1、- 1 -广东省江门市第二中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题时间：50 分钟 分值：100 分 第卷(选择题，共 42 分)一、单择题(本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-401下列有关能量转换的说法正确的是( )A煤燃烧的过程中，化学能全部转化为热能B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的 是( )ACH
2、4(g)3/2O 2(g)=2H2O(l)CO (g) H1BS(s)3/2O 2(g)=SO3(g) H2CC 6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H3D2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H43根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )AC(s，金刚石)O 2(g)=CO2(g) H1 a kJmol1 (a0)CCO 2=CO2 H3 c kJmol1 (c0)DC(s，金刚石)= =C(s，石墨) H4 d kJmol1 (d0)4已知 25 、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H
3、2834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol 1 由此得出的正确结论是( )A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应DO 2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应5下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( )。- 2 -A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反 应达到限度时，反应物和生成物
4、的浓度一定相等6.下列方法对 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）A.加入 SO3 B.容积不变，充入 N2气体 C.压强不变，充入 N2气体 D.降低温度7在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（ g） bN（g） cW(g)，达到平衡后，测得 M 气体的浓度为 0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大 1 倍，再达平衡时，测得 M 气体的浓度为 0.3molL。则下列叙述正确的是 （ ）A反应速率增大 B平衡向右移动 CN 的转化率提高 DW 的体积分数降低第卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 道小题，共 58 分)
5、8(15 分) 50mL 0.50molL1 盐酸与 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用 60mL 0.50molL 1盐酸跟 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5) 实验过程中
6、，准确读取反应混合溶液的最高温度的方法是_(6) 某同学每次用 50mL 0.50molL1 盐酸与 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液进行多次实验，经数据处理后得到反应过程中放出的热量为 1.421kJ，则该实验中盐酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式可表示为_9(14 分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式，回答有关问题：(1) 下图是 SO2生成 SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。- 3 -图中曲线_（填“a” 、 “b”）能表示使用催化剂时反应过程的能量变化。（2） （4 分）已知下列热化学反应方程式：Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)
7、+3CO2(g) H 125kJmol3Fe 2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) H 2 =53kJmolFe 3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 3= + 19kJmol试写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式：。(3) 拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键需要的能量分别是 436 kJ、391 kJ、 946 kJ，则 1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成 NH3所放出的热量为_。10、 （15 分）某探究小组用 HNO
8、3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 molL-1、2.00 molL -1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/molL -1 实验目的 298 粗颗粒 2.00（）实验和探究 HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该 反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影- 4 - 响；）（2）
9、依据上述探究实验，可以得出有关外界条件对化学反应速率影响规律是：（写 2 条）_（3）实验中 CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3= Ca(NO3)2+ CO2+ H2O，计算实验在 70-90 s 已知图中 70s、90s 对应2111CO2的质量分别是 0.84g、0.95g范围内 HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程） 。（4）请在答题卡的框图中，画出实验、和其中一个实验中，CO 2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并做出必要标注。11、 （14 分）在一定温度下，将 5mol SO2、5mol O 2充入 10L 体积不变的密闭容器中
10、发生反应2SO2+O2 2SO3 H0，经 10min 后反应达平衡，测得 SO3的浓度为 0.4mol/L。（1）下列依据不能判断该反应达到化学平衡的是_；A、反应速率 v(SO 2)=v(SO3) B、单位时间内分解的 SO3分子数是消耗 O2分子数 2 倍C、容器内的总压强保持不变 D、容器内 SO2、O 2、SO 3的体积分数保持不变E、容器内混合气体的密度保持不变（2）写出该反应的平衡常数表达式 K=_。若升高温度，K 值_（填“增大” “减小” “不变” ）（3）反应达平衡时 O2的转化率为_；若其他条件不变，只将容器体积压缩到5L，则再次平衡时 O2的转化率将_（填“增大” “减
11、小” “不变” ）（4）计算此温度下该反应的平衡常数 K 是多少？（写出计算过程）- 5 - 6 -高二级 10 月月考化学试题参考答案一单项选择题（7* 6 分=42）1、B 2、C 3、A 4、A 5、B 6、B 7、D8、 （15 分，没说明的，每空 2 分） (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小(4)不相等（1 分） 相等（1 分） 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)实验中每隔相同时间（0.5-1 秒）或连续读出温度值，找出最高温度即可。（6）HCl(aq)+NaOH(aq) =H 2O(l)+NaCl
12、(aq) H56.84 kJmol 1 （3 分）9、 （14 分，热化学方程式每个 4 分，其余每空 2 分） (1)2SO2(g)O 2(g) 2SO 3(g) H198 kJmol 1 ；b （2）CO(g) + FeO(s) = Fe(s)+CO 2(g) H10kJmol (3)92 kJmol 1 30.7 kJ10、 （15 分） （1） （6 分） 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 （II）和 298 细颗粒 2.00 (III) 和 （2）其他条件相同，升高温度，反应速率加快；其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率加快；其他条件相同，增大固体表面积，反应速率
13、加快；（任意 2 条，共 4 分）（3） （3 分）（4）画对、和中任一条，标注正确即可得 2 分。- 7 -11、 （14 分） （ 1） AE （3 分，仅答对一个 1 分）（ 2） (2 分 ） ； 减 小 (2 分 ）2c(SO)k（ 3） (O2) =0.2mol/L/0.5mol/L100%=40%（ 2 分 ） ； 增 大 （ 1 分 ）（ 4） （ 4 分 ） 反 应 前 c(SO2)=c(O2)=5mol/10L=0.5mol/L2SO2 + O2 2SO3 1分起 始 浓 度 (mol/L) 0.5 0.5 0转 化 浓 度 (mol/L) 0.4 0.2 0.4平 衡 浓 度 (mol/L) 0.1 0.3 0.4 2分4分 答 ：2 232cSO(/)k 53/molLLmoll
