1、- 1 -台山侨中 2018-2019 学年度第一学期期中考试试题高二化学相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na-23 S-32第一部分（选择题 共 40 分）一、单项选择题，只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分1已知：A 2(g)B(g)= =A2B(g) H0，元素 A、B 均为非金属元素。下列有关说法正确的是( )。A反应时 B 需先断裂化学键B反应时 A2断裂化学键放热C反应物 A2的能量高于生成物 A2B 的能量D反应可能在高温下才能进行2已知苯的燃烧热是 3267.5 kJ/mol，则下列有关说法错误的是( )。A苯燃烧产生的热量为 3267.5 kJB相同条件下
2、，1 mol 苯不完全燃烧产生的热量小于 3267.5 kJ/molC相同条件下，苯完全燃烧产生 0.6 mol CO 2时，其燃烧热为 3267.5 kJ/molD相同条件下，苯不完全燃烧时，其燃烧热仍为 3267.5 kJ/mol3氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为H2 (g)1/2O 2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molCO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H283 kJ/molC8H18(l)25/2O 2(g)=8CO2(g)9H 2O(l) H5 518 kJ/molCH4(g)2O 2(g)=CO2
3、(g)2H 2O(l) H890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( )。AH 2 (g) BCO(g) CC 8H18 (l) DCH 4 (g)4 S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O 2(g)=SO2(g) H 1297.16 kJmol 1 S(正交，s)O 2(g)=SO2(g) H 2296.83 kJmol 1 S(单斜，s)= =S(正交，s) H 3下列说法错误的是( )。AH 30.33 kJmol 1B单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应CS(单斜，s)= =S(正交，s) H 30
4、，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s)= =S(正交，s) H 30，单斜硫比正交硫稳定5在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H 1；Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g) H 2；2Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H 3。则 H 3与 H 1和 H 2间的关系正确的是( )。A .H 3H 12H 2 BH 3H 1H 2C. H 3H 12H 2 D. H 3H 1H 2- 2 -6在一个 5 L 密闭容器中发生反应：A(g)= =B(s)C(g)， v(A)1 mol/(Lh)，则下列化学反应速率正确的是( )。A
5、 v(C)1 mol/(Lh) B v(B)1 mol/(Lh) C v(B) 0.016 7 mol/(Lmin) D v(A)0.01 mol/(Lmin)7用锌片与 0.1 mol/L 的盐酸反应制取氢气，为加快制取氢气，下列替代方法可行的是( )。A用具有强氧化性的 0.1 mol/L 的硝酸与锌片反应B用等浓度的稀硫酸替代盐酸C用等质量的锌块代替锌片D用同样大小的铁片代替锌片8对于有颜色变化的反应：2P(g) R(g)S(g) ，在恒温下已达平衡状态的是( )。A反应容器内压强不随时间变化 BP 和 S 的生成速率相等C反应容器内 P、R、S 三者共存 D反应混合物的颜色不随时间而变
6、化9一定温度下，加入下列物质会使水电离出的 H 减少的是( )。A稀盐酸 B氯化钠晶体 C硝酸钾 D乙醇10对于反应 A(g)3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )。Av(A)0.2mol/(Ls) Bv(B)0.2 mol/(Ls) Cv(B)0.3mol/(Ls) Dv(C)0.2mol/(Ls)11向 0.1 mol/L 的氨水中加入等体积的蒸馏水。下列说法正确的是( )。A一水合氨的浓度变为 0.05 mol/LB一水合氨电离出了更多离子C氢氧根离子的浓度变为 0.05 mol/LD铵根离子的浓度变为 0.05 mol/L12用 3 g
7、 块状大理石与 30 mL 3 mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )。再加入 30 mL 3 mol/L 盐酸；改用 30 mL 6mol/L 盐酸；改用 3 g 粉末状大理石；适当升高温度。A B C D13一定条件下将 2 mol SO2和 2 mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O 2 2SO3，平衡时 SO3为 n mol，下列措施可使 n 值减小的是( )。A移走 1 mol SO2 B再通入 4 mol SO2和 1 mol O2C再通入 1 mol SO3 D充入稀有气体 Ne14可以证明可逆反应 N23H 2
8、 2NH3已达到平衡状态的是：一个 NN 断裂的同时，有3 个 HH 键断裂；一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂；其他条件不变时，混合气 体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH 3%、N 2%、H 2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率 v(H2)0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率 v(NH3)0.4 mol/(Lmin)。A全部 BC D只有15将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：- 3 -2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.
9、6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 molL1 s1; 2 s 时物质 A 的转化率为 70%；用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6 molL1 s1;2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 。其中正确的是( )。A B C D 16对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图正确的是( )。17将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I 2(g)达到平衡时，c(H 2)0.5 molL1 ，c(HI)4 molL1 ，则此温度下反应的平
10、衡常数(单位：mol 2L2 )为( )。A9 B16 C20 D2518关于平衡常数 K，下列说法中正确的是( )。A K 越大，反 应速率越大B对任一给定的可逆反应，温度升高， K 值增大C对可逆反应， K 值越大，反应物的转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度， K 值将增大19下列有关说法中正确的是( )。A焓变大于零的反应一定不能自发进行B焓变小于零的反应一定能自发进行C焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大20可以说明乙酸是弱酸的事实是( )。A乙酸不能使酚酞溶液变红色B乙酸和 Na2CO3反应可放出 CO2C乙酸
11、能使紫色石蕊试液变红色D乙酸溶液中存在乙酸分子第二部分 非选择题（共 60 分） 21(18 分)（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。- 4 -在通常状况下,金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。 12 g 石墨在一定量空气中燃烧,生成气体 36 g,该过程放出的热量为 。 (2)已知:N 2、O 2分子中化学键的键能分别是 946 kJmol-1、497 kJmol -1。N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=180.0 kJmol-1。NO 分子中化学键的键能为 。
12、(3)综合上述有关信息,请写 出 CO 和 NO 反应的热化学方程式: 。 (4)根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)= =2Fe(s)3CO 2(g) H24.8 kJmol 1 ；3Fe2O3(s)CO(g)= =2Fe3O4(s)CO 2(g) H47.2 kJmol 1 ；Fe3O4(s)CO(g)= =3FeO(s)CO 2(g) H640.5 kJmol 1 。写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式：。(5)在 25、101 kPa 下，10 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 226.8 kJ。则表示甲醇燃
13、烧热的热化学方程式为： 。22(9 分)已知 25 下，醋酸溶液中存在下列平衡： CH 3COOH CH3COO- + H+试回答下述问题：（1）该电离平衡的平衡常数的表达式为 。（2）25 下的 K 值 50 下的 K 值（填“大于”，“等于”或“小于”）；（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，K 值 （填“变大”，“变小”或“不变”）；（4）以下现象能说明醋酸是弱电解质的有 ；A.等浓度等体积的醋酸及盐酸溶液中，盐酸的 pH 值较小B.某醋酸溶液的导电能力很差C.醋酸溶液中存在醋酸分子D.醋酸能与水以任意比例混合E.质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时
14、醋酸产生 H2速率慢23.(16 分)汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0,已知该反应在 2404 时,平衡常数 K=6410-4。请回答:(1)某温度下,向 2 L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol,5 分钟后 O2的物质的量为 0.5 mol,则 N2的反应速率为 。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志 (填字母序号)。A.消耗 1 mol N2同时生成 1 mol O2B.混合气体密度不变- 5 -C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v 正 (N2)=v 逆 (NO)(3
15、)将 N2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中 NO 的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)该温度下,某时刻测得容器内 N2、O 2、NO 的浓度分别为 2.510-1 mol/L、4.010 -2 mol/L 和 3.010-3 mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 （写出计算过程）。 24 （17 分）某课外兴趣
16、小组进行了多个探究实验：回答下列 问题：实验一：用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 氢氧化钠溶液在如右图所示 的装置中进行中和反应，通过测定反 应过程中所放出的热量可计算中和热。(1)图中尚缺少的一种仪器是 (2) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH （aq）=H 2O（1） H= 573kJmol。向 50mL055mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H 1、H2、H 3的关系正确的是 （填序号的字母） 。AH 1H 2H 3 BH 1H 3H 2(3)下列操作会
17、造成测得中和热的数值偏低的是 （填序号的字母）。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高 D大烧杯的盖板中间小孔 太大E在量取盐酸时仰视计数实验二：经研究得知 Cu2 对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。（4） 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_ _。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中
18、需要测量的数据是 。实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=- 6 -K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。（5）针对上述实验现象，某同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 。A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A B D
19、 A A B D A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B A C B A C C C D 21 （每空 3 分共 18 分) (1) 石墨(2 分) 393.5 kJmol -1(2 分) 252.0 kJ(2 分)(2)631.5 kJmol-1 (3 分)(3)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746.0 kJmol-1(3 分)(4)FeO(s)CO(g)= =Fe(s)CO 2(g) H218 kJmol 1 (3 分)(5)CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 1 (3 分
20、)3222（9 分）(1) (2 分) )(c3CHcK（2）小于 （2 分）（3）不变 （2 分） （4）ACE (3 分)23.（共 16 分）(1)0.05 mol/(Lmin)（3）(2)A、D（3 分漏选得 1 分，有错选 0）(3)A、C（3 分漏选得 1 分，有错选 0）(4)不变（2）24. （17 分）(1)环形玻璃(搅拌)棒（2 分）(2) D（2 分）(3) ABD（3 分，对一个得 1 分，错一个倒扣 1 分）(4) 反应产生气泡的快慢（2 分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2 分）收集 40 mL 气体所需要的时间（2 分）- 7 -(5)催化剂(或 硫酸锰 或 Mn 2+的催 化作用)；（2 分） (2)B （2 分）(5)向正反应方向进行（2）根据计算得 Qc= =910-46410-4（3）
