1、- 1 -常州市第一中学 2018-2019 学年度第一学期期初检测高二化学满分：120 分 考试时间：100 分钟本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷 选择题一、单项选择题：在 4 个选项中，选出 1 个最佳选项 (共 20 题，每题 2 分，共 40 分)1在一定条件下，一定量的 A 和 B 气体发生如下可逆反应：2A(g) + 3B(g) 3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的状态是A各物质的浓度之比为 233 B混合物中各物质的浓度相等C
2、 (A) (B) (C)233 DA、B、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化2下列各项中表达正确的是ANH 3分子的电子式： BCH 4分子的比例模型： NHC乙烯的结构简式：CH2CH2 DN 2的结构式： NN 3有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、 n 均为正整数） 。下列说法正确的是A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质也一定是 Y2D若 Y 的最高正价为+ m，则 X 的最高正价一定为
3、+ m4运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B砹（At）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硒化氢（H 2Se）是有色、有毒的气体，比 H2S 稳定D硫酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体5下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A一定是共价化合物 B有可能是离子化合物C其晶体不可能是原子晶体 D其晶体不可能是离子晶体6用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略） ，能达到实验目的的是- 2 -A干燥 Cl2 B吸收 HCl C石油的蒸馏 D吸收 NH37某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨
4、作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A a 为正极， b 为负极；NaClO 和 NaClB a 为负极， b 为正极；NaClO 和 NaClC a 为阳极， b 为阴极；HClO 和 NaClD a 为阴极， b 为阳极；HClO 和 NaCl8下列反应中，属于加成反应的是 AC 2H5OH C2H4+ H 2O 浓 2SO170B2CH 3CHO + O2 2CH3COOH催 化 剂CCH 3CHCH 2 + Br2 CH3CHBrCH 2BrD BrrFe9由于化学反应而
5、能使 KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是A甲烷 B苯 C聚乙烯 D乙烯10下列有关油脂的叙述，错误的是A植物油不能使溴水褪色 B用热的烧碱液可区别植物油和矿物油 C油脂的碱性水解是皂化反应 D生产人造脂肪要用氢气作原料11下列 4 种变化中，有一种变化与其它 3 种变化类型不同的是A H32OCH2浓 硫 酸170+2OBCH 3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC2CH 3CH2OH 浓 硫 酸140CH3CH2OCH2CH3 + H2O DCH 4 + Cl2 CH3Cl + HCl光 照12巴豆酸的结构简式为 CH3CHCHCOOH。现有：氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇
6、、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A只有 B只有 C只有 D全部 - 3 -13氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是AQ 1 + Q2Q 3 BQ 1 + Q22Q 3 CQ 1 + Q2Q 3 DQ 1 + Q22Q 3 14有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D 比
7、 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：ADABC BADBC CDACB DCBAD 15氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成剧毒的光气（COCl 2）：2CHCl 3 + O2 2HCl光+ 2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好A烧碱溶液 B溴水 CKI 淀粉溶液 DAgNO 3溶液16比较下列各组微粒半径，正确的是 ClCl Br F Mg 2 Al 3 Na NaK S 2 Cl Br A只有 B只有 C 和 D 和 17下
8、列反应属于氧化还原反应，且H0 的是 A灼热的炭与 CO2反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C铝片与稀 H2SO4反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应18以下说法正确的是 AC 60与金刚石一样属于原子晶体 B干冰气化没有破坏化学键C共价化合物中可以含离子键 D水加热不易分解，这一事实与水中存在分子间作用力有关19将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间， 以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D甲、乙溶液均变蓝- 4 -20高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s
9、)4H 2O(g)=Fe3O4(s)4H 2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加 H2的量 B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大二、不定项选择题（共10题，每小题4分，共40分，有12个选项符合题意，若此题有两个正确选项，则漏选得2分，错选得0分）21在密闭容器中的可逆反应，A(g) + B(s) C(g)， H0，分别改变下列条件：加入 A 减少 C 加入 B 升高温度 使用催化剂能使正反应速率加快的因素是A B C D22在一个密闭容器中发生反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测
10、得SO2、O 2、SO 3的浓度分别为 0.2molL1 、0.2molL 1 、0.2molL 1 ，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A c(SO3)0.4molL 1 B c(SO2) + c(SO3)0.15molL 1C c(SO2)0.25molL 1 D c(SO2) + c(SO3)0.4 molL 123下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是A乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物B乙烯的性质与聚乙烯的性质相同C乙烯常温下为气体，聚乙烯常温下为固体D等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等24A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气
11、，消耗这三种醇的物质的量之比为 362，则 A、B、C 三种醇的分子中羟基数之比为A321 B263 C312 D2l3251.92g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL气体（标准状况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2的体积A504mL B336mL C224mL D168mL26向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是ANaNO 3 BKCl CFe 2(SO4)3 DZnSO 4 27已知：1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸
12、收 436 kJ 的能量1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量。由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量。下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)Cl 2(g) = 2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H = 183 kJ/molC.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H =183 kJ/mol- 5 -D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 H =183 kJ/mol28下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A在某些工具的
13、机械转动部位刷油漆以防锈B衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。D自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨29下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是ANaCl 和 CO2 BHCl 和 H2O CNaOH 和 H2O2 DC1 2和 CaCl230500mL KNO 3和 Cu(NO3)2的混合溶液中， c(NO3 )6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到 22.4L 气体（标准状况） 。下列说法正确的是 A原混合溶液中 c(K+)为 2mol/L B电解后溶液中 c(H+)为 4 mol/LC电解得到的 C
14、u 的物质的量为 0.5mol D上述电解过程中共转移 4mol 电子第卷 非选择题31.（16 分）某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe 3+、Cu 2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作的名称是 ；沉淀 A 中含有的金属单质有 。（2）溶液 A 中加入 H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式 ；操作为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是 。（3）检验溶液 B 中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液 B 于洁净的小试管中，加入 试剂，溶液迅速转变为 色，即可检验。（4）操作中发生反应的离子方程式为 。（5）若溶液 D 被
15、直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是 。32 （12 分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含 O2 和 HCO3 ）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32 52e =34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 。（2）正极电极反应式为 。- 6 -（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 。（4）某学生想用该燃料电池和右图所示
16、装置来电解饱和食盐水。写出该反应的离子方程式 。写出该阳极反应的电机反应方程式 。若电解后得到 200mL3.25mol/LNaOH 溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。33 （12 分）H 2还原 CuO 反应不完全时，得到 Cu、CuO、Cu 2O 的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：取一定量的均匀固体混合物 A，将其分成两等份。取其中一份用足量的 H2还原，测得反应后固体质量减少 3.20g。另一份加入 500mL 稀 HNO3，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下 NO 气体为 2.24L。请回答下列问题：A 中 n(Cu) + n(Cu2
17、O) 。A 中 n(CuO)的取值范围是？（有详细的解题过程）试计算所用稀 HNO3的物质的量浓度。 （有详细的解题过程）- 7 -高二化学期初考试参考答案一、单项选择题：在 4 个选项中，选出 1 个最佳选项 (共 20 题，每题 2 分，共 40 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A C B D B C D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D D A D C A B C D二、不定项选择题（共10题，每小题4分，共40分，有12个选项符合题意，若此题有两个正确选项，则漏选得2分，错选得0分）题号 21 22 23 2
18、4 25 26 27 28 29 30答案 A CD BD D B AC C A B AD三、填空计算题31 （每空 2 分，共 16 分）（1）过滤；铁、铜（2）2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe 3+2H2O； H 2O2高温易分解（3）KSCN 溶液； 血红 （4）Fe 3+ + 3NH3H2O Fe(OH) 3 + 3NH 4+ （5）水体富营养化（填赤潮、水华等亦可得分） 32 （每空 2 分，共 12 分）（1）2C 4H10+13O2=8CO2+10H2O（若注明条件扣 1 分）（2）O 22CO 2 +4e =2CO32（3）CO 2 （4）2Cl +2H2O 电 解 Cl2+H 2+2OH （未注明条件扣 1 分） 2Cl 2e = Cl2 56033.（12 分） 0.3mol （2 分） 0.1mol n(CuO)0.4mol （5 分） 1.6mol/L （5 分）
