1、- 1 -山东省新泰二中 2017-2018 学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Li: 7 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、已知 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) Ha7、电解装置如图所示,电解槽内装有 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:B.电解结束时,右侧溶液中含- 3 -C.电解槽内反应的总化学方程式:D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
2、8、有、 、 四个金属电极, 有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象极质量减少，极质量增加极有气泡产生,极无变化极溶解,极有气泡产生电流计指示,导线中电流从极流向 极由此可判断这四种金属的活动顺序是( )A、 B. C. D.9、 固体氧化物燃料电池( )以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )A.电极 为电池负极,电极反应式为B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若 作为燃料气,则接触面上发生的反应为D.若 作为燃料气,则接触面上发生的反应为10、室温下,将 1 的 溶于水会使溶液温度降低,热效应为 ,将 1 的 溶于水会
3、使溶液温度升高,热效应为 ,- 4 -受热分解的化学方程式为:,热效应为 。则下列判断正确的是( )A.B.C.D. 11、在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细,其中 P 为电解质溶液。由此判断 M、N、P 所代表的物质可能是( ) A.A B.B C.C D.D12、碱性硼化钒( )空气电池工作时反应为: = 。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过 0.04 电子时, 装置内共收集到 0.448 气体(标准状况),则下列说法正确的是( ) A. 电极发生的电极反应为:选项 M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸C 银
4、锌 硝酸银溶液D 铜 铁 硝酸铁溶液- 5 -B.外电路中电子由电极流向 电极C.电解过程中, 电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生D.若 装置内的液体体积为 200 ,则 溶液的物质的量浓度为0.05 13、镍-镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知,该电池充电时的阳极是( )A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)214、把活泼金属片 a 和 b 放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中,构成如图所示原电池,一段时间后观察到区域变红色,则下列叙述正确的是( )A.a 是原电池的负极
5、B.b 的活泼性大于 aC.无电流产生 D.b 上有气泡产生15、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为 12,以下说法正确的是( )A.a 极与电源的负极相连 B.a 电极反应式:2H 2O+2e- H2+2OH -C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D.产物丙为硫酸溶液16、. 以惰性电极电解 CuSO4 溶液。一段时间后取出电极，加入 9.8 g Cu(OH)2 后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 ( )A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol- 6 -17、全固态
6、锂硫电池是一种新型电池,其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的 4 倍,且成本更低廉.已知锂硫电池的总反应为 2Li+S Li2S,用此电池作电源电解足量的 AgNO3溶液,其工作原理如下图所示。下列有 关说法正确的是( )A.乙池溶液中的 NO3 一 移向铁电极B.乙池石墨电极反应式为 Ag+e- =AgC.甲池充电时,锂电极发生氧化反应D.甲池中消耗 14g 锂,乙池中产生 11.2L 氧气(标准状况下)18、科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如图所示） ，与白磷分子相似。气态时，已知断裂 1mol NN 键吸收 167kJ 热量，断裂 1mol N
7、N 键吸收 942kJ热量，则( )AN 4与 N2互称为同位素 BN 4属于一种新型的化合物CN 4化学性质比 N2稳定D1mol N 4气体转化为 N2时要放出 882kJ 能量2、填空题- 7 -19CO、SO 2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。 I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用 CO 可以合成甲醇。 (2) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将 CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）2H 2O（l）= C 2H4（g）3O 2（g） H+14110 kJ/mol 2CO2（g）3H 2O（l）=
8、 C 2H5OH（1）3O 2（g） H+13668 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。（1）该装置中 b 为 极，该电极发生的电极反应式为： ，反应进行一段时间后原电池溶液 PH （填变大或变小或不变）写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ，（2）当铜片的质量变化为 12.8 g 时，外电路转移的电子数目为 ， a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L。 反应完成后电解池内电解质溶液中溶质的质量分数 （填变大或变小或不变）20. (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出） ，在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4
9、= H2+CuSO 4,试回答：（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）（2）A、B 中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式 。(4)若 C 溶液为 100ml 饱和食盐水，A 和 B 电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，当放出标况下 112ml 氢气时，该溶液中 C（OH -）= 。- 8 -（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为铜，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_ 处。铁棒上 发生的电极反应为_ ，该种防护方法称为_若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁棒上的电极反应为_ 该
10、电化学防护法称为 。21、如图所示,电极、 分别为 电极和 电极,电极、 都是石墨电极。通电一段时间后,在、 两极上共收集到 336 (标准状态)气体。回答下列问题:（1）直流电源中, 为 极。（2） 电极上生成的物质是 ,其质量为 。（3）电源输出的电子,其物质的量与 、 、 上分别生成的物质的物质的量之比为:2: : : 。（4） 溶液的浓度 , (填“增大”“减小”或“不变”。下同) 溶液的。5.若 溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%,则原有 5.00%的 溶液为 。- 9 -高二上学期阶段性测试一化学试题答案1-5 CDADD 6-10 DDCDB 11-15 CDDAD 16-18 DDD19、(1)-90.1（2）C 2H4（g）H 2O（l）= C 2H5OH（l） H442 kJ/mol （1）负 CH 3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O 变小 2Cu2+2H 2O 2CuO 24H + (2) 0.4NA 2.24 变小20、 （）(1)电解池 (2)铜 正极 （3）2H +2e-=H2 (4) 0.1molL -1() N； 2H +2e-=H2 阴极电保护法 O2+2H2O+4e-=4OH- 牺牲阳极保护法21、 （1）正（2）Ag；2.16（3）20.51（4）不变；减小（5）45.18
