1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期期中考试试卷高三化学考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1宋应星所著天工开物被外国学者警为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（ ）A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2.CH4与 O2的质量比为 1：4 时极易爆炸，此时CH 4与 O2
2、的物质的量比为（ ）A. 1：1 B. 1：4 C. 1：2 D. 2：13. 顺铂Pt（NH 3） 2Cl2是 1969 年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是 1，1-环丁二羧酸二氨合铂（）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂下列说法正确的是（ ）A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是 sp2C. 碳铂分子中 sp3杂化的碳原子与 sp2杂化的碳原子之比为 2：1D. 1 mol 1，1-环丁二羧酸含有 键的数目为 12NA4. 下列逻辑关系图中正确的是（ ）A. B. C. D. 5.当光速通过下列分散系时，不能产生
3、丁达尔现象的是（ ）- 2 -A. 烟雾 B. 稀豆浆 C. 蒸馏水 D. 血液6.下列各物质中含氮原子数最多的是（ ）A. 0.1mol NH4Cl B. 0.1mol NH4NO3C. 1.2041023个 CO（NH 2） 2 D. 0.2mol NH3H2O7.下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1molL-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是（ ）A. 150mL3molL-1 的 KCl 溶液 B. 75mL 2.5molL-1 的 CaCl2溶液C. 150mL 3molL-1KClO3溶液 D. 25mL 2molL-1 的 FeCl3溶液8.下列反应的离子方程式正确的是（
4、）A. 向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（OH） 3胶体：Fe 3+3H2O Fe（OH） 3+3H +B. 向盐酸中滴加氨水：H +OH-H 2OC. 金属钠与水反应：2Na +2H2O2Na +2OH-+H2D. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe 3+CuFe 2+Cu2+9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 白色沉淀 溶液中一定含有 SO42-B 用激光笔照射鸡蛋白溶液 有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体C 某气体通入酸性 KMnO4溶液中 紫色褪去 该气体一定是 SO2D 用铂丝蘸
5、取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 K+A. A B. B C. C D. D10.NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A. 18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD. 1L 0.1molL-1 的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA11.某溶液中含有 HCO3-、SO 32-、SO 42-和 Na+，若向其中通入 Cl2，溶液中浓度增大的离子是（ ）A. HCO3- B. SO42- C. SO
6、32- D. OH- 3 -12.下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）A. H2SO4SO 2 B. H2SSO 2 C. SSO 2 D. SO32-SO 213共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是： （ ）AHCl B金刚石 CNaOH DNa14.下列说法错误的是（ ）A. 该绿色食品中不含任何化学物质B. 用蒸馏法可从海水中获得淡水C. ag 碳和 bg 氧气完全反应，一定生成（a+b）g 的二氧化碳D. 用规格为 10mL 的量筒量取 6.2mL 的液体15 根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（ ）A.反应中 Mn
7、O2均被还原B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1C.反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂16.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生 H+、OH ）：H+、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 3 、SO 42 ，现取二份 l00mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99g- 4 -第二份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如上图。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A. 原溶液一定不存在 H+、Cu 2+、NO 3B. 实验所加的 Na
8、OH 的浓度为 1 molL-1C. 不能确定原溶液是否含有 K+、NO 3D. 原溶液确定含 Mg2+、Al 3+、NH 4+，且 n(Mg 2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）17. （1）现有以下物质：aNaCl 晶体 b液态 SO3c 液态的醋酸 d汞 eBaSO 4固体 f纯蔗糖 g酒精 h熔化的 KNO3 请回答下列问题（填写相应的字母）： 以上物质中能导电的是 _ 以上物质中属于电解质的是 _ 以上物质中属于非电解质的是 _ 以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是 _ （2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是 _ （填
9、写序号） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应以上状态下能导电的是 _ （以上各空填写上面物质前的序号）18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今 - 5 -（1）如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是 _ （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图乙表达试写出有水参加、水为还原剂且为
10、类型的一个化学方程式： _ （3）NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的离子方程式是： MnO +NO + =Mn 2+NO +H 2O 请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目 _ 某同学称取了 7.9g KMnO4，固体，欲配制 100mL 溶液 回答下列问题： 该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是 _ 不规范的实验操作会导致实验结果的误差下列操作会使实验结果偏小的是 _ A在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B定容时仰视容量瓶上的刻度线 C定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线某同学用上述配好的
11、 KMnO4，溶液滴定未知浓度的 NaNO2溶液：取 20mL 未知浓度的 NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的 KMnO4溶液于 _ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗 KmnO4溶液 10mL，则 NaNO2溶液的浓度为 _ 19.在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+）处理和资源回收很有意义分析下面处理方案，回答下列问题： （1）试剂 2 是 _ ，固体 B 是 _ ，通往的气体 C 是 _ （填化学式） （2）写出加入试剂 1 发生反应的离子方程式： _ 、 _ - 6 -20.图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸。a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。回答下列问题：（1）图 B 对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体的类型为_。（2）d 中元素的原子核外电子排布式为_。（3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。
