1、- 1 -铜陵市一中 2018-2019 学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考生时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题 3 分，共 54分)1下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( )A. CO（g）+ O2（g）CO 2（g）H= - 283.0kJ/molB. 43CH()()2C()HO(l)607.3kJ/molC. 221241.8J/lD. (aq)()(l)52下列说法中有错误的是
2、 ( )A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D. 水的离了积不变、pH 变小、呈中性4在 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )A. (A)=0.5 mol
3、/(Ls) B. (D)=60 mol/(Lmin)C. (C)=0.8 mol/(Ls) D. (B)=0.3 mol/(Ls)5下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液。加入几滴酚酞试剂做指示剂。 取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )A. B. C. D. - 2 -6 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺”中，理想状
4、态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为 100%在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 ( )A. CH2=CH2和 CO B. CO 和 CH3OH C.CH3OH 和 H2 D. CO2和 H2O7在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO H +，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COO
5、Na 固体，平衡向正反应方向移动8右图是某条件下 与 反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确2NH的是（ ）A. 该反应的热化学方程式为 223(g)3()NH(g)A192kJmolAB. 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线aC. 反应 322NH(g)()3H(g)192kJmolAD. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小9室温下，如图为用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 的图象，依据图象推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的( ) 10对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(
6、g)，A B C DX/molL-1 0.12 0.09 0.04 0.03Y/molL-1 0.04 0.03 0.12 0.09- 3 -下列叙述正确的是 ( )A. 化学反应速率关系是：2 v 正 （NH 3） = 3 v 正 （H 2O）B. .若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 达到化学平衡时，4 v 正 （O 2） = 5 v 逆 （NO）11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H 0，下列叙 述正确的
7、是 ( )A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ,平衡正向移动。 C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D. 平衡后加入 X，上述反应的 H 不变12下列说法或表示方法中正确的是 ( )A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 H 1H 2 B. 由 C（石墨） C （金刚石） H=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H + (aq)+ OH (aq) H 2O（l） H =57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol 硫酸的浓硫酸与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57
8、.3 kJD. 已知在 101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2（g） +O2（g） =2H2O（l） H =+285.8kJ/mol13对于可逆反应 2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) H0 下列图象不正确的是 ( )A. B. C. D. 14在 298K、1.0110 5 Pa 下，将 22g CO2缓慢通入 750mL 1 molL-1NaOH 溶液中充分反应后，测得反应放热为 x kJ已知该条件下，1mol CO2缓慢通入 1L 2 molL-1NaOH 溶液中充分反应后放热为 y kJ则 CO2
9、与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( )A. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol -1B. 2CO2 (g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=-(8x-y) kJmol -1- 4 -C. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y) kJmol -1D. CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y) kJmol -115将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g
10、)2C(g)若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.2 molL-1s-1 B. 2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1C. 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.1 molL-1s-1 D. 2s 时物质 A 的转化率为 70%16向某密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2O（g） ，发生反应：CO+H 2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x
11、的是 ( )A1molCO+1molH 2O(g)+1molCO2+1molH2 B0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2C0.5molCO+1.5molH 2O(g)+1.0molCO2+0.5molH2 D0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO2+1molH217. 已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；H=-akJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入 1molX 和 2molY，达到平衡状态时，放出热量 bkJ；向密闭容器乙中通入 2molX 和 4molY，达到
12、平衡状态时，放出热量 ckJ，且 2bc，则下列各值关系正确的是( )A. a=b B. 2ac C. m3 D.m3 18改变 0.1 molL1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的H2A、HA 、A 2 的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X) 。c（ X）c（ H2A） c（ HA ） c（ A2 ）下列叙述错误的是 ( )Alg K2(H2A)4.2BpH1.2 时， c(H2A) c(HA )CpH4.2 时， c(HA ) c(A2 ) c(H )DpH2.7 时， c(HA )c(H2A) c(A2 )二、第卷（非选择题，本卷共有 4 个小题，共 46 分
13、）催 化 剂高 温- 5 -19 （14 分）现有可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t 3、t 4时刻采取的措（只改变一种外部条件） 。t2： ；t 3： ；t 4： 。已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H 0。此反应的平衡常数表达式K_，温度降低，K 值会_（增大、减小、不变） ，A 的转化率 ，化学反应速率 .。20.:（10 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用
14、品是 。（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。 （3）实验中改用 60 mL 0.50 molL-1盐酸跟 50 mL 0.55 molL-1NaOH 溶液进行反应，与 （2）中实验相比，所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。 : （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H8(g) = CH4(g)HC CH(g)H 2(g) H1=+156.6 kJmol1CH3CHCH 2(g)= CH4(g) HCCH(g ) H2=+32.4 kJmol1则 C3
15、H8(g) = CH3CHCH 2(g)H 2(g) H = kJmol1 。（2）发射火箭时用肼（ ）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。4N已知 完全发生上述反应放出 的热量，热化学方程式是： 24g()568kJ。温度计硬纸板碎纸条A B c( ) 10 7 10 6 Hc( ) OH10 710 6- 6 -21. (10 分)已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则 25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B” ） ， 请说明理由 （2）25 时，将 9 的 NaOH 溶液与 3 的 溶液混合， pH pH H2SO4若所得混合溶液的 7，则
16、NaOH 溶液与 溶液的体积比为 pH H2SO4（3）95 时，若 100 体积 1a 的某强酸溶液与 10 体积 2b 的某强碱溶液混合后 pH pH溶液呈中性，则混合前，该强酸的 1与强碱的 2之间应满足的关系是 pH pH（4）曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析其原因： 22.(12 分)某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时 间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800 1.0
17、0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 830 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/（Lmin） 。（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_
18、v1（填、） ，且c3_1.0 mol/L（填、） 。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热） 。理由是 铜陵市一中 2015-2016 学年度第一学期高二年级期中考试化学答题卡一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题 3 分，共 54- 7 -分)1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 15 16 17 1819 （14 分）t 2： ；t 3： ；t 4： 。， ， ， .。20.:（10 分） （1） 。 （2） （3） 。 : （1） 。 （2） 21. （10 分） (1) (2) (3) (4)
19、22.(12 分)（1） 。 （2） ， （3） ， （4） ，理由 铜陵市一中 2015-2016 学年度第一学期高二年级期中考试化学答题卡一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题 3 分，共 54分)1 2 3 4 5 6 7 8 9A C B D C B B C B10 11 12 13 14 15 16 17 18D D C D D B A C C- 8 -二、第卷（非选择题，每空 2 分，共 46 分）19 （14 分）t 2：增大四氧化二氮浓度 t 3：压强减小 t 4：使用了催化剂 K c2（C）/ c(A)c2(B) 增大 升高 减小 20.:（
20、10 分） （1） 环形玻璃搅拌棒 。 （2） 偏小 （3） 相等 。 : （1） +124.2 。 （2）N 2H4（g）+NO 2（g）= N2（g）+2H 2O（g） ；H= - 568kJ mol-1 21. （10 分） 21.（1）A 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小， c(H+)、 c (OH )小（2）100 : 1 （3） +b=13 或 1 2 13 a pH pH（4）曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 1012 。HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H+，使溶液 pH522.(12 分)（1） 0.013 。 （2） 1.0 ， 使用了催化剂_。（3） （1 分） ， （1 分） 。（4） 吸热 ， （2 分） 温度升高时，平衡向右移动 。
