1、- 1 -顺德李兆基中学 2019 届高三上学期第 2 次月考（10 月份）化学试卷7化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅B把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A15.6gNa 2O2与足量 CO2反应时转移电子数为 0.4NAB0.1mol Cu 与 40 mL 10 molL-1浓硝酸作用能生成 NO2的分子数为 0.2NAC将 0.2molNH
2、4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+的数目小于 0.2NAD30g 葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为 NA9萜类化合物是指具有(C 5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的衍生物，广泛存在于动植物体内。下列有机物 a、b 属于萜类化合物，有关它们的说法不正确的是 （ ）Ab 的分子式为 C10H14OBa 中六元环上的一氯代物共有 5 种(不考虑立体异构)Ca 和 b 分子中所有碳原子均处于同一平面上D可以用溴水来鉴别 a 和 b10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 单质能在 W 单质中燃烧，生成的二元化
3、合物与 H2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z 与 X 同主族。下列说明不正确的是 （ ）AX 的简单氢化物的沸点比 Z 的高B简单离子半径 r(Z)r(X)r(Y)- 2 -CW 与 X 只能形成两种二元化合物DW、Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸11下列实验操作规范并能达到实验目的是 实验操作 实验目的A.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触使试管受热均匀B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中，振荡、排气、静置、分液除去乙酸乙酯中的乙酸C.在碳酸钠溶液中加入盐酸，有气体生成 证明氯元素的非金属性比碳的强D在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后
4、，冷却，向试管中加入少量水，溶液呈蓝色证明产物生成了 Cu2+12氢硫酸中存在电离平衡：H 2S H+HS 和 HS- H+S2 。已知酸式盐 NaHS 溶液呈碱性，若向 10ml 浓度为 0.1mol/L 的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是 （ ）A加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B加入 20ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，则 c(Na+)=c(HS )+c(H2S)+2c(S2 )C通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值始终增大D加入 10ml 浓度为 0.1mol/L NaOH 溶液，则 c(Na+)c(HS )c(OH )c(H+)c(S2
5、 )13高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是 （ ）A放电时负极反应为：Zn-2e +2OH-= Zn(OH)2B充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C充电时每转移 3mol 电子，阴极有 1.5molZn 生成D放电时正极反应为：FeO 42 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 3 -26(14 分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl 并放出 C1O2,C1O2有类似
6、Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。制备业氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹,从进气口通入足量 C1O2，充分反应。(1)仪器 a 的名称为，仪器 b 的作用是。(2)装置 A 中生成 NaC1O2的离子方程式为。(3)若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、 、 、干燥等。探究亚氯酸钠的性质停止通 ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹,打开止水夹，向 A 中滴入稀硫酸。(4)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因。(5)B 中现象为。(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的
7、操作是:再次打开止水夹, 。27（15 分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na 2MoO4)是一种无公害型冷却水- 4 -系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为 MoS2，钼酸难溶于水。(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为 ；产生的尾气对环境的主要危害是 。(2)操作 l 中，粗产品中的 MoO3与 Na2CO3溶液充分反应后，生成 Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为 。粗产品经过充分碱
8、浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度： c(24MoO)=0.40 molL1， c(24SO)=0.05molL1。结晶前应先除去24SO，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当 BaMoO4开始沉淀时， 24的去除率为 。已知： Ksp(BaSO4)=1.11010， Ksp(BaMoO4)=4.0108（3）该流程中操作 2 为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是。（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因。（5）工业上由 MoO3制备 Mo 粉也常用铝热反应，
9、写出该反应的方程 。（6）操作 3 在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的 NaClO 溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为。28（14 分）化学工业中 MnO2可用作氧化剂、助燃剂、活性电极材料、催化剂、油漆和油墨的干燥剂等， 碳酸锰 矿可作为制备 MnO2原料。- 5 -（1）已知 25，101kPa 时有如下的三个热化学方程式：MnCO 3(s) MnO(s)+CO2(g) H1=+116.6kJ/mol2MnO(s)+O 2(g) 2MnO2(s) H2=-272.0kJ/mol2MnCO 3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g) H3， 则 H3= ；（2）在密闭
10、容器中投入足量的 MnCO3，在一定条件下发生反应：MnCO3(s) MnO(s)+CO2(g) H1=+116.6kJ/mol。一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=b MPa。温度、压强对碳酸锰平衡分解率的影响如图所示。图中 Y1 Y2（填“”、“”“” 或“=”)，原因是 。（5）NiAs 的晶胞结构如图所示：镍离子的配位数为 。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度为 gcm 3 ，则该晶胞中最近的镍离子之间的距离为 cm。 (写出计算表达式)36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药- 7 -物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:已知: (R1、R 2代表烃基或氢原子) 回答下列问题:(1)A 的名称为 ，E 中官能团名称为 。(2)B 的结构简式为 。(3)由 C 生成 D 的化学方程式为 (4)的反应类型为 ，的反应类型为 。(5)写出 F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为 a能与 FeCl3溶液发生显色反应 b能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱为五组峰(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚( )、乙酸酐(CH 3CO)2O 和苯甲醛( )为原料，制备 的合成路线(其他无机试剂任选)。- 8 - 9 -
