1、- 1 -山东省平邑县曾子学校 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）说明：1.本试卷包括第 1 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分 100 分，时间 100 分钟2.答卷前请将答题卡及第卷密封线内有关项目填、涂清楚3.卷选择题的答案请用 2B 铅笔涂在答题纸上，卷用黑色签字笔答在答题纸对应的位置上第卷 （选择题 共 54 分）选择题：（每小题 3 分，共 18 小题，54 分；每小题只有一个选项符合题意）1.热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)； H +131.3kJ/mol 表示A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳
2、和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ2.已知：Zn（s）1/2O 2（g）=ZnO（s） ； H1= 351.1kJ/molHg（s）1/2O 2（g）= Hg O（s） ； H2= 90.7kJ/mol Zn（s）Hg O（s）= Hg（s）ZnO（s） ； H3， 则 H3的值是A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol3.下列热化学方程式中的H 能表示物
3、质燃烧热的是A2CO (g ) + O 2 (g ) = 2CO2 (g ) ；H = -556kJmol -1BCH 4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；H = -890kJmol -1C2H 2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) ；H = -571.6kJmol -1DH 2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) ；H = -184.6kJmol -14.一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N 2的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则
4、 2min 内 NH3的反应速率为A1.2mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C0.6mol/(Lmin) D0.4mol/(Lmin)5.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是Av(D)=0.4 mol / Ls Bv(C)=0.5 mol / Ls Cv(B)= 0.6 mol / Ls Dv(A)=0.15 mol / Ls6.从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色） H （溶液，无色）+In （溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该- 2 -溶液中加入 NaOH
5、粉末，则溶液颜色为A红色变深 B黄色变深 C黄色变浅 D褪为无色7.在同温同压下，下列各组反应均为放热反应，则 ab（a、b 均大于零）的是AH 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= akJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= bkJ/molBS(g)+O 2(g)=SO2(g) H= akJ/mol S(s)+O 2(g)=SO2(g) H= bkJ/molCC(s)+O 2(g)=CO2(g) H= akJ/mol C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H= bkJ/molD2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= akJ/mol 2H 2
6、(g)+O2(g)=2H2O(l) H= bkJ/mol8.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是A混合气体的平均相对分子质量不再变化 B容器内气体压强不再变化C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的密度恒定不变9.下列说法正确的是A增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增加C升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大了化学反应速率10.
7、一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/LC反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)11.对于可逆反应：2A（s）+3B（g） C（g）+2D（g）Hv（逆） ； 加入催化剂，B 的转化率提高。A B C D12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响产生氢气的总量，可向盐酸中加入适量的- 3 -ANaOH（s
8、） BCuSO 4（s） CNaCl（s） DH 2O13.NO2易发生二聚，这一反应可表示为 2NO2（g） N2O4（g）；HQkJ/mol。现欲准确测定 NO2气体的相对分子质量，应采用的条件为A低温、低压 B高温、高压 C低温、高压 D高温、低压14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl -的浓度A B C D15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g） z C（g） ，平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达
9、到平衡时，测得 A 的浓度增加到 0.80mol/L。下列有关判断正确的是A平衡向正反应方向移动 Bx + y 0)2CO(g)2NO(g)= =N2(g)2CO 2(g) H b kJmol1 (b0)若用标准状况下 3.36 LCO 还原 NO2至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的数目为，放出的热量为 kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。（3）用 CH4催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1574 kJmol 1CH 4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g
10、) H2？若 1 mol CH4还原 NO2至 N2整个过程中放出的热量为 867 kJ，则 H2 。（4）发射卫星时常用肼(N 2H4)作为燃料，用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知: N 2(g)+2O2(g) =2NO2(g) H1=+67.7 kJmol-1;N 2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H2=-534 kJmol-1。写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式: 。- 5 -试计算 1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ。21.（16 分）在一容积为 1L 的密闭容器内加入 0.1mol 的 N2和 0.3mol 的 H2，在一
11、定条件下发生如下反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H0，反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4 分钟末） ，平均反应速率 v（N 2）= 。（3）该反应达到平衡状态的标志是 （填字母） ；aN 2和 NH3浓度相等 bNH 3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d3v 正 （H 2）=2v 逆 （NH 3）e容器中混合气体的密度保持不变（4）在第 5 分钟末改变某一条件后，在第 8 分钟末达到新的平衡（此时 NH3的浓度约为0.25mol/L） ，达到新平衡时 NH3浓度的变化曲线如上图。则第 5 分钟末改变的条件是 。（5）已知一定条件下的该反应过程中，反应的反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1 ；t 2 ；t 3 ；t 4 。
