1、- 1 -山东省新泰二中 2017-2018 学年高二化学上学期 12 月月考试题可能用到的相对原子质量： Ag: 108 S: 32 C: 12 N: 14 Na: 23 Cu: 64 Cl: 35.5第卷选择题（54 分）一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 18 小题)1、将 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是( )A用 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色
2、卡比较2、下列说法中，正确的是( )A泡沫灭火器的内桶盛硫酸铝溶液，外桶和内桶之间装有碳酸氢钠溶液。B易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离D对一个吸热反应来说，加入催化剂，该化学反应的反应热减少3、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A1molL 甲酸溶液的 pH 约为 2 B甲酸能与水以任何比例互溶 C10mL 1 molL 甲酸恰好与 10ml 1 molLNaOH 的溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸相同。 4、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）AAlCl 3 BKHCO 3 CF
3、e 2(SO4)3 DNH 4HCO35、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是( )ANH 4C1 BNH 4HC03 CNH 4HS04 D(NH 4)2S046、已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c(H )/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )A加少量 CH3COONH4固体 B加少量冰醋酸 C加少量 NaOH 固体 D升高温度7、将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mo
4、l/L，现在有以下几种说法：用物质 A 所表示的平均化学反应速率为 0.3 mol/（L） ；用物质 B 所表示的平均化学反应速率为 0.6 mol/（L） ；2s 时物质 A 的转化率为 702s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L。其中正确- 2 -的是（ ）A. B. C. D. 8、25时，下列四种溶液：pH0 的盐酸，pH13 的 Ba(OH)2，pH12 的CH3COONa，pH1 的 NH4C1 中，由水电离生成的 H 的物质的量浓度之比为( )A11010 1210 13 B011213 C141321 D10 110 210 1310 149、25时，pH10 的 X、Y
5、 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VxVyD若 8a10，则 X、Y 都是弱碱10、已知：为使 Fe3+、Fe 2+、Zn 2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的 pH 应分别为3.7、9.6、4.4 左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe3+、Fe 2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）ANaOH 溶液 B氨水 CKMnO 4、ZnCO 3
6、DH 2O2、ZnO11、现有 pH3 的醋酸和 pH3 的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( )A两溶液中水的电离程度相同B加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同C醋醋中 c(CH3COO )与硫酸中的 c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出 H2体积相同12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C 2H67O 28KOH = 4K2CO310H 2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A每消耗 1mol C2H6，则电路上转移的电子为 14 mol B负极反应为 7O214 H 2O28e =
7、28OHC放电一段时间后，负极周围的 pH 升高 D放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变13、有 Na 2CO3溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为- 3 -0.1molL1 ，下列说法正确的是( )A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25mL0.1molL1 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是14、已知 25时,下列酸的电离常数：醋酸(CH 3COOH)： 1750.、氢氰酸（HCN）：4910.、氢氟酸(HF)： 72104.、甲酸(HC
8、OOH)： 4。下列说法不正确的是( )A物质的量浓度均为 0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸B物质的量浓度均为 0.1molL-1的 CH3COONa 和 NaF 溶液中，CH 3COOH 的浓度大于 HF的浓度，NaF 溶液的 pH 比 CH3COONa 溶液大。 C0.1molL -1的 HCN 和 NaCN 溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的 c(CN-)c(CH3COO)16、对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ） 17、已知：25时， KspMg(OH)25.6110 12 ， KspMgF27.4210 11 。下列说法正
9、确的是( )A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小 D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF2(移走A）- 4 -18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na ）c（CH 3COO-）c
10、（H ）c（OH -）B. 0.2 molL-1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1的 CH3COOH 中 c(H+）之比为 2:1C. 0. 1 molL-1Na2CO3溶液：c（OH -）=c（HCO 3-）c（H ）2c（H 2CO3）D. a molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na )c(CN )，则 a 一定大于 b第卷 非选择题（46 分）19、 （6 分）按要求作答：（1）FeCl 3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制 FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有 Al2(
11、SO4)3溶液、 NaHCO 3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： 20、 （15 分） （1）25时，将 1 mL pH=1 的 H2SO4溶液加水稀释至 100mL，稀释后的溶液中 c(H+)/c(OH )=_（2）25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液 aL 与 pH=3 的 H2SO4溶液 bL 混合（体积变化忽略不计） ，若所得混合溶液呈中性，则 a:b=_。 若所得混合溶液 pH=12，则a:b=_。（3)某温度时，测得 0. 01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 KW=_。该温度_25（填“高于” “低于”或“等于” ）
12、 。（4）25 时，如果取 0.1 molL-1HA 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的 pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c (Na+) c (A-)= molL-1。（5）已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，- 5 -试推断（NH 4） 2CO3溶液的 pH 7 (填、”、 “=”或“”)。（4）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸” “碱”或
13、“中” ） ， a _0.01 molL-1（填“” 、 “=”或“”)。22、 （15 分）、火箭发射时可用肼(N 2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H = +67.7 KJmol 1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O (g) H534 KJmol 1则 N2H4和 NO2反应的热化学方程式为 。、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：- 6 -放电充电t 700 800
14、 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若 1200时，在某时刻平衡体系中 CO2、H 2、CO、H 2O 的浓度分别为 2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）、右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
15、 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O写出电极反应式： （1）通入 O2的电极的电极反应式是 。（2）当乙池中 A（Fe）极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 mL（标准状况下）- 7 -2016 级高二上学期第三次阶段性测试化学试题答案CAACC DBADD AACBA DBC19、 （1） 稀盐酸（2）20、(1) 10 8 (2) 1 :100 11:90 (3) 1.01013 （molL 1 ） 2 高于（4） 10 -6 - 10-8 （5） 21、 （1）1:10 4 （2）Cu(OH) 2（填化学式） （3） （4）中 22、2N 2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= 1135.7kJmol 1、（1）COH 2O/CO2H2（2）吸热 （3）不 （4）逆反应方向、（1）O 22 H 2O4e = 4OH（2）280
