1、- 1 -山西省晋中市平遥县第二中学 2019 届高三化学 10 月月考试题本试卷满分 100 分；考试时间总共 90 分 钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每题只有 1 个选项符合题意）1下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( )A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻
2、璃棒搅拌，配制稀硫酸2常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO =2X2 5C 28H 2O； 42A 2 B 2=2A3 2B ； 2B C 2=B22C 下列说法错误的( )A.反应 C22A 2 =2A3 2Cl 可以进行B.还原性由强到弱的顺序是 C A 2 B X 2C.氧化性由强到弱的顺序是 XO C 2B 2A 3 4D.反应是置换反应3已知还原性 Cl Fe2 H2O2I SO2，下列反应不能发生的是( )A.2Fe3 SO 22H 2O=SO 4H 2Fe 224B.I2SO 22H 2O=H2SO42HIC.H2O22H SO =SO2O 22H 2O24D.
3、Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl 4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀5.下列有关叙述正确的是( )A碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na ，无 K6、在 8NH33Cl 2=N26NH 4C
4、l 中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之 比为：- 2 -A.83 B.16 C.32 D.617、下列有关 Na2O2的说法不正确的是( )A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O 反应放热且有氧气生成BNa 2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应CNa 2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa 2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊8.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 水
5、，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙9Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物 n(NO2)n(NO)11 时。下列说法正确的是( )A.1molCu2S 参加反应时有 8mol 电子转移B.参加反应的 n(Cu2S) n(HNO3)15C.反应中 Cu2S 既作氧化剂，又作还原剂D.产物 nCu(NO3)2 nCuSO4 1110纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A在水杯
6、中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物11.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的 pH 增大B放入稀 CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入 MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入 NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出12、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A将 Al 条投入 NaOH 溶液中：AlOH H 2O=AlO H
7、 2 2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3C碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO OH =CO H 2O 3 23D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：- 3 -CO CH 3COOH=CH3COO HCO23 313.ClO2遇浓盐酸会生成 Cl2，反应方程式为 2ClO28 HCl=5Cl24H 2O，该反应中若转移电子的数目为 9.6321023，则产生的 Cl2在标况下的体积为( )A11.2 L B33.6 L C22.4 L D44.8 L14.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有
8、Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )Na 2O2中阴、阳离子的个数比是 1 1Na 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，需水和 CO2的质量相等Na 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na 2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同Na 2O2与 SO2反应生成 Na2SO3与 H2ONa 2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物Na 2O2与水反应，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂Na 2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A B C D15.下列关于铝单质的叙述中正确的
9、是( )A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆16过氧化氢 H2O2水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及 H2O2的反应，H 2O2仅体现还原性的反应是（ ）A. H2O2 +2 Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O B. 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O C. 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO
10、4+8 H2O D.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 17碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸18. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )- 4 -A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H + SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H 2OB. Ca( HCO3)2
11、溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H 2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe 3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I 2+2H2O19.某温度下，将 Cl2通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3的混合液，经测定ClO 和 ClO3 个数比为 12，则 Cl2与 KOH 溶液反 应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 A215 B41 C3l D11320.Cu2S 与一定
12、浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物 n(NO2)n(NO)11 时。下列说法正确的是( )A.1molCu2S 参加反应时有 8mol 电子转移B.参加反应的 n(Cu2S) n(HNO3)15C.反应中 Cu2S 既作氧化剂，又作还原剂D.产物 nCu(NO3)2 nCuSO4 11二填空题（本题包括 3 个小题，共 40 分）21.（13 分）A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成E，此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和
13、A 可反应生 成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；C ；E ；（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。B+水 。（4）密闭容器中装有 1mol NaHCO3和 0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 、 ；物质的量分别为 、 。22 （12 分）工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx气体(含 NO、NO 2)制备 NaNO2、NaNO 3，工艺流程如下：- 5 -已知：Na 2CO3NONO 2=2NaNO2CO 2(1)中和液所含溶质除 NaNO2及少
14、量 Na2CO3外，还有_(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量 NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀 HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液 b转入结晶操作c转入转化液 d转入结晶操作(4)若将 NaNO2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为 21，则生产 1.38 吨 NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定 Na2CO3恰好完全反应)。23 （15 分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业
15、作出了突出贡献。以NaCl、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO 2H 2O=NH4HCO3；NH 4HCO3NaCl= =NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3 Na2CO= = = = = 3CO 2H 2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6 molL 1 盐酸 d稀盐酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶 液A 中制备气体时，所需药品是_ ；E 中制备气
16、体时，所需药品是_ (填字母)B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_；在实验过程中，向 C 中依次通入足量的 NH3、CO 2(氨碱法)，而不先通 CO2再通 NH3的原因是- 6 -_。E 装置向 C 中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组同学为了测定 C 中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为 w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：固 体 粉 末 m g 操 作 溶 解 溶 液 操 作 加 入 氯 化 钙 溶 液 操 作 称 量 固 体 n g在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，
17、其中正确的是_(填字母)；a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。高三年级第三次质检化学试题答案 一选择题（共 60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C D B C B B D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D C B B B B A D D二、填空题（共 40 分）21.（13 分）(1)A、NaOH C、Na 2CO3 E、NaCl (
18、每空 1 分)（2）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3） HCO 3- + H+ = CO2 + H 2O 。 2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。( 4 ) NaCO3、 NaOH； 0.8mol 、1mol(每空 1 分)22.(12 分)(1)NaNO 3(2)防止 NaNO3的析出 溶碱(3)将 NaNO2氧化为 NaNO3 cd(4)1.59- 7 -23 （15 分） （除标注外，每空 2 分）(1)ac be 除去 CO2中的 HCl 由于 CO2在 NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入 NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量 CO2气体，产生较高浓度的 HCO ，才能析出 NaHCO3晶体 3防倒吸(2)a (42 n/25w)100%或 84(w m)/31w（3 分）
