1、- 1 -2018-2019 学年第一学期高三年级第二次月考化学 试卷（考试时间：90 分钟，满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题 3 分，共 42 分)1.下列有关物质的工业用途不正确的是 A.铝单质：制导线：用作冶炼锰、钨的原料B.钠单质：制备过氧化钠、氯化钠等 C.碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多 D.碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸 2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论
2、不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D.向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO3.下列实验操作能达到实验目的的是 A.将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备 Fe(OH)3胶体B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加热使 I2升华，可除去铁粉中的 I2 D.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质4 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3、A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAC22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA5.次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F 2+H2OHOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 A.氟单质与水反应制氧气 B.钠与水反应制氢气C.氯气与水反应制次氯酸 D.过氧 化钠与水反应制氧气6.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是
4、A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术- 2 -B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D.“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙7.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 (溶液体积变化均忽略不计)A.向 Na2CO3溶液中逐滴加入 HCl，直到不再生成 CO2气体为止，在此过程中，溶液中的 HCO3-浓度变化是先变大后变小B.向 NaHCO3溶液中加入 Ba(OH)2固体，CO 32-的浓度变化是先变大后变小C.有含 0.2 mol Na2CO3和含 0.3 mol
5、HCl 的两种溶液：将 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl 溶液中；将 HCl 溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中；两种操作生成的 CO2体积之比为 32D.将等质量的 Na2O 和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%，则 a、b 的关系是：a=b8.用 4 种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是 溶液 操作及现象A. Ca(OH)2溶液通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊B. NaAlO2溶液 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失C. Ca(ClO)2溶液
6、通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D. CaCl2溶液 通入 CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊9.下列离子方程式书写不正确的是 A.AlCl3溶液与烧碱溶液 n(OH-)n(Al 3+)=72 反应，2Al 3+7OH- Al(OH) 3+AlO 2-+2H2OB.CuCl2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)=12 时，Cu 2+2HS-CuS+H 2SC. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO 3-+8H+3Fe 2+2NO+4H 2OD.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32
7、-+CO2+H2O2HCO 3-10.已知 NH4CuSO3与足量的 1 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象 ：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A.NH4CuSO3中硫元素被氧化 B.刺激性气味的气体是氨气C.刺激性气味的气体是二氧化硫 D.该反应中硫酸作氧化剂11.某无色气体，可能含 HCl、CO 2、NO 2、HI、SO 2、HBr 中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入 盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是
8、 A.一定存在 SO2 B.一定存在 HCl C.肯定没有 CO2 C.不能肯定是否含有 NO2、HI- 3 -12.列有关化学反应比较的描述中，叙述正确的是 A.等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同B.等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C.等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同D.等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同13、下列有关物质的应用与性质相对应的说法中，正确的个数为明矾能用于净水，因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板，因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干
9、燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料，因为其具有导电性MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂铝 制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性、碱性或咸的食物A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个14.将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，随着反应的进行，产物中可能有 NaCl、NaClO、 NaClO 3，且c(Cl-)/ c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(NaOH)=a mol 时，下列有关说法错误的是 A.参加反应的氯气的物质的量等于 a /2 molB.改变温度，产物中 NaClO3的最 大理论产量为 a
10、 /7 molC.改变温度， 反应中转移电子的物质的量 ne 的范围：a/2 molne5a/6 molD.若某温度下，反应后 c(Cl-)/ c(ClO-)=11，则溶液中 c(Cl-)/ c(ClO3-)=1/2 二、非选择题（共 5 小题，58 分）15、 （10 分）已知 M 为红色金属单质、E 为用量最大的的金属，X、Y、Z 为含有 E 元素的化合物。根据下 列框图回答问题(答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示)：(1)M 和热空气以及稀 H2SO4反应的离子方程式_(2)实验室中 X 溶液的保存方法_(3)鉴别 Y 溶液的阳离子的常见方法_(4)Cl2将 Z 氧化为
11、K2EO4的化学方程式_ _(5)某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，充分振荡后溶液变为蓝色。描述出现蓝色可能的原因_。- 4 -16、 （12 分）过氧化氢（H 2O2）俗名双氧水，常温下是一种无色的液体，它难电离， 易分解。作 为一种经典化工产品，工业上早在一百多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受人们的器重，并被称为“绿色氧化剂” 。为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为：2Na2CO33H2O2） ，俗称固体双氧水，该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性，常用作洗涤剂和消毒剂。根
12、据所学化学的相关知识，回答下列问题：（1）H 2O2的电子式_，该消毒剂的消毒原理与_相同。（2）过碳酸钠溶液可以去油污，写出其溶液呈弱碱性离子方程式_（3）该洗涤剂中的有效成分可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为两种无毒的物质，反应的离子方程式为_（4）如果这种洗涤剂在含有铁离子的水中使用，不仅会削弱洗涤剂的去油污的能力，甚至完全失去杀 菌作用，结合离子方程式和相应文字表述说明原因_17、 （10 分） A、B、C、D、E 均是由下列离子组成的可溶性化合物，组成这五种物质的离子有(离子不重复使用)阳离子 Na Cu 2 Al 3 Ba 2 Fe 3阴离子 OH Cl CO SO NO23
13、24 3分别进行如下实验：A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合无明显现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；E 溶液焰色反应为黄色；将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不变化，再滴加 1.6 mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，试管管口有红棕色气体。（1）据此推断 A_E_(填试剂名称)。（2）中生成沉淀的离子方程式为_（3）在 B 溶液中滴加石蕊试液，溶液变_色。（4）步骤中反应
14、的离子方程式为_。若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积 _ - 5 -18、 （12 分）金属铜的冶炼方法较早的为人类做掌握，人们用铜合金制造各种青铜器，古代的青铜器表面会有铜锈（碱式碳酸铜）生成，其成分可表示为： xCuCO3yCu(OH)2zH2O，实验室测定碱式碳酸铜成分的方法有多种。(1)氢气还原法，请回答如下问题：写出 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O 与氢气反应的化学方程式 ；实验装置用下列仪器连接而成，、B 装置的作用 ，装置中的一个明显缺陷，改进方法是 。、称取 24 g 某碱式碳酸铜样品进行试验，经数据分析处理，反应得到 12.8 g 残留物，4.4
15、g 二氧化碳和 7.2 g 水。该样品中的结晶水质量为 g，化学式为 ；(2)某同学认为氢气还原法装置太复杂，提出简化的方法，认为可以只用用 D、E、F 和改进后的装置直接加热碱式碳酸铜分解，你认为是否可行？请说明理由 。21(12分)铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe 2O3、SiO 2等杂质)为原料生产Cr 2O3的流程如下：已知： 2Cr 2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO 2也参与反应。（1）Cr(OH) 3和Al(OH) 3性质类似，则Cr(OH) 3与KOH反应的离子方程式为 ；（2）沉淀2的
16、化学式为 ；（3）步骤中CrO 42-转化成Cr 2O72- ，写出其离子方程式 ，硫酸能否换成盐酸并说明其理由 ；（4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为 ；（5）CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为 。高温- 6 -高三年级第二次月考化学答案1-14 BDACA BDBDC ACCB15(1)2CuO 24H + =2Cu2+2H 2O。 （2）加入铁粉防氧化，加入硫酸防水解（3）取少许 Y 溶液于试管，加入 KSCN 溶液，变红色则为 Fe3(4)10KOH3Cl 22Fe(OH) 3 = 2K2FeO46KCl8H
17、2O。(5) Fe2 容易被空气中的氧气氧化为 Fe3 ，Fe 3 能氧化 I-为 I2，淀粉溶液变蓝16（1） 、 Cl2（2）CO 3 2-+ H2O HCO3 -+ OH（3）5H 2O2+2CN-= 2HCO3 -+N2+4 H2O（4）17、 （1）硫酸铜 碳酸钠 （2）Al 3+ 3OH- =Al(OH)3 (3)红色 （4）3Cu+8 H +2NO3-=3Cu2+4 H2O +2NO 0.5 L18(1) xCuCO3yCu(OH)2zH2O( x y)H 2 = (x y)Cu xCO2( x2 y z)H2O。除去氢气中的杂质 HCl 和水 E 后面加一个碱石灰的干燥管 1.8 CuCO 3Cu(OH) 2H2O。(2)不可行 分解生成的气体不能完全被 D、E 装置吸收19、 （1）Cr(OH) 3+OH-=2H2O+ CrO 2- （2）H 2SiO3 （3） Cr 2 +H2O 2Cr +2H+ 不能，HCl 可能被 Cr 氧化成氯气 74 24O（4）Na 2SO4 (NH4) 2SO4 （5） Cr 2O3
