1、1宁夏育才中学 2019 届高三上学期第一次月考化学试题1.下列说法正确的是 （ ）新制氯水经光照一段时间 pH 减小 Al 和 Fe 都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 Al2O3和 Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸pH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氯水中存在氯气和水反应生成次氯酸和盐酸的平衡，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大， pH 减小，故正确；纯净的铁在空气中和氧气生成致密的氧化膜，Al 在空气中可自然生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性，故正确；氧化铝是两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，都能
2、溶于硫酸，故错误；酸雨是指pH5.6 的雨水，故错误；故选 A。2.下列叙述中，正确的是（ ）A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C. 观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D. Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中 Fe 也显+3 价【答案】C【解析】【详解】A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故 A 错误；B、二氧化硅能够与氢氟酸反应，故 B 错误；C、因钠的焰色对钾的焰色会产生干扰，因此K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，故 C 正确；D硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚
3、铁，故 D 错误；故选 C。3.下列说法正确的是( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2D. 溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42-【答案】A【解析】【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故 A 正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故 B 错误；C二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而 Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故 C 错误；
4、D酸化的 Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO 32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有 SO42-，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。本题的易错点为 D，要注意硝酸性质的特殊性，硝酸具有强氧化性，这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。4.下列叙述正确的是（ ）A. SiO2是酸性氧化物，能与水反应B. Na2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色【答案】D【解析】【详解】A二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸
5、钠和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故 A 错误；B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，组成元素相同，但反应产物不相同，故 B 错误；C、CO、NO、NO 2都是大气污染气体，但是一氧化氮很容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，不能稳定存在，故 C错误；D、氯水显示酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了物质的性质，涉及氮的氧化物、钠的氧化物、二氧化硅以及氯水等物质的性质。本题的易错点为 A，要注意归纳常见物质的溶解性。5.对于下列实
6、验现象描述正确的是（ ）A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C. 将过量的 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀 Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气3体。【答案】D【解析】【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体(四氧化三铁)，故 A 错误；B、镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体，同时有黑色固体颗粒生成，故 B 错误；C.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为 Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH) 3+NaOHNaAlO 2+2H
7、2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故 C 错误；D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀 Na2CO3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，然后盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故 D 正确；故选 D。6.下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ）A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色【答案】B【解析】【详解】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化
8、铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，但不能杀菌消毒，故 A 错误；B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用 FeCl3溶液能与Cu 的反应，故 B 正确；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故 C 错误；D、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了盐类水解的分析应用，铁离子和铜反应的应用，二氧化硫的漂白性等。本题的易错点为 D，要注意溶解二氧化氮的溶液颜色与二氧化氮本身颜色的区别。7.下列实验设计方案中，可行的是（ ）A. 用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO3)2溶液中混有的 AgNO3B. 用
9、洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2中混有的 HCl 气体C. 向某无色未知溶液中仅加入 BaCl2溶液，以检验未知溶液中的 SO42D. 用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠【答案】A4【解析】【详解】A铜比银活泼，可置换出银，可以达到除去 Cu(NO3)2溶液中混有的 AgNO3的目的，故 A 正确；BCO 2和 HCl 都能与 NaOH 反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故 B 错误；C仅加入 BaCl2溶液，不能排除 Cl-或 SO32-的影响，可能生成 AgCl 或 BaSO3、BaSO 4等沉淀，故 C 错误；D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法可以提纯含有少量碳酸氢钠
10、的碳酸钠，故 D 错误；故选 A。8.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ）A. NaHCO3和 Al（OH） 3 B. BaCl2和 NaClC. HClO3和 K2SO4 D. Na2SO3和 BaCO3【答案】D【解析】【详解】A碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是 NaHCO3和 Al(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故 A 错误；BBaCl 2和 NaCl 与硫酸反应都不会产生气体，故 B 错误；CHClO 3和 K2SO4与硫酸不发生反应，故 C 错误；D亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产
11、生气泡又有沉淀生成，故 D 正确；故选 D。9.下列试剂中可用于鉴别 Fe2+和 Fe3+的是（ ）KI 淀粉溶液 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液 KBr 溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色，能区别 Fe2+和 Fe3+，故正确；Fe 2+具有较强的还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色，Fe 3+不能，能够用酸性 KMnO4溶液鉴别 Fe2+和 Fe3+，故正确；加入 KSCN 溶液，发生络合反应，Fe 3+3SCN-Fe(SCN)3，溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加 KSCN 溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，
12、说明溶液只有 Fe2+，故正确；KBr 溶液与 Fe2+和 Fe3+均不能反应，不能鉴别Fe2+和 Fe3+，故错误；故选 B。【点睛】本题考查了 Fe2+和 Fe3+的检验方法，掌握亚铁离子与铁离子的化学性质及常用的检验方法是解题的关键。本题的易错点为，要注意氧化性强弱的顺序，溴单质能够氧化亚铁离子，溴离子不能，同时注意铁离子不能氧化溴离子。510.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （ ）操作和现象 结论A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了 NO2B 向 NaAlO2溶液中滴加 AlCl3溶液，无明显现象 NaAl
13、O2与 AlCl3不反应C 将 Na 加入 CuSO4溶液中，生成红色沉淀 Na 与 CuSO4发生置换反应D 向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A向 Fe(NO3)2溶液中加入 H2SO4，则会发生离子反应：3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O，产生的 NO 在管口生成 NO2呈现红色，而不是 HNO3分解产生 NO2，故A 错误；B向 NaAlO2溶液中滴加 AlCl3溶液，发生双水解反应，生成白色沉淀，故 B 错误；C钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜
14、反应生成蓝色沉淀，故 C 错误；D饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2发生反应：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故 D 正确；故选 D。11.解释下列事实的方程式正确的是（ ）A. Al 溶于 NaOH 溶液：Al + H 2O + 2OH- =AlO2- + 2H2B. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH- = SiO32- + H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3D. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H 2NO 3 =3Fe2 2NO4H 2O【答
15、案】B【解析】【详解】AAl 溶于 NaOH 溶液的化学反应为 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO 2+3H2，离子方程式为 2Al + 2H2O + 2OH- =2AlO2- +3H2，故 A 错误；B盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为 SiO2+2OH-SiO 32-+H2O，故 B 正确；C氨水为弱碱，硫酸铝溶液中加入过量6氨水的离子反应为 Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+，故 C 错误；D硝酸具有强氧化性，铁片放入过量的稀硝酸中的离子反应为 Fe+4H+NO3-Fe 3+NO+2H 2O，故 D 错误；故选 B。12. 向盛有少量过氧化钠固体的试
16、管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B. 过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D. 过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢【答案】B【解析】试题分析：与水反应实质：Na 2O2+2H2O 2NaOH+H2O2，生成的双氧水(H 2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H2O2 2H2O+O2，这也是 Na2O2呈现漂白性的本质原因将两步合并得：2Na 2O2+4H2O 4NaOH+O
17、2+2H2O，两边相同的水消去,得到：2Na 2O2+ 2H2O 4NaOH + O2，过氧化钠和过氧化氢氧的化合价都是-1 价，化合价没有变，所以不是氧化还原反应，不可能生成氧气，故 B 错误。考点：考查过氧化钠的性质。13.X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y 可能是 （ ）Na、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3 Cl 2、FeCl 3 C、COA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成过氧化钠，所以 X 是钠，Y 是氧化钠，W 是氧气，Z 是过氧化钠，故错误；氯化铝与少7量氢氧化钠反应生
18、成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以 X 是氯化铝，Y 是氢氧化铝，W 是氢氧化钠，Z 是偏铝酸钠，故正确；氯气与铁反应只生成氯化铁，所以不能实现上述转化关系，故错误；碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，则 X 为C、Y 为 CO，则 W 为 O2，Z 为 CO2，故正确；故选 D。14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3
19、+Na 2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe 3+水解Fe3+3H2O2Fe(OH)3+HCl，加热促进 HCl 挥发，平衡向右移动，得到氢氧化铁沉淀，得不到无水 FeCl3，故错误；二氧化硅与盐酸不反应，所以不能实现转化，故错误；正确的有，故选 D。15.某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、A1 3+、NH 4+、CO 32、SO 32、SO 42、C1中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是A.
20、气体 A 是 NO8B. X 中不能确定的离子是 A1 3+和 C1C. 溶液 E 和气体 F 能发生化学反应D. X 中肯定存在 Fe2+、A1 3+、NH 4+、SO 42【答案】D【解析】试题分析：在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子 CO32、SO 32；向该溶液中加入过量 Ba（NO 3） 2溶液，产生气体 A 和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒 Fe2+和SO42，反应产生的气体 A 是 NO，NO 与 O2发生反应产生 D 是 NO2，NO 2与 H2O、O 2发生反应形成 E 是 HNO3，沉淀 C 是 BaSO4；向溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，发生反应产生气体
21、 F 是NH3，说明在原溶液中含有 NH4+；产生沉淀 G 是 Fe（OH） 3；向得到的溶液 H 中通入过量CO2 气体，产生沉淀 I，说明在该 H 中含有 AlO2-，则在原溶液中含有 A13+。综上所述可知在原溶液中含有 Fe2+、SO 42、NH 4+、A1 3+；不含有的离子是 CO32、SO 32，不能确定的离子是 Cl-。A根据上述分析可知气体 A 是 NO，正确；BX 中一定含有 A13+离子，但是不能确定是否含有 C1，错误；C在 E 中含有 HNO3，气体 F 是 NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，错误；DX 中肯定存在 Fe2+、A1 3+、NH 4
22、+、SO 42，正确。【考点定位】考查物质的相互转化关系及溶液成分的确定的知识。【名师点晴】离子反应、离子的检验和离子共存知识是化学学习的重要组成部分，要掌握常见的离子的检验方法，掌握离子的性质，清楚与该离子可能发生反应的离子，然后加以灵活运用。常见的离子之间可能发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。16.工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，含 FeO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为 NaA
23、lO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO 39【答案】D【解析】分析：由溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，故试剂 X 为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀为氧化铁；氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气。 详解：A、由溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，故试剂 X 为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故 A 错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤所带沉淀为氧化铁，故 B 错误；C、电解熔融氧化铝生成铝和氧气属于氧化还原反应，故 C 错误；
24、D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 3，故 D 正确；故选 D。17.下列反应过程符合如图所示关系的是 （ ）A. 向 Ba（NO 3） 2溶液中通入 SO2气体至过量B. 向 Na2SiO3溶液中通入 HCl 气体至过量C. 向澄清石灰水中通入 SO2气体至过量D. 向 NaAlO2溶液中通入 HCl 气体至过量【答案】C【解析】【详解】A向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通气体，沉淀不溶解，与图像不符，故 A 错误；B向 Na2SiO3溶液中通入 H
25、Cl 气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图像不符，故 B 错误；C向澄清石灰水中通入 SO2气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体体积相同，故 C 正确；D向 NaAlO2溶液中通入 HCl 气体，生成氢氧化铝沉淀，HCl 过量沉淀溶解，但前后两个反应中消耗的 HCl 为 1：3，与图像不符，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题以图像形式考查物质之间的反应，把握物质之间的复分解反应、氧化还原反应为解答的关键。本题的易错点为 D，要注意图像中沉淀生成和沉淀溶解消耗的气体体积关系，可以借助于化学方程式判断。1018.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（
26、）A. 配制稀硫酸 B. 固体 NaHCO3分解 C. 制备 Fe(OH)2沉淀 D. 收集 NH3【答案】D【解析】【详解】A不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故 A 错误；B碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故 B 错误；C制备 Fe(OH)2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出 NaOH，故 C 错误；D氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故 D 正确；故选 D。19.在 1L 氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，Cl -的物质的量浓度为 1.8 mol/L。要使 Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需
27、要加入 4 mol/L NaOH 溶液的体积为（ ）A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL【答案】B【解析】【分析】根据氯化铁和 AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使 Fe3+全部转化为沉淀分离出来，Al 3+需要恰好转化为 AlO2-，可以先利用电荷守恒来计算 Al3+的浓度，再根据反应方程式计算。【详解】FeCl 3和 AlCl3的混合溶液，其中 Fe3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，Cl -的物质的量浓度为 1.8mol/L，设 Al3+的浓度为 x，由电荷守恒可知，0.4mol/L1L3+x1L3=1.8mol/L1L1，解得 x=0.2mol
28、/L，则 Fe3+、Al 3+的物质的量分别为 1L0.4mol/L=0.4mol、1L0.2mol/L=0.2mol，FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl1 30.4mol 1.2molAlCl3 + 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，111 4 0.2mol 0.8mol使 Fe3+全部转化为沉淀分离出来，消耗的 NaOH 的物质的量为 1.2mol+0.8mol=2mol，则需加 4molL-1NaOH 溶液的体积为 =0.5L=500mL，故选 B。【点睛】本题考查离子的分离及根据化学方程式的计算，明确 Fe3+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答
29、本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答。20.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物 Wg 溶于水制成 500mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为 0.8molL-1，若将 Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g【答案】A【解析】【分析】Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为 Na2CO3，利用溶液中钠离子浓度、体积计算其物质的量，再由原子守恒进行计算。【详解】混合物 Wg 溶于水制成 500mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为 0.8molL-1，则：n(Na+)=0.5L0
30、.8mol/=0.4mol，Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为 Na2CO3，由原子守恒可知，n(Na 2CO3)= n(Na+)=0.4mol =0.2mol，所以最终得到固体碳酸钠的质量为 0.2mol106g/mol=21.2g，故选 A。21.在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A. 反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 molB. 反应后产生 13.44 L H2（标准状况）C. 反应后溶液中 Fe
31、2 和 Fe3 物质的量之和为 0.9 molD. 由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】C【解析】试题分析：发生反应的顺序是：Fe4H NO 3 =Fe3 2H 2ONO，Fe2Fe 3 =3Fe2 ，如果酸有剩余，则有 Fe2H =Fe2 H 2，A、溶液中 n(Fe3 )=10.2mol=0.2mol，n(H )12=121.5mol=3mol，n(NO 3 )=130.2mol=0.6mol，根据上述反应方程式，第一个反应方程式中，NO 3 不足，第二个反应方程式中，Fe 不足，Fe 3 过量，反应后溶液中 n(Fe3 )=0.6mol，故错误；B、根据选项
32、 A 的分析，没有氢气产生，故错误；C、根据 A 选项的分析，n(Fe2 )n(Fe 3 )=0.3mol0.6mol=0.9mol，故正确；D、根据选项 A 的分析，由于铁不足，没有氢气产生，故错误。考点：考查反应的顺序、铁的性质等知识。22.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为_。（3）滤渣 2 的成分是_(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO
33、4+C 2MgO+2SO2+CO 2MgSO4+C MgO+SO2+CO MgSO4+3C MgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中通过排水法收集的气体可以是_(填化学式)。C 中溶液用于吸收 CO2，B 中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa 2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO 4溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。13【答案】 (1). MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H 2O (2). H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (3). Fe(OH)3 (
34、4). CO (5). c d (6). 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O【解析】【分析】根据流程分析可知，以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加入硫酸溶解，过滤得到的溶液中含有亚铁离子和镁离子，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液 pH 为 4，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣 2 为氢氧化铁沉淀，滤液经处理得当纯净的氧化镁。【详解】(1)MgCO 3 与稀硫酸反应的化学方程式为 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H 2O，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H 2O；(2)加入 H2O2 氧化时，在酸性溶液中
35、氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe 2(SO4)3+2H2O，离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液 pH 使铁离子全部沉淀，过滤后得到的沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe(OH) 3；(4)煅烧得到的气体主要有 SO2、CO 2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A 使硫蒸气冷凝下来，再通过 B 装置吸收二氧化硫，通过 C 中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在 D
36、中收集；D 中收集的气体可以是 CO，故答案为：CO；C 中溶液用于吸收 CO2，B 中盛放的溶液是吸收二氧化硫，可以是 KMnO4溶液或稀硝酸，故答案为：cd；A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2 价，反应的离子方程式为：3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O，故答案为：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O。【点睛】本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键。本题的易错点为(3)，要清楚 B 装置的作用。23.氮的氧化物(NO x)是大气污染
37、物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：14（1）氨气的制备用 A 装置可制备哪些常见气体_，工业上制取氨气的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，向硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂并充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管
38、中_ 反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量无色液珠 生成的气态水凝集打开 K2 _ _15【答案】 (1). O2、NH 3 (2). N2+3H2 2NH3 (3). d c f e i (4). 红棕色气体慢慢变浅 (5). 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O (6). Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 (7). 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压【解析】【详解】(1)根据装置图，A 装置为加热固体制备气体的装置，可制备的气体有O2、NH 3，工业上制取氨气的化学方程式为 N2+3H2 2NH3，故答案为：O2、NH 3；N 2+3H
39、2 2NH3；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei，故答案为：dcfei；(2)打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应 8NH3+6NO27N2+12H2O 以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开 K
40、2在大气压的作用下发生倒吸，故答案为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压。【点睛】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，注意气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。24.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答
41、下列问题： 16（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，其离子方程式_，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_。（2）沉淀 B 的主要成分是_、_，往沉淀 B 中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_，该反应的离子方程式为_。（3）加氨水过程需控制溶液的 pH 值，如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值_。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2 +6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O。实验中称取 0.800 g 水泥样品，滴定时
42、消耗了 0.100 molL-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】 (1). 3Fe2+ + 4H+ + NO3 =3 Fe3+ + NO+2H 2O (2). 产物为水，无污染 (3). Fe(OH)3 (4). Al(OH)3 (5). 沉淀部分溶解 (6). Al(OH)3+OH-=AlO2 +2H2O (7). 把一小块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH(答蘸、滴、比、读也可以) (8). 45.0%【解析】【分析】水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并
43、含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀 A 为 SiO2，滤液中含有Fe3+、Al 3+、Mg 2+等离子，加入氨水调节 pH4-5，可生成 Al(OH)3、Fe(OH) 3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液中主要含有 Ca2+，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，发生 5Ca2+5H 2C2O42KMnO 4，根据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题。【详解】(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，其离子方程式为 3Fe2
44、+ + 4H+ + NO3 =3 Fe3+ + NO+2H 2O，还可使用双氧水代替硝酸，双氧水的还原产物为水，不会污染环境，故答案为：3Fe2+ + 4H+ + NO3 =3 Fe3+ + NO+2H 2O；产物为水，无污染；(2)根据上述分析，沉淀 B 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH) 3，往沉淀 B 中加入足量氢氧化钠溶液，氢氧化铝被氢氧化钠溶液溶解，氢氧化铁不溶，现象为沉淀部分溶解，反应的离子17方程式为 Al(OH)3+OH-+=AlO2 +H2O，故答案为：Fe(OH) 3；Al(OH) 3；沉淀部分溶解；Al(OH)3+OH-=AlO2 +2H2O；(3)加氨水过程需控
45、制溶液的 pH 值，用 pH 试纸测定溶液的 pH 值的操作为：把一小块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH，可以简单记为蘸、滴、比、读，故答案为：把一小块 pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH；(4)反应的关系式为 5Ca2+5H 2C2O42KMnO 4，n(KMnO 4)=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol，n(Ca 2+)=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为100%=45.0%，故答案为：45.0%。
46、25.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为黄绿色气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取可助燃的气体单质 H。请回答下列问题：(1)分离 G 的水溶液中 G 的方法_；(2)反应的化学方程式为_；从该反应中获得干燥纯净的 C 气体的方法是_；(3)反应的离子方程式为_；(4)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式_。(5)C 的水溶液可使有色布条褪色，写出其原因（用离子反应方程式表示）_；(6)C 的水溶液具有漂白性，SO 2也具有漂白性，二者混合_（填“能、否）增加漂白效果，写出其原因（用化学方程式表示）_。【答案】 (1). 萃取、分液、蒸馏 (2). MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H 2O (3). 先通入饱和食盐水，然后通入浓硫酸 (4). 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O (5). 2H2O2 182H2O+O2或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (6). Cl2+H2O=Cl-+H+HClO (7). 否 (8). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】【分析】C 为黄绿色气体单质，C 为氯气，G 为紫黑色固体单质，G 为碘。实验室中，常用固体 E 在B 的催化下加热制取可助燃的气体单质 H，则可推断知 E
