1、- 1 -华山中学 2018-2019 学年第一学期高二年级第一次调研考试化学 试卷（考试时间：90 分钟，满分：100 分） 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Ba137 Cl35.5第 I 卷（选择题）一、单选题(每小题 3 分，共 48 分)1下列物质中属于弱电解质的是A 冰醋酸 B H 2SO4溶液 C BaSO 4 D Cl 22常温下，最适宜薄荷生长的土壤 pH8，土壤中的 c(OH) 最接近于A 110 -5 mol/L B 110 -6 mol/L C 110 -8 mol/L D 110 -9 mol/L3常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c
2、(OH-)=110-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是AH 2SO4 BNaOH CKHSO 4 DCH 3COONa4一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 X2Y 2Z 一定达到化学平衡状态的是A Z(气体)的浓度不再发生变化 B X、Y、Z 的物质的量之比是 122C 容器气体的总压强不再发生变化 D 单位时间内生成 n mol Z，同时消耗 2n mol Y525时，某溶液中由水电离产生的 C（H +）和 C（OH -）的乘积为 110-20，该溶液中一定能大量存在的离子是A CO 32- B HCO 3- C Ba 2+ D NH 4+6 0.1mol/LCH3COOH 溶液加
3、水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（ ）A c（H +） B c（H +）c（OH -） C D 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A 某密闭容器中盛有 0.2 mol SO2和 0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成 SO3分子数小于 0.2 NA- 2 -B 一定条件下，2.3 g Na 与 O2完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数 0.1 NAC 25时，pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目为 0.1 N AD 20g D 2O 中含有的质子数为 10 NA8醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) H (aq)+C
4、H3COO (aq) H0。25时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系： Ka= ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（ Ka） 。下列说法正确的是A 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动， c(H )减小B 向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动C 该温度下 0.01mol/L 醋酸溶液 Ka1.7510 -5D 升高温度， c(H )增大， Ka 变大9水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A 图中对应点的温度关系为： abB 水的电离常数 KW数值大小关系为：bdC 温度不变，加入少量 NaOH 可使溶液从 c 点变到 a 点D 在 b 点对应温度下，将
5、 pH=2 的 H2SO4与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性10下列热化学方程式中 H 数值代表燃烧热的是A CH 4(g)2O 2(g)=2H2O(1)CO 2(g) H1B S(s)3/2O 2(g)=SO3(g) H2C C 6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(g) H3D 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H411下图是将 SO2转化为重要的化工原料 H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是 A 该装置将化学能转化为电能B 催化剂 b 表面 O2发生还原反应，其附近酸性增强C 催化剂 a 表面的反应：SO 22H 2O2e =S
6、O42 4H D 若得到的硫酸浓度仍为 49%，则理论上参加反应的 SO2与加入的H2O 的质量比为 815- 3 -12某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)； H0。下图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A t5时增大了压强 B t3时降低了温度C t2时加入了催化剂 D t4 t5时间内转化率一定最低13下列关于电离常数（K）的说法正确的是( )A 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值减小B 电离常数 K 与温度无关C 电离常数（K）越小，表示弱电
7、解质的电离能力越弱D 多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1K 2K 314某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取 7.34mL 盐酸；用托盘天平称取 8.7g 食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用去盐酸 23.10mL；用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 是 4.5，其中数据合理的是（ ）A B C D15已知反应：2NO 2（红棕色） N2O4（无色） ，分别进行如下两个实验：实验：将 NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图 1。实验：将一定量的 NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） ，如图 2。下
8、列说法不正确的是t4 t5t3t2t1t0v(逆)v(正) v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6- 4 -A 图 1 现象说明该反应为放热反应 B 图 2 中 b 点的操作是压缩注射器C c 点： v(正) v(逆) D 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(d) T(c)16下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D 配制浓度为 0.01
9、0 的溶液称取 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A A B B C C D D第 II 卷（非选择题）二、实验题17 （每空 2 分，共 18 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用 0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。完成下列填空：- 5 -实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH 溶液的浓度（molL 1 ）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）1 20.00
10、0.10 24.182 20.00 0.10 23.063 20.00 0.10 22.96I、（1）滴定达到终点的标志是是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后 3 位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A用酸式滴定管取 20.00 mL 待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量 NaOH 固体时，有小部分 NaOH 潮解D滴定终点读数时俯视E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、硼酸（H 3BO3）是生产其它硼
11、化物的基本原料。已知 H3BO3的电离常数为 5.81010 ，H 2CO3的电离常数为 K1=4.4107 、K 2=4.71011 。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加 0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知 H3BO3与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3BO3+OH =B（OH） 4 ，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。、某温度时测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH 为 11，求该温度下水的离子积常数 KW = （1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL,如果刻度 A 为 4
12、，量简中液体的体积是_mL。（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a ，则滴定管中液体的体- 6 -积（填代号）_。A. 是 amL B.是（50-a)mL C. 一定大于 amL D.一定大于（50-a)mL三、填空题18、（10 分）醋酸是一种常见的弱酸，在 0.1molL1 醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“”、“14,则 Va:Vb=_(填写表达式)，且Va_Vb（填“”、“ac 1.9610 5 变大 （4）20、（1）无自由移动的离子 （2）偏小（3）pH： cab cba a=b=c a=b=c （4）加 NaOH 加 Na2CO3 锌等（5） BD
