1、1广东省惠州市惠东燕岭学校 2018-2019 学年度高三年级 11 月月考化学试卷第 I 卷（选择题）一、单选题7下列物质与其用途相符合的是 Cl 2自来水消毒剂 浓硫酸干燥剂 AgI人工降雨 FeCl 3印刷电路板 淀粉检验 I2的存在 Na 2O2漂白纺织物A B C D 全部8I 2Cl6晶体在常温下就会“升华” ，蒸气冷却可得到晶体 ICl3。ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是 HCl，则另一种是（ ）A HIO 3 B HIO 2 C HIO D ICl9用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A 用装置甲进
2、行中和热的测定 B 用装置乙制取 CO2气体C 用装置丙蒸发 CH3COONa 溶液得 CH3COONa 晶体 D 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物10已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是A a、c 两元素的最高正价一定相等 B.原子半径大小顺序为：cdbaC a、b 两元素可能形成多种共价化合物 Dc、d 二种元素气态氢化物的稳定性比较：c d11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 无色透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl 2B 可以使 PH 试纸变蓝的溶液中: K +、Na +、 、23CO3NC c(Fe2+
3、) =1 molL-1的溶液中: K +、 、 、4H4Mn2SD 能使石蕊试液变红的溶液中: Na +、 、 、2312下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A 明矾KAl(SO 4)212H2O溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B 金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4溶液反应制取金属 TiC SiO 2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾D Na 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂13N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为
4、 18 NAC 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 NAD 1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA第 II 卷（非选择题）27FeCl 3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水 FeCl3并证明产品中没有 FeCl2,已知无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水 FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_。II.小组乙用下列装置组装制备无水 FeCl3的装置:3(2)A 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置接口的连接顺序为
5、_(用 a、b、ci 表示):反应开始前应先点燃_处酒精灯(填“A”或“C”)。(4)装置 B 的作用_。(5)如果拆去 E 和 F 装置，可能的后果是_。(6)证明产品中没有 FeCl2的操作_。28下列 AI 九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知 A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D 为常见液体，常温下 C、E、F 都是无色气体，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G 是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： （1）F 的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。（2）A 与 B 反应的化学方程式是：_。（3）E 转变为 H 和 I 的离子方程式是_。（4）
6、简述检验 I 溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： _。29氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:(1)直接热分解法制氢4某温度下 2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= _。(2)乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成 1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为_(3)水煤气法制氢CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) H” “ ” “ ”或“=”)（2 分） 。化学平衡常数(或 K)相同（1 分） 。 0x3(或 x3 )（2 分） 。(4) 2H2O+2e-=H2+2OH -(或 2H+ +2e-=H2)（2 分） 。(5）2Mg 2Cu + 3H2=MgCu2 + 3MgH2（3 分）734.（共 16 分） （1）丙炔（2 分）（2） （3 分） 。（3）取代反应 （2 分） 、加成反应 （2 分） 。（4） （2 分） 。 （5） 羟基、酯基 （1 分） 。（6） （2 分） 。（7） 、 、 、 、 （2 分）
