1、 / 12 1第七单元 溶液第 2课时 物质的溶解性夯基提能作业一、选择题1.(2018辽宁沈阳中考)实验室欲配制 0.9%的生理盐水 100 g,下列操作步骤合理的是( )A.用托盘天平称量 9 g NaClB.用烧杯量取 99.1 mL水C.在量筒中配制溶液D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签2.(2018辽宁沈阳中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )/ 12 2A.t1 时,甲、乙的溶解度都是 40 gB.t2 时,100 g 甲的饱和溶液中含 80 g甲C.将 t1 乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大D.将 t2 甲的溶液降温一定能析出晶体3.(2018福
2、建中考)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用 50.0 g水配制 20 的 NaCl饱和溶液(20 时 NaCl的溶解度为 36.0 g),应称取 NaCl的质量为( )A.18.0 g B.16.0 gC.13.2 g D.11.5 g4.(2018云南中考)下列选项属于溶液的是( )A.泥水 B.白糖水C.玉米粥 D.蒸馏水5.(2018云南中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )A.t1 时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将 t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ,溶液仍然饱和D.t1 时,将 50 g
3、甲物质加入 100 g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液6.(2018山西中考)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是 a、b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是( )/ 12 3A.a的溶解度大于 b的溶解度B.当 a物质中混有少量 b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去 bC.10 时,取相同质量的 a、b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a大于 bD.将 t 时 a、b 的饱和溶液升温至 40 ,其溶液中溶质的质量分数为 a大于 b7.(2018浙江温州中考)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内
4、溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙二、填空题8.(2018天津中考)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油C.面粉 D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。 / 12 4A.烧碱 B.硝酸铵C.氯化钠 D.浓硫酸(3)图 1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图 1溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 某同学按图 2所示进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液,在 A
5、、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液 C中再加入 25 g甲,充分搅拌,恢复到 t2 时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 图 2将 t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1 ,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“”)。 9.(2018重庆中考)将 80 g M物质加入 50 g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。/ 12 5(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为 。 (2)A、B、C 三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母)。 (3)在 40 时,M 物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变,从 C点对应的
6、溶液获得 M的晶体,可以采用的方法是 。 10.(2018湖北武汉中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示:(1)t1 时,硝酸钾的溶解度为 。 (2)t1 时,将 50 g硝酸钾加入到 50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。 (3)t2 时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 。 (4)将 t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100 g分别蒸发 10 g水,然后降温至 t2 ,过滤,得到溶液 a和溶液 b。对于溶液 a和溶液 b,下列说法正确的是 。 A.都是饱和溶液B.溶液质量 a” “=”或“解析 (1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶
7、于水,不能形成溶液,不符合题意;面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶于水放出大量的热;硝酸铵溶于水吸收大量的热;氯化钠溶于水热量变化不明显;浓硫酸稀释时放出大量的热。(3)甲的溶解度随温度升高而增大。t 1时,甲的溶解度是 20g,则在 t1时,100g 水中最多能溶解 20g甲;t 2时,甲的溶解度是 40g,则在 t2时,100g 水中最多能溶解 40g甲,所以 B是饱和溶液。向溶液 C中再加入 25g甲,只能溶解 10g,所得溶液中溶质的质量分数为100%28.6%。降温时乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的饱和溶液由 t2降至 t1时
8、仍为饱和溶液,因为 t1时甲的溶解度大于 t2时乙的溶解度,所以 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。9. 答案 (1)50% (2)C (3)160 降低温度至 40以下解析 (1)根据题图可知 ,A 点时,该溶液的质量为 100g,其中水的质量是 50g,则溶液中 M的质量为 100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为100%=50%。(2)A 点对应的溶液中存在未溶解的 M,其溶液一定是饱和溶液;当温度上升到 40时,溶液的质量为 130g,说明 80gM/ 12 10物质恰好完全溶解,B 点对应的溶液恰好是饱和溶液;由此推知,M 物质的溶解
9、度随着温度的升高而增大,当温度升高到 60时, 溶液的质量没有改变,说明 C点对应的溶液一定是不饱和溶液。(3)在 40时,80gM 物质溶于 50g水中恰好形成饱和溶液,则 40时,M 物质的溶解度为 160g;由于 M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从 C点对应的溶液中获得 M的晶体,可以采用的方法是降温至 40以下。10. 答案 (1)25g(2)20%(3)蒸发结晶(或其他合理答案也可)(4)ABDE解析 (1)根据溶解度曲线可知,t 1时,硝酸钾的溶解度为 25g。(2)t1时,硝酸钾的溶解度为 25g,则 50g水中最多溶解 12.5g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中
10、溶质的质量分数为100%=20%。(3)t2时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。(4)t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g,分别蒸发 10g水,降温至 t2,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液,故 A正确;t 3时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发 10g水,硝酸钾析出的晶体质量大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量大,剩余溶液的质量小,故溶液质量 a (5)解析 (1)所有净化水的操作中,净化程度相对较高的是蒸馏。(
11、2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为 2H2O 2H2+O 2,该反应的反应物有一种,生成物有两种,符合“一变多”的反应特点,属于分解反应。(3)P 点是 A、C 两物质溶解度曲线的交点,表示 t1时,A、C 物质的溶解度相等;t 2时,A物质的溶解度是 20g,50g水中最多溶解 10gA物质,所以将 15gA物质加入 50g水中得到饱和溶液,溶液的质量为 60g;A 物质的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化较大,B物质的溶解度受温度影响变化较小,故 A物质中含有少量的 B物质时,可用降温结晶的方法提纯 A。(4)根据表中数据可知,CO 2在水中的溶解度随温度的升高而减小
12、;由表中数据可知,CO 2在水中的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时有气体逸出,说明原瓶内的气压大于瓶外大气压。(5)配制 500克溶质质量分数为 0.9%的生理盐水,需先计算出需要氯化钠的质量和水的体积,然后用托盘天平称量所需质量的氯化钠,用量筒量取所需体积的水,放在烧杯中进行溶解,最后将溶液装瓶、贴标签,因此正确的实验操作顺序为。12. 答案 t 1 小于 20%解析 由题图可知 ,甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1;t 2时,甲的溶解度大于乙,则配制相同质量甲、乙的饱和溶液时,所需水的质量甲小于乙;t 2时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为100%,75g 甲的饱和溶液与 50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%。13. 答案 (1)4.4(2)解:设第一次加入的 50g盐酸中 HCl质量为 x。第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质/ 12 12量 m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2gNa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO273 44x 2.2g= x=3.65g稀盐酸溶质质量分数为100%=7.3%答:所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。解析 (1)生成二氧化碳的质量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。
