX也发生歧化反应：KX KYKZ，可断定 KY 为 KCl，化合价高低是 Z 中 ClX 中 Cl(均为正价)。假设 KX中 Cl 为 a 价，KZ 中 Cl 的化合价为 b 价，依据化合价守恒原理及 KX KY3KZ，有 a13( b a)，把 a1、 a3、 a5 代入上式讨论，可知 a5 时， b7 符合题意。则 KX 中 Cl 的化合价为5。考向四、守恒思想的应用【典例 4】 现有 24 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液
15、恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( )A2 B3 C4 D5【答案】 B7【跟踪强化】在 PCuSO 4H 2O Cu 3PH 3PO4H 2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化 P 的物质的量为_mol。生成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为_mol。【答案】 1.5 2.2【解析】 设 7.5 mol CuSO4氧化 P 的物质的量为 x；生成 1 mol Cu3P 时，被氧化的 P 的物质的量为 y根据
16、得失电子守恒得：75 mol(21) x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3) y(50)y1.2 mol考向五、多步反应得失电子守恒问题【典例 5】取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL 的 NO2气体和 672 mL 的 N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则 x 等于( )A8.64 B9.20 C9.00 D9.44【答案】 B【解析】反应流程为Error! Error! 浓 HNO3 x g17.02 gm(OH)，而 OH的物质的量等于镁、铜失去
17、电子的物质的量，等于浓 HNO3 得电子的物质的量，即：n(OH) 1 210.46 mol8.96 L22.4 Lmol 1 0.672 L22.4 Lmol 1所以 x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。【跟踪强化】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL8【答案】
18、A考向六、氧化还原反应方程式的书写与配平【典例 6】按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中 FeSO4能将6 价铬还原成3 价铬。写出 Cr2O 与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的27离子方程式：_。(2)用 NaClONaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)KMnO4氧化废水中 Mn2 生成 MnO2的离子方程式为_。(4)温度高于 200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 41)，该反应的化学方程式：_。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2
19、)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，反应的离子方程式：_。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式：_。(8)H3PO2的工业制法：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。【答案】 (1)Cr 2O 6Fe 2 14H =2C
20、r3 6Fe 3 7H 2O279(2)2Ag ClO 2OH =Ag2O2Cl H 2O(3)3Mn2 2MnO 2H 2O=5MnO24H 4(4)4Al(NO3)3 12NO23O 22Al 2O3= = = = =高 温 (5)3NO 2H =NO 2NOH 2O 2 3(6)3Na2SO48C 3Na2S4CO4CO 2= = = = =高 温 (7)SO I 2H 2O=2I SO 2H 23 24(8)2P43Ba(OH) 26H 2O=3Ba(H2PO2)22PH 3【解析】略【跟踪强化】(2016全国卷 )NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺
21、如下：回答下列问题：(1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 Ca2 ，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】 (1)3 (2)2NaClO
22、 3H 2SO4SO 2=2NaHSO42ClO 2(3)NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 ClO (或 NaClO2) 2(4)21 O 2(5)1.5710(4)由题意可知， “尾气吸收”是利用 NaOH 和 H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程式为 2NaOHH 2O22ClO 2=2NaClO22H 2OO 2，其中 ClO2是氧化剂，H 2O2是还原剂，其物质的量之比为 21，该反应中的氧化产物是 O2。(5)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为 Cl ，则 1 mol NaClO2得到电子的物质的量为 4 mol
23、1 mol Cl2被还原为 Cl 时得到电子的物质的量为 2 mol，故 1 g NaClO2得到电子的物质的量为 4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO 2的有效氯含量为 1.57。【 专项精练 】1.(2018天津模拟）为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )AFeCl 2(NH4SCN 溶液)BKI(淀粉溶液)C白磷(紫色石蕊溶液)DNa 2SO3(BaCl2溶液)【答案】 D2以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是( )A硫代硫酸钠与稀硫酸 B硫与热 NaOH 溶液CH 2O2溶液中加入 MnO2 DKClO 3与盐酸
24、答案】 D【解析】A 项，S 2O 2H =SO2SH 2O；B 项，233S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O；C 项，2H 2O2 2H2OO 2；以上三个都是= = = = = = = = = =MnO2 同一价态的元素既被氧化又被还原的反应，而 D 项，ClO 6H 5Cl =3Cl23H 2O 中，ClO 的5 3 311价的 Cl 元素降为 0 价，被还原，Cl 中1 价的 Cl 元素升为 0 价，被氧化。答案 D3工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H 2O 2
25、NaOHH 2Cl 2= = = = =电 解 下列有关说法正确的是( )A在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等【答案】 D【解析】反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应中氯气是氧化产物，B 错误；反应中，转移 2 mol 电子，生成 1 mol 气体，反应中，转移 2 mol 电子，生成 2 mol 气体，C 错误；反应和中，消耗 1 mol 氯化钠均转移 1 mol 电子，D 正确。4(2018安徽联考)黑火药爆炸时可发
26、生反应：4S16KNO 316C= =3K2SO44K 2CO3K 2S12CO 28N 2，下列有关说法正确的是( )AS 既作氧化剂又作还原剂B消耗 12 g C 时，反应转移 5 mol 电子C还原产物只有 K2SDKNO 3只发生氧化反应【答案】 A5(2018临沂期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 32KNO 3=K2O xNa2O16N 2，下列说法错误的是( )A x5B每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子CN 2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 11512【答案】 D【解析】 据 Na 原子守恒可知，2 x10，则有
27、 x5，A 项正确；该反应中，N 元素由5 价、 价变为130 价，故每生成 16 mol N2转移 10 mol 电子，B 项正确；该反应中，N 元素既被氧化又被还原，则 N2既是氧化产物又是还原产物，C 项正确；生成 16 mol N2时，有 15 mol N2是氧化产物，1 mol N 2是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为 151，D 项错误。6已知氧化性：Cl 2Fe3 I2。向 FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )A2I Cl 2=I22Cl B2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl C2Fe 2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I 26
28、Cl D2Fe 2 6I 4Cl 2=2Fe3 3I 28Cl 【答案】 B【解析】B 项不符合配比关系，应改为 2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I 26Cl 。7.(2018杭州联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH 2O NaOHNH 3，NaHH 2O NaOHH 2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。正确的是( )A BC D【答案】 D【解析】 反应 Na3N3H 2O=3NaOHNH 3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯
29、化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，错误。8Cl 2是纺织工业中常用的漂白剂，Na 2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂” 。脱氯反应为S2O Cl 2H 2O SO Cl H (未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )23 24A反应中硫元素发生了氧化反应B脱氯反应后的溶液显酸性C根据该反应可判断还原性：S 2O Cl23D反应中每脱去 1 mol Cl2会生成 1 mol SO24【答案】 D139(2018苏州模拟)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想，其中不成立的是( )AMg(NO
30、 2)2、O 2 BMgO、NO 2、O 2CMg 3N2、O 2 DMgO、NO 2、N 2【答案】 D【解析】 A、B、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故 D 不成立。10(2016泰安二模)钯的化合物 PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体 CO，该反应的反应物与生成物有 CO、Pd、H 2O、HCl、PdCl 2和一种未知物质 X。下列说法错误的是( )A未知物质 X 为 CO2，属于氧化产物B每转移 1 mol e 时，生成 2 mol XC反应中 PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd
31、答案】 B【解析】由反应可知，X 物质为 CO2，属于氧化产物，故 A 正确；X 物质为 CO2，反应中转移的电子为 1 mol时，生成 mol 物质 X，故 B 错误；反应中 PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故 C 正确；CO 作还原剂，12Pd 为还原产物，则还原性为 COPd，故 D 正确。11(2018哈尔滨月考)某强氧化剂 XO(OH) 被 Na2SO3还原。如果还原 2.4103 mol XO(OH) ，需用 2 230 mL 0.2 molL1 的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的价态是( )A2 B1C0 D1【答案】 C12(2018青岛模拟)某离子反应中涉及
32、 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量 4随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )14A该反应的还原剂是 ClB消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强【答案】 D【解析】 反应方程式为 3ClO 2NH =N23H 2O3Cl 2H ，该反应的还原剂为 NH ，故 A 错误； 4 4N 元素化合价由3 升高到 0，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子，故 B 错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32，故 C 错误；反应生成 H ，溶液酸性增强，故
33、 D 正确。13.(2018云南高三质量调研)(1)请将下列 5 种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_= =_H 2O(2)反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂得到_mol 电子。【答案】(1)24FeSO 4 30HNO 3 8Fe(NO 3)38Fe2(SO4)3 3N 2O 15(2)FeSO4 N (3)414.(2017襄阳调研)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须
34、进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：15(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)第步，含 Cr2O 的废水在酸性条件下用绿矾 FeSO47H2O 处理，写出并配平反应的离子方程式：27_。(3)第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为 Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了 Cr(OH)3外，还有_、_(写化学式)。已知 Cr(OH)3性质类似 Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出 Cr(OH)3的离子方程式：_、_。(4)回收所得的 Cr(OH)3，经步处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的
35、K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr 2O 6I 14H =3I22Cr 3 7H 2O272S 2O I 2=S4O 2I 23 26准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL。则 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。【答案】 (1)(2)Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27(3)Fe(OH)3 CaSO 4 Cr(OH) 3OH =CrO 2H 2O CrO CO 22H 2O=Cr(OH)3HCO 2 2 3(4)0
36、100 0 molL115.某校同学为探究 Br2、I 2和 Fe3 的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫16红色；实验：取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_(填字母)。ABr 2I 2 BFe 3 Br 2CBr 2Fe 3 DI Br (3)已知 Fe3 的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以
37、证明。FeCl 3溶液 碘水KI 溶液 稀 H2SO4淀粉液(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)：_ _。【答案】 (1)2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br (2)AC【解析】 （1） （2）略(3)取少量 FeCl3溶液于试管中，依次加入 KI 溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明 Fe3 的氧化性强于 I2解析 实验：取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明 Br2的氧化性强于 I2；实验：取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明有 Fe3 生成，也就可以说明Br2的氧化性强于 Fe3 。
