1、- 1 -河津二中 2016 级高三 10 月考试化学试题考试时间 90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Mn 55 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I 卷选择题（3*20=60 分）1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A二氧化硫可广泛用于食品的增白B “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，青蒿素的提取属于化学变化C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶
2、液由橙色变为绿色BNa 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色3下列反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2 H 2O2=2Fe3 O 22H CNaAlO 2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32D电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 4下列有关说法中正确的是A浓氨水中滴加
3、 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体B从 100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 molCKClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3均为电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NAB0.2 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数为 0.4NAC22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAD标准状况下，4.48 L CCl 4含有的共价键数为 0.8NA6500 mL 2
4、 molL1 FeCl3溶液和 500 mL 2 molL1 明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm 之间，- 2 -乙分散系中分散质的粒子直径大小在 109 10 7 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A蒸干、灼烧 FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应7SO 2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后
5、，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H ；Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是ASO 2发生氧化反应 B氧化性：SO 42- ”“”或“=”下同)其对应的平衡常数 K1 K2。温度 T2下,该反应在密闭容器中到达平衡后,只增大容器的容积,再次到达平衡时,H 2O(g)的体积百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。T 1温度时,若已知该反应 6min 时到达平衡,此时 H2O(g)的体积百分含量为 40%。则从反应开始到平衡时,(CH 4)= ,该温度下上述反应
6、的平衡常数 K= (保留两位小数点)。(4).科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地以 CO2和 H2O 为原料合成了 CH4。铜电极表面的电极反应式为 。23 （14 分）酸性 KMnO4、H 2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H 2C2O4)去除，Fe(NO 3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(2)取 300 mL 0.2 mo
7、lL-1的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3,则转移电子的物质的量是 mol。 (3)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是 （用文字表达） ，又变为棕黄色的离子方程式是 。- 8 -(4)测定 KMnO4样品的纯度可用标准 Na2S2O3溶液进行滴定，取 0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用 0.100 molL-1标准 Na2S2O3溶液进行滴定，标准 Na2S2O3溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：MnO4-
8、+ S2O32-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液 12.00 mL，则该样品中 KMnO4的物质的量是 .河津二中 2016 级高三 10 月考试化学试题答案选择题每个 3 分*20=60 分1、D2、B3、D4、B5、C6、C7、D8、D9、A10、B11、B12、C13、C14、B15、B16、D17、C18、B19、B 20、B非选择题 40 分21、(14 分)(每空 2 分)（1）K=c(CH 3OH) c(H2O)/c(CO )c3(H2)（2）0.075 mol/(Lmin) 50% （3）BD; （4）CH 3OH(l)+O2
9、(g)=2H2O(l)+CO(g) H=-443.4 kJ/mol（5）O 2(或空气) CH 3OH+H2O-6e22、 （12 分）(每空 2 分), 减小 0.01 molL -1min-1 0.05(4)CO2 + 8e- + 8H+ = CH4 + 2H2O23、 （14 分） (1)Cu+2H+H2O2 Cu2+2H2O （2 分） 12（2 分）(2)0.16（2 分） (3) Fe3+被还原成 Fe2+（2 分）3Fe 2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H 2O（2 分）(4) 碱式（1 分） 8MnO 4-+5S2O32-+14H+ 8Mn2+10SO42-+7H2O（2 分） 1.9210-3 mol（1 分）
