1、- 1 -沁县中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学答题时间：90 分钟，满分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5一、选择题（每小题 3 分，共 57 分，每小题只有一个选项符合题意）1.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下， “新能源” 、 “低碳” 、 “节能减排” 、 “吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体
2、现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽” ，实现了煤的清洁、高效利用2下列说法中正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B 具 有 强 极 性 键 的 共 价 化 合 物 一 定 是 强 电 解 质 ， 具 有 弱 极 性 键 的 共 价 化 合 物 一 定 是 弱电 解 质C电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子3下列说法中，不正确的是A催化剂能够改变化学反应途径 B升高温度增大了活化分子百分数C具有较高能量的反应物分子称为活化分子 D对于有气体作为反应物的体系，增大压强
3、能增加单位体积内的活化分子数4已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I-的溶液中，H 2O2分解机理为：H2O2+I-= H2O+IO- 慢 - 2 -H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快下列说法正确的是AIO -是该反应的催化剂 B反应的速率与 I-浓度有关Cv(H 2O2)= v(H2O)= v(O2) D反应活化能等于 98 kJmol-15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于 S2-的生成 B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应 D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大6光气又称碳酰氯，有剧毒，可发
4、生反应: COCl 2(g) CO(g) +Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高 COCl2转化率的是A升温 B恒容通入惰性气体 C减压 D恒压通入惰性气体7下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D8已知：4NH 3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)mol(Lmin)-1表示。则下列关系式正确的是A4 v(NH3)=5v(O2) B5 v(O2)=6v(H2O)C3 v(NH3)=2v(H2
5、O) D5 v(O2)=4v(NO)9下列关于能量变化的说法，正确的是A将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成 P2O3(s)放出热量相同B2Na+2H 2O= 2NaOH+H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化10在一定条件下，反应 2HI（g） H2（g）+I 2（g）（紫红色）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大 HI 的浓度 减小压强- 3 -A. B. C. D. 11某反应 CH3OH(l)+NH3(g) =CH3NH
6、2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行，则该反应过程的 H、 S 判断正确的是A H0、 S0C H0、 S012下列有关说法正确的是A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入 Na2SO4固体或 NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B汽车尾气中 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢C加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢13一定温度下，在 2L 的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g) 2C(g) H0.004，c=0.008 B平衡时，H 2的转化率：丁甲C平衡时，乙中 H2的转化率大于
7、20% D丙中条件下，该反应的平衡常数 K=0.25二、非选择题(共 43 分)20（12 分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应 A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C 的百分含量 w(C)和反应时间( t)的关系。（1）（2）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下- 6 -向平衡混合气体中充入 He 后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中 w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。（3）（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或
8、“吸热”)反应， x 的值为 （填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。 w(C) A 的转化率 B 的转化率 压强 c(A) c(B)21（10 分，每空 2 分）在如图所示的量热器中，将 100mL0.50mol/LCH3COOH 溶液与 100mL0.55mol/LNaOH 溶液混合。温度从 25.0 升高到 27.7。已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高 1所需的热量)是 150.5J/，生成溶液的比热容为 4.184Jg-1 -1,溶液的密度均近似为1g/mL。（1）试求
9、CH3COOH 的中和热H=_。（2）CH 3COOH 的中和热的文献值为 56.1kJ/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因_ _。 （一点原因即可）（3）实验中 NaOH 过量的目的是_ _。（4）中和热测定实验中下列说法错误的是A一组完整实验数据需要测温度三次B用保温杯是为了减少实验过程中热量散失C可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应D在量取 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是A实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定醋酸的温度-
10、7 -C量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数D分多次把 NaOH 溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中22.（1）处理含 CO、SO 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：CO(g)0.5O 2(g) CO2(g) H283.0kJmol 1S(s)O 2(g) SO2(g) H296.0kJmol 1则处理 CO、SO 2的方法的热化学方程式是_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO 2(g) NO(g)CO 2(g) Ha kJmol -1 (a0)2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO 2(g) Hb kJmol -1(b0)若用
11、标准状况下 3.36 L CO 将 NO2还原至 N2(CO 完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_(用含有 a 和 b 的代数式表示)kJ。（3）用 CH4催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO 2(g) 4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1574 kJmol -1 CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H2 若 1 mol CH4还原 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为 867 kJ，则 H2_。（4）已知下列热化学方程式：H 2(g)+0.5O2(g) H2O(l) H285.8
12、kJmol -1H 2(g)+0.5O2(g) H2O(g) H241.8 kJmol -1则 H2的燃烧热( H）为_。23恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：N 2+ 3H2 2NH3。 (以下计算要求过程)（1）若反应进行 5min 时，测得 n(N2) =1.8mol，n(NH 3) =0.4mol。计算：a 的值； 用 H2浓度的变化表示的反应速率。（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为 5.0mol，其中 NH3的含量（体积分数）为 40%。计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。- 8 -沁县中学 20
13、18-2019 学年度第一学期期中考试高二化学答案一、选择题（每小题 3 分，共 57 分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C B B B D C C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19答案 D B C A A C B A B20、（每空 2 分，12 分）（1）b （2）a 变小 （3）吸热 大于 2 （4） 21、 （10 分，每空 2 分）(1) -53.3kJ/mol(2) 量热器的保温瓶绝热效果不好、 酸碱溶液混合不迅速、 温度计不够精确等(3) 使碱稍稍过量，为了能保证 CH3COOH 溶液完全被中和，从而提高实验的准确度（4）C （5）C22、 （11 分）（1）2CO(g)SO 2(g) S(s)2CO 2(g) H270 kJmol -1 （2）0.3；3(2a+b)/80 （3）1160 kJmol -1 （4）285.8 kJmol -123、 （10 分）（1）2；0.06 mol(Lmin) -1 （2）2
