1、1扬州中学高三十月检测化学试卷2018.10.06可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球” 。下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH3 B. Al3+的结构示意图： C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数
2、比质子数多 1 的磷原子：3下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘 B.氯碱工业 C. 海水提溴 D.侯氏制碱4. 下列说法中的因果关系正确的是A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫2B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
3、6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为 16。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)0 能自发进行，其原因是 S013下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向 FeBr2溶液中通入适量 Cl2，溶液由浅绿色变为黄色 Cl2氧化性强于 Br2B常温下，等体积 pH3 的 HA 和 HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图 HA 酸性比 HB 弱C 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 X 具有氧化性
4、D 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 气体为氧气14常温下，下列有关叙述正确的是A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量 CO2气体后： c(Na+)=2c( )+c( )3HCO23+c(H2CO3)B常温下，pH=6 的 NaHSO3溶液中： c( )c(H2SO3)=9.9107 molL123SOC等物质的量浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3混合： 32(HCO)23()cD0.1 molL 1 Na2C2O4溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合（H 2C2O4为二元弱酸）：2 c( )+c( )+c(OH)=c(Na+)
5、+c(H+)24H15一定温度下，在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2(g)COCl2(g)，其中容器中 5 min 时到达平衡。起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号 温度/ CO Cl2 COCl2 COCl2 500 1.0 1.0 0 0.8 500 1.0 a 0 0.5 600 0.5 0.5 0.5 0.7下列说法中正确的是A容器中前 5 min 的平均反应速率 v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时 Cl2的物质的量为 0.55 mol5D若起始时向容器加入 CO 0.8 mol、Cl
6、 2 0.8 mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80% 非选择题（共 80 分）16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的 45 倍， NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产 NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO 3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的 SO2，其原因为_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向 ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_。(3)吸收器中生成 NaClO2的离子反应方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备 SO2并探究 SO2与 Na2O2
7、的反应：盛放浓 H2SO4仪器名称为_，C 中溶液的作用是_。D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中发生的反应可能为_、Na 2O2SO 2=Na2SO4。17. 化台物 J 是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:6(1) B 中含氧官能团名称为_、_。(2) D E 的反应类型为_。(3) C 的分子式为 C10H12O2,经取代反应得到 D;写出 C 的结构简式_。(4)写出同时满足下列条件的 J 的一种同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物;不能与金属钠反应;有 3 种不同化学环境的氢原子。(5)已知: (R 表示烃基，R 1、R 2表示氢或烃基)。请写出以 为原料制备 的合成
8、路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：(1)制备 FeCO3时，选用的加料方式是 （填字母）。 a将 FeSO4溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中c将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量 FeCO3nH2O 被空气氧化为 FeOOH，其化学方程式为 。(4)取干燥后的 FeCO3样品 12.49 g 隔绝空
9、气焙烧至 600，质量变为 8.00 g，继续加热最终得到 Fe 6.16 g，则 600产物的可能组成为 （写出一种即可），计算 FeCO3样品中 FeCO3与 FeOOH 的质量（写出计算过程）。19.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn 2O4）的一种流程如下：7(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_。(2) “酸浸”时采用 HNO3和 H2O2的混合液体，可将难溶的 LiMn2O4转化为 Mn(NO3)2、LiNO 3等产物。请写出该反应离子方程式_。如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替 HNO3和 H2O2混
10、合物的缺点是_。(3) “过滤 2”时，洗涤 Li2CO3沉淀的操作是_。(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量 14 混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到 515时，开始有 CO2产生，同时生成固体 A，比预计碳酸锂的分解温度（723）低很多，可能的原因是_。(5)制备高纯 MnCO3固体：已知 MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH) 2开始沉淀的 pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的 Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：H 2SO4、Na 2CO3、C 2H5OH：向 Mn(OH)2中边搅拌边加入_。20研究和深度开发 CO、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2和 H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入 CO2和 H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是 。A容器内压强不变 B3 v 正 (CH3OH)= v 正 (H2)C容器内气体的密度不变 DCO 2与 H2O 的物质的量之比保持不变测得不同温度时 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图 1 所示，则 H 0（填“”或“MgAl (4). (5). 18 mol (6). SrTiO3
