1、- 1 -泰安四中 2019届高三上学期第一次月考试题化学试题2018.10相对原子质量 C-12 H-1 Na-23 Fe-56 I-127一、选择 （1 至 9题每个 2分 10 至 18题每个 3分 共 45分） 1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句 司母戊鼎 瓷器(China) 侯德榜诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。我国化学工业的奠基人，
2、主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。2.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B.单质:石墨、C 60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸3.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD.标准状况下,2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA4.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A
3、标准状况下，33. 6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB.常温常压下 16 g O3和 O2混合物中氧原子数为 NACpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+ - 2 -D0. 1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA 5.利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制 0.5 mol/L的碳酸钠溶液 1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体 100 g B.定容时俯视刻度线C.移液时,没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗 D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量
4、水至刻度线6.下列 四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是( )A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O B.Ag+2HNO3(浓) AgNO3+NO2+H 2OC.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O D.3Fe3O4+28HNO3(浓) 9Fe(NO3)3+NO+14H 2O7.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 2mol 氢气和 1mol氧气 2mol 硫化氢和 1mol二氧化硫2mol 一氧化氮
5、和 1mol氧气 2mol 氨和 lmol氯化氢A. B. = C. D. =8.向某晶体的溶液中加入 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列 的结论错误的是( )AFe 3 的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCNCFe 2 与 SCN 不能形成红色化合物 DFe 2 被溴氧化成 Fe39.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 滴入石蕊显红色的溶液：Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -B 0.1molL -1Fe(NO3)2溶液：H +、Al 3+、SO 42-、Cl -C pH=2 的溶液：K +、Na +、NO 3-、A1
6、O 2-D c(H +)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-10.根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO4-、Cl - Cl2、Mn 2+A.第组反应的其余产物为 H2O和 O 2 B.第组反应从产物可以得出还原性:Fe 2+Br- 3 -C.第组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子数为 2NAD.氧化性由强到弱的顺序为 MnO4-Cl2Fe3+Br211.在 4 时， 100 mL 水中溶解 2
7、2.4 L(标准状况下)HCl 气体形成溶液。下列说法正确的是( )A该溶液的物质的量浓度为 10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为 22.5 L12.有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使 Al3+完全沉淀;另一份滴加 BaCl2溶液, 使 SO42-完全沉淀。反应中消耗 a mol NH3H2O、b mol BaCl 2。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)(molL-1)为( )A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/V C.(2b
8、-a)/V D.(b-2a)/V13.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )。用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g水配制成 19.6%的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 向 80 mL水中加入 18.4 molL1 硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1 的硫酸溶液 质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A B C. D14. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2+2Fe3+4H+=SO42-2Fe 2+
9、2H2OB. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2+OH-HCO 3-CaCO 3+H 2OC. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2OD. 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO 4+CO32-=CaCO3+SO 42-15.某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( )A. 原溶液中一定只存在 AlO2-、CO 32-、SO 42-、Cl -四种离子 - 4 -B.
10、气体 A的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+ D. 生成沉淀 B的离子方程式为：Al 3+3OH-=Al(OH)316.下列实验对应的现 象以及离子方程式不正确的是( )实验 现象 离子方程式A向淀粉KI 溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H 4I O 2=2I22H 2OB将氯水滴加到含 KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，Fe3 3SCN = Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2 SO 32-6H =3S3H
11、 2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2 OH H SO 42-= BaSO4H 2O17.向明矾溶液里滴加 Ba(OH)2溶液，当 SO42-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A.一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 Al3+存在于溶液中B.一部分为 Al(OH)3沉淀，一部分以 Al(OH)4-形式存在于溶液中C.全部为 Al(OH)3沉淀D.几乎全部以 Al(OH)4-形式存在于溶液中18.实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3和
12、 Na2SO3恰好完全反应， 则 X为( ) ACl 2 BCl 2O C.ClO2 DCl 2O3二 、 非 选 择 共 55分19.（12 分）一个体重 50kg的健康人体内含铁元素 2g,这 2g铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含 Fe2+的亚铁盐(如 FeSO4)。服用维生素 C可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:（1）.以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是 。A .Fe B.Fe2+ C. Fe3+- 5 -（2）.维生素 C可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+,
13、在此过程中 是氧化剂,说明维生素 C具有 性。(3).己知下列反应:2I -+2Fe3+=2Fe2+I2 2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O则 Fe3+、I 2、H 2O2三者的氧化性有强到弱为 (4).在 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H 2O的反应中, HNO 3表现的性质为 ,毎有 1molFe参加反应转移电子 mol。(5).用双线桥标出该反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H 2O电子转移的数目和方向 20.（10 分）某 Fe 2(SO4) 3样品含有少量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品 m g，加入
14、稀 H2SO4，后加水配制成 250.00 mL溶液；.取 25.00 mL溶液，先加入 H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：（1）步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。（2）步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入 H2O2的主要目的是 。 （3）若要检验溶液中的 Fe3+，则应该加入_试剂。（4）步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_ _。（5）计算该样品中铁元素的质量
15、分数的表达式是_。21.(9分 ） 磷化铝(AlP)和磷化氢(PH 3)都是粮食储备中常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为 。 (2)PH3具有强还原性,能与 CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式（配好平的方程式写在答题纸上） CuSO 4+ PH3+ H2O Cu3P+ H 3PO4+ H2SO4- 6 -(3)将一氧 化碳 、 氧气 二种 气体分 别盛 放 在 2 个 容器 中， 并保 持 2 个容 器内 气 体的温 度和 密度 均相 等， 这 2 种 气体 对容 器壁 所施 压强的 大小 关系 是 。(4)同温 、 同
16、压下 某集 气瓶 充满氧 气时 重 116 g， 充满 二氧化 碳 重 122 g， 充 满某 气体时 重 114 g。 则 某 气体的 相对 分子 质量 为 。(5)A 物 质分 解方 程式 ： 2A = B 2C 2D ， 测得 生 成的混 合气 体在 相同 条件 下的密 度 是 H2 密 度的 m 倍 ， 则 A 的摩 尔质 量为 g/mol。22.（12 分）化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子 K+、Na +、Fe 2+、Ba 2+、NH 4+ 、Ca 2+阴离子 OH、NO 3、I 、HCO 3、AlO 2、HSO 4（1）若 A、B 的水溶液均为
17、无色，且 A的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B 的化学式为_。A、B 溶液混合加热反应的离子方程式_。（2）若 A的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 B后溶液变黄，但 A、B 的水溶液混合亦无明显变化。A 的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：a_、b_。(用离子方程式表示)请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 。23.(12 分)某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除 H2O外，还有 I2、I -等）中回收碘。回答下列问题：（1）
18、装置 A中发生反应的离子方程式为_。- 7 -（2）仪器 X的名称为_；装置 D的作用是_。（3）装置 C中球形冷凝管冷却水从_（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液 pH =2进行的原因是_。（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经_（填操作名称）得到纯碘。（5）为测定某含碘废水中 I2的含量，取样 l00mL，调节溶液 pH后，滴加 2滴淀粉溶液，然后用 0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液 18.15mL。则滴定终点时的现象为_，含碘废水中 I2的含量=_mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I 2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
