1、- 1 -平罗中学 2018-2019 学年第一学期第一次月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 6 O: 16 N: 14 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31S: 32 Cl: 35.5 Zn：65 第卷（选择题， 44 分）1、化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（ ）A “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” ，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质C食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制D绿色化学是指在化学产品的设计、开发和
2、加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2、下列说法正确的是（ ）A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化D所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒3、下列图示关系不正确的是（ ）A. B.C. D.4、下列图示变化为吸热反应的是（ ）- 2 -A. B. C. D. 5、一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应 2NH 4Cl+MgO 2NH3+MgCl 2+H2O H 1反应2MgCl 2+O2 2MgO+2Cl2 H 2下列说法正确的
3、是（ ）A在 8001000条件下，O 2的还原性强于 Cl2的还原性 B理论上 1mol NH 4Cl 制得 Cl2的体积一定为 11.2LC该工艺中 MgO 可循环利用D若反应 2NH3+MgCl2+H2O2NH 4Cl+MgO 的焓变为H 3，则该反应H 3=H 16、工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g） H 1=90.8kJ/mol。已知：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（1） H 2=571.6kJ/molH2（g）+ O2（g）=H 2O（g） H 3=241.8kJ/mol下列有关说法正确的是（ ）AH 2的燃烧热为 241.8 kJ/
4、mol BCH 3OH（g）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（g）H=392.8 kJ/molC “ ”既表示分子个数也能表示物质的量 D未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据7、利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热,下列措施不能提高实验精度的是（ ）A.利用移液管(精确至 0.01 mL)代替量筒(精确至 0.1 mL)量取反应液B.快速将两溶液混合,匀速搅拌并记录最高温度C.在内、外筒之间填充隔热物质,防止热量损失D.用量程为 500的温度计代替量程为 100的温度计测量反应液温度- 3 -8、已知中和热的热化学方程式为 H+（aq）+OH （aq）=H
5、2O（l）H=57.3KJmol 1 下列反应均在稀溶液中进行，其中H=57.3KJmol 1 的是（ ）ANaOH（aq）+HNO 3（aq）=NaNO 3（aq）+H 2O（l） HBNH 3H2O（aq）+HCl（aq）=NH 4Cl（aq）+H 2O（l） HCHF（aq）+KOH（aq）=KF（aq）+H 2O（l） HD H2SO4（aq）+ Ba(OH) 2（aq）= BaSO4（s）+H 2O（l）H9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJmol -1,则含 40.0g
6、NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量B.定条件下,0. 2mol SO 2(g)与 0.1mol O 2( g)混合,充分反应时放出的热量为 18kJ,则有2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-180 kJ mol -1C.已知 2C(s)+2O 2(g) 2CO2(g) H=a kJmol -1 、2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H=b kJmol-1则 abD.已知 P(白磷,s) P(红磷,s) H”,“=”或“” “”或“”)。（）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释
7、放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。（）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO 2(s)3C(s)2Al 2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJmol 1 ，则反应过程中，每转移1 mol 电子放出的热量为_kJ。25.如图 1 所示,已知 A,B,C 是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物, A、G 均为淡黄色的固体,组成 J 的两种短周期元素的原子数目比为 1:2,图 1 中所涉及的反应除外均是化合反应。- 8 -（1）A 在周期表中的位置为 ，J 的化学式为
8、 ,G 的电子式为 ，G 物质与 CO2反应的化学方程式 .（2）已知反应、中每消耗 1 mol B 时能量的变化分别为 Q1 kJ、Q 2 kJ,试写出由 C,B 反应直接生成 G 时的热化学反应方程式:（3）.若 450时,反应 B+DE 的能量变化如图 2 所示(图中反应物的量为理论上恰好生成 1 mol E 时所对应的量),则此条件下该反应的反应热为_kJmol -1 a. - (E1-E2) b.-(Ec - Ec ) c. E1 - 2E2 d. E126、将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） ，经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C 的平均反应速率是 0.1molL1 min1 。求：（1）x 值为 ；（2）B 的平均反应速率 v(B) = molL1 min1 ；（3）5min 末 A 的浓度 c(A) = molL1 ,此时 B 的转化率为 ， C 所占的体积分数为 ，反应开始前放入容器中的 A、B 的物质的量 n(A) = n(B) = mol。
