1、1新泰一中高三上学期第二次质量检测化学试题2018.12本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 7 页，第卷 8 至 12 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Ag 108 第 I 卷（选择题 共 46 分）本卷共 18 题。1-8 题每小题 2 分，9-18 题每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献肘后备急方中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。 ”对她的研究有很大帮助。
2、该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A 蒸馏 B 萃取 C 渗析 D 结晶2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 在 1 L 0.1 mol/L 的硫化钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NAB 常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应，生成 4.48LO2 ,转移电子的数目为 0.2NAC 在密闭容器中充入 1.5 mol H2和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3的分子数为 NAD 电解精炼铜的过程中，电路中每通过 NA个电子，阳极溶解铜 32g3下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是4锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电
3、时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )2A 该电池放电时，正极的反应式为 O24e 4H =2H2OB 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li e =LiC 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D 充电时，空气极与直流电源正极相连5下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B 溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr 是淡黄色沉淀） ，溶液颜色变浅C SO 2催化氧化制 SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D 恒温、恒压条件下，在 2NO2 N2O4平衡体系中充入 He 后，体系颜色变浅6如图示与对应
4、的叙述符合的是A 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B 如图可知，反应 C(金刚石，s) C(石墨，s)的焓变 H H 1H 23C 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D 如图可知表示 25时用 0.1000 molL1 醋酸滴定 40.00 mL 0.1000 molL1 NaOH 溶液得到的滴定曲线7下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )选项 实验 现象 结论A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生
5、的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C 元素的非金属性大于 Si 元素C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性D 向某溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存在 SO42-A A B B C C D D8下列离子方程式正确的是A 氯气溶于水：Cl 2H 2O2H+Cl -ClO -B 钠与水反应：Na2H 2O=Na2OHH 2C 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H =Fe2 H 2 O4D 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH 4+HCO 3-Ca 2+2OH -=CaCO3 NH 3H2OH 2O9下表为短周期元素的
6、部分性质,下列说法正确的是 ( )A 元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C 元素形成的化合物具有两性D 上表 8 种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可能表示为（ ）A A B B C C D D11用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A 若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B 若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C
7、 若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D 若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出12下列图示与对应的叙述正确的是 5A 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B 图乙表示等浓度等体积的 NaCl、NaBr 及 NaI 溶液分别用 AgNO3溶液滴定曲线，a 为 ClC 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用 NaOH 溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞D 图丁表示反应 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO 2(g)，在其他条件不变时，改变起始 CO 的物质的量，平衡时 N2的体积分数变化，由图可知 NO 的转化率 bca13氢硫酸中存在电离平衡：H 2S H+HS-
8、和 HS- H+S2-。已知酸式盐 NaHS 溶液呈碱性，若向10ml 浓度为 0.1mol/L 的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B 加入 20ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，则 c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C 通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值始终增大D 加入 10ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，则 c(Na+)c(HS-)c(OH )c(H+)c(S2-)14研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是( )A 用装置模拟研究时未见 a
9、上有气泡，说明铁没有被腐蚀B 中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C 中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D 中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质6151.52g 铜、镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40gmL1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体 1120mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0molL1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是（ ）A 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B 得到 2.54g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mLC NO 2和 N2O4的混合气体
10、中，NO 2的体积分数是 80%D 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 7.0 molL116钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为 2NaxCn+xNaTi2(PO4)3 2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。 下列关于该电池说法正确的是A 放电时电池正极为 NaxCn B 放电时 Na+向电极移动C 充电时阳极反应：Na xCn-xe-=nC+xNa+ D 充电时电极与外电源正极相连17标准状况下；用惰性电极电解 200 mL NaCl、CuSO 4的混合溶液；阴、阳两极所得气体的体积随时间变化
11、如图所示；则 c(CuSO4)为A 0.10 molL 1 B 0.15 molL 1 C 0.20 molL 1 D 0.25 molL 118pC 类似于 pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3molL-1，则该溶液中该溶质的 pC=-lg (110-3) = 3。下图为 25时 H2CO3溶液的pC-pH 图（若离子浓度小于 10-5 molL-1，可认为该离子不存在） 。下列说法错误的是7A向 Na2CO3溶液中滴加盐酸至 pH 等于 11 时，溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-
12、)B 25时，H 2CO3的一级电离平衡常数 Ka1= 10-6C 25时，CO 2饱和溶液的浓度是 0.05 molL-1，其中 1/5 的 CO2转变为 H2CO3，若此时溶液的pH 约为 5，据此可得该温度下 CO2饱和溶液中 H2CO3的电离度约为 1%D 25时， 0.1 molL-1，的 Na2CO3和 0.1 molL-1的 NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)第 II 卷（非选择题，共 54 分）注意事项：1. 第卷共 4 页用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中。2. 答卷前将密封线内的项目填清楚。第卷共 5 个大题
13、。19 （4 分）浓度均为 0.1molL1 的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：8(1)若溶液的 c(H )分别为 a、b、c，则它们的大小关系是_。(2)分别用三种酸中和等物质的量的 NaOH 溶液，所需溶液的体积分别是 a、b、c，则它们的大小关系是_。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为 a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是_。(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为 a、b、c，则它们的关系是_。20 （12 分）砷(As)是第四周期第 V A 族元素，用化学用语回答问题：(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_,
14、气态氢化物的稳定性 ASH3_(填写“大于”或“小于”)NH 3。(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄 As4S4、雌黄 As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图 1 所示：气体物质 a 是_(填化学式)。第 I 步反应的离子方程式是_。(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_(用离子方程式表示)，该溶液中 c(H2AsO3-)_ c(AsO33-) (填“” 、 “” 、 “”或“ac a2bc bac 2ab2c20 题、 （12 分）【答案】H 3AsO4 （1 分） 小于（ 1 分） SO2 （1 分）2As 2S3+4H+2Sn2+=2H2S+2Sn4+As4S4 （2
15、分）HAsO 32-+H2O H2AsO3-+OH- （2 分） （1 分） AsO43-+2e- +H2O= AsO33-+2OH- （2 分）I 2 + 2e- =2I-（2 分）21 题、 （10 分）【答案】（1）2Fe+IO 3+3H2O=2Fe (OH)3+I （2 分）（2）用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全（2 分）（3）蒸发、结晶（2 分）（4）250mL 容量瓶、滴定管（1 分）滴定管（1 分） 95%（2 分）22 题、 （14 分）【答案】CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=8903 kJmol1 （2 分） （1分） （1 分） （1 分） 不 （2 分） cef （2 分） A （2 分） CH4+2O2 CO2+2H2O （2 分）CO 2 （1 分）23 题、 （14 分） 【答案】 （1）CuSO 4 Ba(OH)2(各 1 分)（2）2FeCl 3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO 2+6NaCl(2 分)（3）溶液由无色变成红色(2 分) Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+(2 分) （4）500(2 分)（5）c(H +)c(OH )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(Na +)(2 分)（6） （2 分）
