1、1山东省济南市历城第二中学 2019 届高三化学 11 月月考试题(可能用到的原子量： S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 Ba 137 )一选择题（每题只有一个选项符合题目要求，每题 2 分，共计 56 分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金2.关于下列诗句或谚语，
2、说法不正确的是（ ）A “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化3下列化学实验基本操作错误的是( )A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，而且盖两次B给试管里液体加热，液体应不超过试管容积的三分之一C给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄D试管洗涤干净后要管口向下，倒放在试管架上4设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是( )A12 g 金刚石含有的共价键数目为 2NAB1 mol 甲醇中含有的共价键数目为 5NA
3、C1 mol NH 3中含有 4NA对共用电子对D常温常压下，8 g O 2含有 4NA个质子5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( )A12.0 g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NAB14 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为 NA/nC标准状况下，1 L 液态水中含有的 H 数目为 107 NAD足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子数为 2NA6下列化学用语或模型表达正确的是( )2A乙烯的比例模型为 BNa 的结构示意图为C葡萄糖的实验式为 C6H12O6 DCO 2的电子式为 7氧元素是地壳
4、中含量最多的元素。下列说法中正确的是( )A 16O2与 18O3互为同位素B氧元素与其它短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为 12DO 2变成 O3以及 16O 变成 18O 的变化均属于化学变化8下列有关说法错误的是( )AH 2O2、Na 2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH 2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与 HClO 类似但与 SO2不同C双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂DH 2O2既有氧化性又有还原性，1 mol H 2O2在参加反应时一定转移 2 mol 电子9近年来高铁酸钾(K 2FeO4)已经被广泛应用在水处理方
5、面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在 198以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A B C D10一定条件下，向含 HNO3的废水中加入 CH3OH 进行污水处理，发生反应5CH3OH6HNO 3=3N25CO 213H 2O 下列说法正确的是( )ACH 3OH 被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为 N2CH 3OHC若氧化产物比还原产物多 0.2 mol，则该反应中转移 3 mol eD该反应过程中断裂的化学
6、键既有极性键又有非极性键11将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 molL1 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是( )A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 molB n(Na ) n(Cl )可能为 73C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15 n0.25D n(NaCl) n(NaClO) n(NaClO3)可能为 112112.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是 （ ）A.将少量 FeCl2溶液加入到 NaOH 溶液中，再滴加 H202溶液3B.将少量 AgNO3溶液
7、滴加到 NaBr 溶液中，再滴加 Na2S 溶液C.将少量 C02(g)通入饱和 Ca(OH)2溶液中，再通入过量 Cl2(g)D.将少量 Ba(OH)2溶液滴加到入 A12(S04)3溶液中，再加入过量 NaOH 溶液13 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14某溶液中含有的离子可
8、能是 K 、Ba 2 、Al 3 、Mg 2 、AlO 、CO 、SiO 、Cl 中 2 23 23的几种，现进行如下实验：取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL1 盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43 g。下列说法中正确的是( )A该溶液中一定不含 Ba2 、Mg 2 、Al 3 、SiO 、Cl 23B该溶液中一定含有 K 、AlO 、CO 、Cl 2 23C该溶液是否有 K 需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃
9、片)D可能含有 Cl15下列离子方程式书写正确的是( )AFe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O36H 2I 2Fe 2 I 23H 2OB0.1 mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3 2SO 2Ba 2 4OH 2BaSO 4AlO 2H 2O24 2C用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 6H 5H 2O22Mn 2 5O 28H 2O 4D向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO 316下列有关实验误差分析中，
10、不正确的是( )A用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低17已知 A、B 为单质，C 为化合物，能实现上述转化关系的是( )若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na 若 C 溶液遇 Na2CO3放出 CO2气体，则 A 可能是 H2 若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu A B C D18向含 2 mol NaO
11、H、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合液中慢慢通入 CO2至过量，下列有关说法正确的是( )A整个过程中共发生四个离子反应B根据现象可判断酸性强弱为：H 2CO3HAlO2HCO 3C通入 3 mol CO2和通入 5 mol CO2都只产生 3 mol 沉淀D整个过程中生成沉淀的物质的量与通入 CO2的体积的图像如图所示19某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只能被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )A混合酸液
12、中 NO 的物质的量为 0.4 mol 3B OA 段产生是 NO，AB 段反应为 2Fe3 Fe3Fe 2 ，BC 段产生氢气C溶液中最终溶质为 FeSO4D c(H2SO4)为 5 molL120短周期的四种非金属元素 m、n、p、q 原子序数依次增大，n 与 q 为同主族元素，m 和p 原子最外层电子数之和等于 n 和 q 原子最外层电子数之和，p 的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是( )A原子半径：mn B氢化物的稳定性：npCq 的最高价氧化物的水化物为强酸 Dn 在自然界中能以游离态存在521X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内层电子
13、数的 3 倍；X与 Z 同族，Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W不是稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。下列说法正确的是( )AQ 与 W 不能形成既含极性健又含非极性健的分子BY 的最高价氧化物不能与任何酸反应CY、Z、Q 分别与 X 的单质直接化合，部分元素可能形成 AB3型化合物DX、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性22短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 元素的原子半径最大。已知A、B、C 分别是 X、Y、Z 三种元素的单质，A 和 C 常温下为气体。在适宜的条件下， A、B、C 可
14、以发生如图所示的反应。下列说法正确的是( )A化合物 YX 中含离子键 BZ 的含氧酸均为强酸C非金属性：XZ D离子半径：YZ23红磷(P)和 Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据。可知 PCl5分解生成 PCl3和 Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )A其他条件不变，升高温度有利于 PCl5的生成B反应 2P(s)5Cl 2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 H798 kJmol 1CP 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl 2(g)=2PCl3(g) H306 kJ
15、mol1D其它条件不变，对于 2PCl5(g)=2P(s)5Cl 2(g) H 反应，增大压强，PCl 5的转化率减小， H 减小24仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )选项 实验目的 玻璃仪器6A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制 450 mL 2 molL1 氯化钠溶液500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D 探究镁、铝金属的活动性顺序 胶头滴管、温度计、玻璃棒25下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结 论A用洁净的铂丝
16、蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色 该食盐中不含有 KIO3B将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀 此沉淀是 BaSO3C取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2没有变质D在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为 CuI26将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL 4.40 molL1 盐酸中，充分反应后产生 896 mL H2(标准状况 )，残留固体 1.28 g。过滤，滤液中无 Cu2 。将滤液加水稀释到 200 mL，测得其中 c(H )为 0.400
17、molL1 。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g27.将 9 g 铜和铁的混合物投入 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 （ ）A原混合物中铜和铁各 0.065 molB稀硝酸的物质的量浓度为 4.0 mol L-1C第一次剩余的 4.8 g 金属为铜和铁D向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL，又得到的
18、NO 在标准状况下的体积为 0.56 L728.有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl -、Br -、I -(忽略水的电离)，Cl -、,Br -、I -的个数比为 2:3:4，向该溶液中通入 Cl2使溶液中 Cl-和 Br-的个数之比为 3 :1，则通入 Cl2 的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为 （ ）A 7：2 B7：1 C7：4 D7：3二卷（将答案用 0.5mm 黑色签字笔写到答题纸对应区域，共计44 分）29合成氨的能量示意图如下：(1)已知分别破坏 1 mol NN 键、1 mol HH 键时需要吸收的能量为 946 kJ、436 kJ，则破坏 1 mol NH
19、键需要吸收的能量为_ kJ。(2)N2H4可视为 NH3分子中的 H 被NH 2取代的产物。发射卫星时以 N2H4(g)为燃料、NO 2为氧化剂，二者反应生成 N2和 H2O(g)。已知：N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H2534 kJmol 1则 1 mol N2H4与 NO2完全反应的热化学方程式为_。30工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是 NH3和 NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。.提供的装置.NH 3的制取(1)下列有关实验室制备气体的
20、说法正确的是_(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 实验室8制氧气有时需要加热，有时不需要加热 用无水氯化钙干燥氨气 用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管.模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(2)A 中反应的离子方程式为_ _。(3)装置 D 的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是_ _。(4)D 装置中的液体可换成_(填字母)。aCuSO 4 bH 2O cCCl 4 d浓硫酸(5)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷_ _。31某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO
21、2)的研究。实验：制取 NaClO2晶体。已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。利用下图所示装置进行实验。(1)装置的作用是_(2)装置中产生 ClO2气体的化学方程式为_ _。(3)从装置反应后的溶液获得晶体 NaClO2的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；低于 60 干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。9准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入
22、适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO 4I 4H =2H2O2I 2Cl )。将所得混合液 2配成 100 mL 待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用 c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为 V mL(已知：I 2 2S 2O =2I S 4O )。23 26(4)样品中 NaClO2的质量分数为_(用含 m、 c、 V 的代数式表示)。32铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。(1)高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将 Fe(NO3)3与 NaClO混合后，在碱性条件下发生反应
23、可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_。(2)四氧化三铁(Fe 3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米 Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：为得到较纯净的纳米 Fe3O4，FeSO 47H2O 与 FeCl36H2O 的物质的量之比最好为_。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_。在最佳投料比条件下，检验 Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_。(3)绿矾(FeSO 47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中 FeSO47H2O 含量的方法如下：a称取 3.0 g 绿矾产品，配制成 250.00 mL 溶液；b量取 25.00 mL
24、a 中溶液于锥形瓶中；c用 0.01000 molL1 酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液的平均体积为 20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为 5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O。 4滴定终点的现象是_。产品中 FeSO47H2O 的质量分数为_(小数点后保留 1 位数字)。10若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有_。33. 二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2、FeO 等物质） 。某课
25、题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。回答下列问题：(1)滤液 1 中加入 H2O2溶液的目的是_。(2)设计实验证明滤液 1 中含有Fe2+_。(3) 在酸性溶液中，已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，书写该反应的离子方程式_。(4)由滤液 2 生成 Ce(OH)4的离子方程式_。(5)取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为 0.l000 molL-1的 FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+ )
26、，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）140。34钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO 4、MnWO 4） ，还含少量 Si、As 的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：11已知：滤渣 I 的主要成份是 Fe2O3、MnO 2。上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。常温下钨酸难溶于水。（1）请写出 FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成 Fe2O3的化学方程式：_。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至 pH=10 后，溶液中的杂质阴离
27、子为 SiO32-、HAsO 32-、HAsO 42-等，则“净化”过程中，加入 H2O2时发生反应的离子方程式为_ _，滤渣的主要成分是_。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO 4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 Ca（OH） 2、CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线。 T1_T2（填“”或“” ）T 1时 Ksp（CaWO 4）=_。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_。1253 级高三第八次调研考试化学试题答案选择题15 ACCCB610 ACDBC1115 CACBA1620 BCCDD21-25 DABBD26-28 CDD29.
28、 答案：(1)391 (2)N 2H4(g)NO 2(g)= N2(g)2H 2O(g) H567.85 kJmol 13230. 【答案】 (1)(2)3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O 3(3)防止 NH3发生倒吸(4)c(5)NO 尾气直接排放，没有进行处理31. 【答案】 (1)吸收多余的 ClO2气体，防止污染环境(2)2NaClO3Na 2SO3H 2SO4(浓)= =2ClO22Na 2SO4H 2O(3)用 3860 的温水洗涤(4) %(或 )9.05cVm 9.0510 2cVm过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体 NaClO23H2O，应趁热过滤，由题目信
29、息可知，应控制温度 3860 进行洗涤，低于 60 干燥。(4)令样品中 NaClO2的质量分数为 a，根据化学方程式得关系式：NaClO22I 24S 2O23905 g 4 mol ma g c molL1 V103 L100 mL/25mL则 90.5 g m a g4 mol( c molL1 V103 L100 mL/25 mL)解得 a %。9.05cVm32. 【答案】：(1)2Fe 3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O (2)12 Fe 2 极24易被氧化为 Fe3 取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全 (3)溶液变成浅红色且半分
30、钟内不褪色 92.7% 样品中存在少量的杂质或样品部分13被氧化比。最佳投料比时，沉淀完全，则溶液中不存在 Fe2 与 Fe3 ，故可用 KSCN 溶液检验。(3)KMnO 4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故必须置于酸式滴定管中。滴定至终点时，滴入的最后一滴 KMnO4溶液不再反应，使溶液呈浅红色。由反应的离子方程式可知：n(Fe2 )5 n(MnO )50.010 00 molL1 0.020 0 L250.00 mL25.00 mL0.01 4mol，故 w(FeSO47H2O)0.01 mol278 gmol1 3.0 g100%92.7%。若质量分数偏低，说明溶液中有杂质或部分 Fe2 已被氧化。33. 【答案】(1) 使 Fe2+氧化为 Fe3+(2)取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1 中有 Fe2+。或其他合理答案(3)Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+(4)4Ce 3 + O2 +12OH +2H2O =4Ce(OH)4(5)0.98 或 98%34. 【答案】 （1） 4FeWO 4+O2+8NaOH 2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O（2）H 2O2+HAsO32-HAsO 42-+H2O MgSiO3 MgHAsO4（3） 110 -10 WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-
