1、1合肥新城高升学校 2018-2019 学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90 分钟 第 I 卷（选择题）一、单选题1在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将 CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应” 。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（ ）A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B “水热反应”是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2实验测得 25、101 kPa 时，1 mol 甲醇完全燃烧释放
2、 726.51kJ 的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A2CH 3OH3O 22CO 24H 2O H1453.02 kJmol 1B2CH 3OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(g) H1453.02 kJmol 1CCH 3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H726.51 kJmol 1DCH 3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H726.51 kJmol 13已知：H 2（g）+F 2（g）2HF（g）的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是（ ）A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B1 mol H 2
3、与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D断裂 1 mol HH 键和 1 mol FF 键吸收的能量小于形成 2 mol HF 键放出的能量4有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（ ）2A稀醋酸与 0.1molL-1NaOH 溶液反应：H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）H= +57.3 kJmol-1B在 101KPa 下氢气的燃烧热H=-285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H 2（g）+O 2（g
4、） H= +285.5 kJmol -1C密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量则 Fe（s）+S（s）=FeS（s） H= -95.6 kJmol -1D已知 2C（s）+O 2（g）=2CO（g） H= -221 kJmol-1，则可知 C 的燃烧热为 110.5 kJmol-15通过以下反应可获得新型能源二甲醚( )。下列说法不正确的是（ ） A反应、为反应提供原料气B反应也是 资源化利用的方法之一C反应 的D反应 的6N 2(g)与 H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成 NH3，下列说法正确的是（ ）
5、A中破坏的均为极性键 B、均为放热过程C中 NH2与 H2生成 NH3 DN 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H07在 373K 时,把 0.5mol N2O4气体通入体积为 5L 的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反3应进行到 2 秒时,NO 2的浓度为 0.02 mol/L。在 60 秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是( )A前 2 秒, 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Ls)B在 2 秒时体系内的压强为开始时的 1.2 倍C在平衡时体系内含 N2O4 0.20 molD平衡时, 如果再充入一定量 N2O4,
6、则可提高 N2O4的转化率8向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t 1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1Bt 1时该反应达到平衡，A 的转化率为 60%C该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molDt 0t 1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)
7、2C(g) H50a kJmol 19H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快4B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丁表明，碱性溶液中，Mn 2 越大，H 2O2分解速率越快10下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）溴水中存在化学平衡：Br 2H 2O HBrHBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化
8、氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)反应 CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A B C D 11将 NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是（ ）A升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D恒温恒容时,充入惰
9、性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅12已知 N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水 CaO，在（III）中加入 NH4Cl 晶体， （II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深， （III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( ) ACaO 溶于水时吸收热量 B该反应的 H0CNH 4Cl 溶于水时放出热量 D烧瓶(III)中气体的压强增大13乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH 3COOH(g) (CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定5乙酸的相对分子质量
10、，应采用的反应条件是（ ）A低温高压 B高温低压 C低温低压 D高温高压14已知反应 FeO(s)C(s)CO(g) Fe(s) 的H0，S 0（假定H、S 不随温度而变化） ，下列叙述中正确的是（ ）A低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程 D任何温度下均为自发过程15在 0.1 mol/LCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，对于该平衡下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C加入少量 0.1 mol/L 盐酸，溶液中 c(H )减小 D加
11、入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动16下列事实不能证明 CH3COOH 是弱酸的是（ ）ACH 3COOH 溶液能使石蕊试液变红 B0.1 mol/L 的 CH3COOH，H +浓度为 0.01 mol/LC等物质的量浓度的 CH3COOH 导电能力比盐酸弱 D0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液中有两种分子存在第 II 卷（非选择题）二、填空题17碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： H = +88.6 kJmol1 则 M、N 相比，较稳定的是_。 6(2)根据下列热化学方
12、程式分析，C（s）的燃烧热H 等于_ （用H 1 、H2、H 3表示）C（s）+H 2O（l）=CO（g）+H 2（g） H 1 2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H 22H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H 3(3) 根据键能数据估算 CH4(g)4F 2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热 H_。化学键 CH CF HF FF键能/(kJmol 1 ) 414 489 565 155CH4的结构如右图所示(4)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_
13、。 (5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) H= 1176 kJmol 1 ，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为_。18在密闭容器中通入 a mol H2和 b mol I2(g)，发生如下反应： H2（g）+ I2(g)=2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）（1）升高温度_；（2）加入正催化剂_；（3）体积不变充入更多的 H2 _；（4）扩大容器的体积_；（5）容器体积不变，通入氖气_；19 （1）已建立化学平衡的可逆反应，当改
14、变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列7有关叙述正确的是_ （填序号）正反应速率一定大于逆反应速率 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加 反应物浓度一定降低 （2）下列溶液：pH=1 的盐酸，0.05 molL-1的盐酸溶液， 0.1molL -1的氯化钠溶液。 由水电离的 H+浓度由大到小顺序是_（填序号）（3）在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c（OH -）=10 -10molL-1 该溶液的 pH 可能_ （4）有等体积等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关
15、系正确的是_ （5）一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_（填序号）单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变20现有常温下 pH=2 的盐酸甲和 pH=2 的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_Ac(H +) Bc(H +
16、)/c(CH3COOH) Cc(H +)c(OH-) Dc(OH -)/c(H+) （2）取 10mL 乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动；另取 10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大” “ 减小”或“无法确定”)。（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V (甲) _V(乙) (填“” 、 “ V2=V1 （每空 2 分）20 （14 分）BD 向右 减小 B 4 10（每空 2 分）21 （15 分） （1）2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+（2 分） （2）0.1 0.2 Cu 2+4SCN-=2CuSCN+(SCN) 2（每空 2 分） （3）3Fe 2+ 4H+ + NO3-=3Fe3+ NO+ 2H 2O （2 分） （4）取少量反应的溶液于试管中，向其中加入几滴 K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是一个不可逆反应（2 分） Fe 2+被硝酸氧化为 Fe3+，溶液中 Fe2+浓度降低，导致平衡 Fe2+NO Fe(NO)2+逆向移动，最终 Fe(NO)2+完全转化为 Fe3+，溶液由棕色变为黄色（3 分）
