1、1天津市四合庄中学 2019 届高三化学上学期期中试题一、单选题（每个 3 分，共 60 分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 B.PM2.5 是指大气中直径接近 2.5l0-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C.石英用于生产光导纤维和计算机芯片 D.食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的 Mg2+数目一定小于 0.1NA B.标准状况下，11.2 L CC l4中含有的分子数目为 0.5NA C.4.6
2、g 由 NO2和 N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2 NA D.1mol CH5+中含有的电子数目为 11NA3. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B. 1H 与 D 互称同位素 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D. 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同4. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A.某无色溶液中可能大量存在：H +、C l-、M nO B.室温下由水电离的 c（OH -）=110 -12molL-1的溶液中能大量共存：K +、N a+、C l-、HCO 3- C.向 F
3、eBr2溶液中通入足量氯气：2F e2+4Br-+3Cl22 F e3+2 Br2+6 Cl- D.稀硫酸和 Ba（OH） 2溶液反应：H +SO +Ba2+OH-B aSO4+H 2O5.鉴别 MgSO4、A l2（SO 4） 3、F e2（SO 4） 3、 （NH 4） 2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的（ ） A.KSCN 溶液 B.N aOH 溶液 C.氨水 D.石蕊试液6. 工业上常用 NaHSO3处理含 Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H +Cr2O72-+3HSO3-2C r3+3SO42-+4H2O 下列判断错误的是（ ） A.氧化产物是 SO42- B.氧化剂
4、与还原剂的物质的量之比是 1：3 C.Cr2O72-表现了氧化性 D.还原 1molCr2O72-，电子转移 3mol7 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： MnO4 H 2C2O4H +CO 2Mn 2+ （未配平） ，下列有关叙述正确的是（ ）A发生还原反应的是 H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是 OHC氧化性：MnO 4 CO2 D10 mol H 参加反应时，电子转移 5mol28. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.溶解时有少
5、量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中 C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线9用 1L1molL-1NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A12 B13 C23 D32 10将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠11. 下列叙述正确的是( )Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行石蕊试液
6、中加入 Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH3A都正确 B C D12. 下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选项 陈述 陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 COD Fe3 有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13. 高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，
7、还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌14利用下图所示装置进行实验，通入 Cl2前装置中溶液呈红色。下列说法不合理的是( )A通入 Cl2后，装置中发生了氧化还原反应BCl 2与 Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO 32 Cl 2H 2O SO42 2Cl 2H 3C通入 Cl2后，装置中溶液不褪色 D装置的作用是吸收尾气，防止污染空气15下列说法正确的是( )Cl 2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 SO 2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 SiO 2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 检验溶液中NH 4+：加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生
8、的气体A B C D16下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A NO 2通入FeSO 4溶液中 BCO 2通入CaCl 2溶液中C NH 3通入AlCl 3溶液中 D SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中17铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是( )A加入铁粉，铁粉溶解 B滴入NaNO 3溶液，铜片不溶解C加入银粉，银粉不溶解 D滴入NaHCO 3溶液，有气体产生18. 下列实验现象描述不正确的是( )选项 实验 现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔
9、熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在 FeCl2溶液中滴入 NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH 溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热19等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O420通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：4下列说法不正确的是（ ）ACCl 4起到萃取、富集 I2的作用 Ba 中下层变无色，说明 I2 转化为 I C中发生反应的离子方程式为：Br 2 + 2I = I2
10、 + 2Br D依据 a、b 中现象，可以证明 Cl2的氧化性比 Br 2强21 （7 分）A、B、C、X 和 Y 均为中学常见物质，其中 A、B 为单质，X、Y 为化合物，C 为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若 X 是光导纤维的主要成分，则 B 的一种用途为 ；Y 的化学式为 。（2）若组成 A 的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B 为气体，则元素B 在周期表中的位置 。（3）若 A 是可从海水中提取的“国防金属” ，B 是有多种同素异形体的非金属，则 X 与A 反应的化学方程式为 。（4）若 X 是一种黑色磁性物质，且 Y
11、具有两性，则 A 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。第卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。2.本卷共 4 题，共 40 分。522 （10 分） （1）量变引起离子方程式的变化将少量 NaHSO4溶液滴加到 Ba（OH） 2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为 _ 向 Ca（HCO 3） 2溶液中滴加过量 NaOH 溶液，反应的离子方程式 _ （2）反应顺序引起的变化向 NH4HCO3溶液中，滴加过量的 NaOH 溶液，反应的离子方程式为 _ （3）反应介质的影响在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将 Cr2O72-还原为 Cr3+，该过程的离子反应
12、方程式为 _ 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是 _ 23.（9 分）某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验请按要求回答下列问题 （1）配制 100mL 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液应用天平称量 Na2CO3固体的质量为 _ g 在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是 _ （2）用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 _ ，说明 Na2CO3溶液呈 _ （填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） （3）利用如图所示的装置进行 NaHCO3的受热分解实验
13、加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是： _ 实验结束时的正确操作是 _ （填字母序号） ，理由是 _ （ a）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 （ b）先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 N aHCO3受热分解的化学方程式是 _ 624 （14 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）装置 C 的作用是_；（2）已知装置 B 中的产物有 ClO2气体，则装置 B 中反应的化学方程式为_；装置 D 中反应生成 NaClO2的化学方程式为_；装置 B 中反应后的溶液中阴离子除了 ClO2 、ClO 3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是_；检验该离子的方法是_；（3）请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；用 3860热水洗涤；低于 60干燥；（4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；7
