1、- 1 -江苏省盐城市 2016-2017 学年高二化学学业水平模拟试题（一，含解析）可能用到的相对原子质量：H1 Nl4 O16 S32 Cl35.5 Cu64 I127一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3分，共 69 分)。1中国能源矿产地质调查报告显示我国天然气水合物超千亿吨油当量。天然气主要成分为( )AH 2 BCO CCH 4 DC 2H4【答案】C【解析】天然气的主要成分为 CH4，正确答案 C。2我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于( )A纯净物 B混合物 C氧化物 D单质【答案】B3最近我国“
2、人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是( )A H B H C He D H【答案】B- 2 -【解析】元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数。A、质子数为 1，中子数为 2-1=1，A 错误。B、质子数为 1，中子数为 3-1=2，B 正确。C、质子数为 2，中子数为 4-2=2，C 错误。D、质子数为 1，中子数为 1-1=0，D 错误。正确答案 B。【点睛】元素符号左下角数据代表质子数，左上角数据代表质量数，右上角数据代表微粒所带电荷数，书写方案是 n+或 n-，“+”“ ”分别代表正电荷与负电荷，电荷数为 1时，n 的 1 不写，如
3、Na+、Cl -，右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数，正上方数据代表该元素的化合价，书写方案是+n 或-n。4下列过程属于物理变化的是( )A油脂酸败 B石油裂解 C钢铁生锈 D干冰升华【答案】D【解析】A、油脂酸败是指油脂在空气中被氧化而变质的过程，属于化学变化，A 错误。B、石油裂解是通过石油产品中含碳原子较多的烃（如重油）分解获得小分子气态烯烃（如乙烯），属于化学变化，B 错误。C、钢铁生锈是指钢铁在潮湿的空气中被氧化生成Fe2O3nH2O，属于化学变化 C 错误。D、干冰的升华是指 CO2由固态不经过液态直接转变成气态的过程，属于物理变化，D 正确。正确答案 D。【点睛】物理变化
4、与化学变化的本质区别是有没有新物质生成，且这里的新物质是指分子组成与原物质存在差异，而不是状态的差异。5下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )ANH 4Cl BNaCl CH 2O DCl 2【答案】A【解析】A、NH 4+中存在氮氢共价键，NH 4+与 Cl-间为离子键，A 正确。B、只存在 Na+与 Cl-间的离子键，B 错误。C、只存在氢氧间的共价键，C 错误。D、只存在两个 Cl 原子间的共价键，D 错误。正确答案 A。【点睛】离子键的主要包括活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键，例如 NaCl；铵根离子与酸根离子之间形成离子键，例如 NH4Cl；强碱阳离子与 OH-之间形成
5、离子键，例如 KOH。共价键主要存在于非金属元素原子之间（除铵盐的铵根与酸根之间形成离子键）；原子团内原子之间形成共价键，如 NH4+、SO 42-。- 3 -6里约奥运会游泳池误多加 H2O2导致水体变绿，发生反应 H2O2Cl 2=2HClO 2。该反应属于( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C【解析】A、化合反应基本形式为 A+B+=M ，A 错误。B、分解反应基本形式为 M= A+B+，B 错误。C、置换反应基本形式为“化合物+单质新化合物+新单质”，题中Cl2、O 2属于单质，H 2O2、HCl 属于化合物，C 正确。复分解反应是溶液中离子间相互交换，如 N
6、aOH+HCl=NaCl+H2O，OH -与 Cl-相互交换后 Na+与 Cl-形成 NaCl，H +与 OH-生成H2O，所以 D 错误。正确答案 C。7在含有大量 Fe3 、H 、SO 的溶液中，还可能大量共存的离子是( )ABa 2 BOH CI DNH【答案】D【解析】离子不能大量共存是指这些离子间相互反应导致至少其中一种离子完全消耗。A、Ba 2+与 SO42-反应生成 BaSO4沉淀，A 错误。B、OH -与 Fe3+反应生成 Fe(OH)3沉淀，B 错误。C、I -能够被 Fe3+氧化，2I -+2Fe3+=I2+2Fe2+，二者不能大量共存，C 错误。D、NH 4+、Fe 3+
7、、H +、SO 42-相互间都不反应，能够大量共存，D 正确。正确答案选 D【点睛】溶液中离子不能大量共存有四种情况，分别是反应生成沉淀、生成气体、生成难电离的弱电解质（弱电解质主要指弱酸、弱碱和水）、或是因发生氧化还原反应而不能大量共存。8既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是( )ANO BO 2 CNH 3 DNO 2【答案】B【解析】排水法可用于收集难溶于水的气体，如 O2、H 2；向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体，如 CO2；向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体，如 H2。A、NO 与空气中 O2反应生成 NO2，不能用排空
8、气法收集，只能使用排水法收集，A 错误。B、O 2密度比空气大，难溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以可以采用向上排空气法或排水法收集，B 正确。C、NH 3密度比空气小，极易溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以只能用向下排空气法收- 4 -集，C 错误。D、NO 2能够与水反应：3NO 2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空气大，常温时与空气中主要成分不反应，所以 NO2只能用向下排空气法收集，D 错误。正确答案 B。【点睛】同温同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以同温同压时，相对分子质量越大的气体，密度也就越大。空气的（平均）相对分子质量为 29，气体的相对分子
9、质量与 29 的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。9下列过程中吸收热量的是( )A焦炭制水煤气 B浓硫酸的稀释C酸碱中和反应 D镁条溶于盐酸【答案】A【解析】A、焦炭制水煤气为吸热反应，是吸热过程，A 正确。B、浓硫酸稀释过程中会释放大量热量，是放热过程，B 错误。C、酸碱中和反应为放热反应，是放热过程，C 错误。D、活泼金属（如 Mg）与酸反应都是放热反应，是放热过程，D 错误。正确答案 A。【点睛】放热反应和吸热反应的研究对象为化学反应，而放热过程和吸热过程研究的既可以是化学反应，也可能是物理变化过程。10下列有关物质用途的说法不正确的是( )A聚氯乙烯可用于制食品袋 B液 NH3
10、可用作制冷剂CSiO 2可用于制造光导纤维 D漂白粉可用于杀菌消毒【答案】A【解析】聚氯乙烯制成的食品袋，在遇紫外线、遇热时会分解产生有毒物质，所以不能用于制食品袋，A 描述错误。B、液 NH3在气化时释放大量热量，氨气在加压降温时又很容易液化，所以液 NH3可以用作制冷剂，B 描述正确。C、光导纤维主要成分是 SiO2，C 描述正确。D、漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl 2，Ca(ClO) 2在空气中与 CO2、H 2O 反应生成 HClO，HClO 具有杀菌消毒的效果，D 描述正确。正确答案选 A。11下列有关乙醇的说法正确的是( )A能与 H2O 发生加成反应 B能使石蕊试
11、液变红C与 CH3OCH3互为同分异构体 D是食醋的主要成分【答案】C【解析】乙醇是各种饮用酒类成分之一，食醋的主要成分是乙酸，所以 D 错误。乙醇的主要化学性质表现在乙醇能与金属钠反应、与氧气反应、与乙酸的酯化反应，但是不能与H2O 反应，也不能使石蕊试液变红，所以 A、B 均错误。乙醇结构简式为 CH3CH2OH，与- 5 -CH3OCH3分子式都是 C2H6O，但是结构不同，属于不同种分子，二者互为同分异构体，C正确。正确答案 C。12下列化学用语表示正确的是( )AHF 的电子式：H BS 2 结构示意图：C异丁烷的结构筒式：CH 3CH2CH2CH3D硝酸钙的电离方程式：Ca(NO
12、3)2=Ca2 (NO 3)【答案】B【解析】A、H 与 F 之间形成共价键，所以 HF 的电子式为 ，A 错误。B、S 为 16 号元素，原子核内有 16 个质子，原子结构示意图为 ，S 原子得到两个电子后形成 S2-，得到的两个电子排布在第三层，所以 S2-的结构示意图为 ，B 正确。C、异丁烷的结构简式为 ，CH 3CH2CH2CH3是正丁烷，C 错误。硝酸钙的电离方程式：Ca(NO 3)2=Ca2 2NO 3-，而不是生成(NO3)，D 错误。正确答案 B。13用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是( )A B C D制取氨气 干燥氯气 转移溶液 萃取溴AA BB CC DD【答
13、案】B- 6 -14国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O 的一种方法为：Zn2CuSO 42NaOH=Cu 2OZnSO 4Na 2SO4H 2O。该反应的下列说法正确的是( )AZn 得到电子BCuSO 4被氧化CNaOH 是还原剂DCuSO 4是氧化剂【答案】D【解析】该反应过程中，Zn 从 0 价升高到+2 价，Cu 从+2 价降低到+1 价。A、Zn 元素化合价升高，失去电子，所以 A 错误。B、CuSO 4中 Cu 元素化合价降低，CuSO 4是该反应的氧化剂，被还原生成 Cu2O，所以 B 错误、D 正确。C、参加反应的 NaOH 中 Na
14、、O、H 各元素化合价都没有发生变化，所以 NaOH 既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C 错误。 【点睛】：氧化还原反应各概念之间的关系可以表达为：得电子氧化剂被还原还原反应还原产物失电子还原剂被氧化氧化反应氧化产物15目前国际空间站处理 CO2废气涉及的反应为 CO24H 2 CH42H 2O。该反应的下列说法正确的是( )A钌催化剂能加快该反应的速率B升高温度能减慢该反应的速率C达到平衡时，CO 2能 100%转化为 CH4D达到平衡时，反应速率： v(正) v(逆)0- 7 -【答案】A【解析】A、催化剂能够加快反应速率，A 正确。B、化学反应速率随温度的升高而加快，B错误。
15、C、可逆反应的反应物不可能完全反应，因此 CO2转化率不可能达到 100%，C 错误。D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以 v(正)v(逆)0，D 错误。正确答案 A。16下列化学方程式书写正确的是( )ABCDCH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH3CH2H 2O【答案】A【解析】A、乙烯加聚反应生成 ，A 正确。B、CH 2=CH2Br 2CH 2BrCH2Br，原选项产物错误，B 错误。C 、反应生成硝基苯，结构简式为 ，N 原子与苯环直接相连，C 错误。D、反应生成乙酸乙酯，结构简式为 CH3COOCH2CH3，D 错误。正确答案 A17下列反应的离子方程式书
16、写正确的是( )A锌与 CH3COOH 溶液反应：Zn2H =Zn2 H 2B氢氧化铝与稀硝酸反应：H OH =H2OCCuCl 2溶液与铁粉反应：3Cu 2 2Fe=3Cu2Fe 3DMgCl 2溶液与氨水反应：Mg 2 2NH 3H2O=Mg(OH)22NH【答案】D【解析】A、离子方程式中 CH3COOH 属于弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Zn2CH 3COOH=(CH3COO)2ZnH 2，A 错误。B、离子方程式中 Al(OH)3为不溶性碱，不能改写成离子，正确离子方程式为 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，B 错误。C、反应生成 Fe2+，正确离子方程式为 Cu2
17、Fe=CuFe 2 ，C 错误。D、氨水为弱碱、氢氧化镁为难溶性碱不改写，氯化镁、氯化铵为可溶性盐，改写成离子，D 正确。【点睛】离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H 2SO4、HCl、HBr、HI、HClO 4）、强碱（常见的强碱主要是 NaOH、KOH 、Ba(OH)- 8 -2、Ca(OH) 2。其中，由于 Ca(OH)2微溶于水，如果是 Ca(OH)2 溶液则改写成离子，若果是 Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。18美国 NASA 曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2FeO 22H 2
18、O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是( )Aa 极质量不变Bb 极为电池负极C电子由 a 极经负载流向 b 极D由电能转变为化学能【答案】C【解析】从已知的反应原理看，Fe 在反应过程中失去电子在原电池的负极发生反应，O 2在反应过程中得到电子在原电池的正极发生反应。A、a 电极 Fe 失去电子生成 Fe2+，并进一步变成 Fe(OH)2，所以 a 极质量增大，A 错误。B、b 极 O2得到电子，是原电池的正极，B 错误。C、电子从负极流出，经过外电路流向正极，C 正确。D、原电池是一种化学能转变成电能的装置，D 错误。正确答案 C。19用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：
19、3Cl 28NH 3=N26NH 4Cl。该反应的下列说法正确的是( )A35.5 g 氯气所含的分子数为 6.021023B常温常压下，22.4 L 氨气所含原子总数为 46.021023C反应每生成 1 mol N2转移电子数约为 66.02 1023D1 molL 1 NH4Cl 溶液中，含有 Cl 数约为 6.021023【答案】C【解析】A、35.5 g 氯气的物质的量 35.5g/71gmol-1=0.5mol，所含 Cl2分子数为0.56.021023=3.011023，A 错误。B、常温常压时，22.4L 氨气的物质的量无法计算，- 9 -则分子数也无法计算，B 错误。C、生成
20、 N2过程中，N 元素化合价变化为-30，所以生成 1molN2转移 6mol 电子，转移的电子数目为 66.02 1023，C 正确。D、由于缺少溶液的体积，NH 4Cl 物质的量无法计算，Cl -的物质的量也无法计算，D 错误。正确答案 C。20下列有关二氧化硫的说法正确的是( )A密度比空气小B是无色无味的气体CSO 2能使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性D某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度 SO2【答案】D【解析】A、SO 2的相对分子质量是 64，大于空气相对分子质量 29，所以 SO2密度比空气大，A 错误。B、SO 2为无色有刺激性气味的气体，B 错误
21、。C、SO 2使溴水褪色的原理是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明 SO2具有还原性，C 错误。D、紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而 SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的 SO2，D 正确。正确答案 D。21下列实验方法能达到实验目的的是( )A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液C用焰色反应鉴别 NaCl 和 Na2SO4两种无色晶体D用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3溶液和 Fe(NO3)3溶液【答案】A【解析】A、氨气溶于水生成 NH3H2O，NH 3H2O 电离生成 OH-使溶液呈碱性，所以遇石蕊试液变蓝色，若用
22、湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸的颜色将由红色变为蓝色，因此 A正确。B、碘的四氯化碳溶液和水溶液互不相容，分离互不相容的液体应当使用分液漏斗，B 错误。C、NaCl 和 Na2SO4的焰色反应都是黄色，所以用焰色反应无法鉴别这两种无色晶体，C 错误。D、Fe 3+SCN-=Fe(SCN)3，生成的 Fe(SCN)3使溶液呈血红色，而FeCl3和 Fe(NO3)2溶液中均含有 Fe3+，所以遇到 KSCN 后溶液都变成血红色，因此无法鉴别 FeCl3溶液和 Fe(NO3)3溶液，D 错误。正确答案 A。22X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 与 W 同主族，Z 所在的族序数
23、等于周期数，X、Y 最外层电子数之和为 7；X、Z 原子的电子数总和与 Y、W 原子的电子数总和之比为 7：12。下列说法正确的是( )- 10 -A原子半径： r(X)18，不符合“短周期元素”的要求。由此也可以判断 x+1321 的情况也不存在，所以四种元素依次为 H、O、Al、S。A、选项中表达的原子半径 r(H)m7.8g ，C 错误。D、设混合物中 Cu 为 xmol，Cu 2O 为 ymol，生成 NO 时得到的电子数等于固体失去的电子数，即 2x+2y= ，消耗的HNO3 =0.125 L 2.6 molL1 ，解得 x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu
24、 2O)=0.1：0.125=8：1，D 正确。正确答案选 D。【点睛】类似于 C 答案，当无法求出准确结果时，极值法的讨论可以在求出范围后帮助理解答案是否正确。二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24（1）在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊(如图)，两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。蚕丝的主要成份为_(填字母)。a多糖 b蛋白质 c油脂有机玻璃和聚氨酯海绵均属于_(填字母)。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是_(填字母)。a高密度 b高强度 c高韧性品名：果肉果冻
25、- 12 -配料表：水、白砂糖、桔子果肉(15%)、魔芋粉。食品添加剂：卡拉胶、黄原胶、柠檬酸、氯化钾、桔子香精、甜密素、柠檬黄、诱惑红、山梨酸钾（2）某品牌果冻标签如右图所示。回答下列问题：食品添加剂中，属于无机盐的是_(填化学式)。属于着色剂的是诱惑红和_；属于防腐剂的是_。 配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式_。（3）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。2016 年 12 月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是_；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少_和 P 等元素及化学需氧量对水体
26、的污染。目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与 NO 在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式_。阿司匹林作为一种药物，主要具有_作用；Mg 2Si3O8nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成 SiO2H2O 等物质的化学方程式_。【答案】（1）b（2）c（3）a（4）氯化钾(KCl)（5）柠蒙黄（6）山梨酸钾（7）C 12H22O11H 2O C6H12O6C 6H12O6(2 分)蔗糖 葡萄糖 果糖（8）SO 2 (9)N(氮) (10)6NO4NH 3 5N26H 2O (11)解热镇痛 (12)Mg 2Si3O
27、8nH2O4HCl=2MgCl 23SiO 2H2O( n1)H 2O【解析】试题分析：本题是关于人教版选修化学与生活模块题，主要考查基本营养物质、材料、合金的性质、食品添加剂、环境保护、药物等知识点。（1）蚕丝是一种天然高分子化合物，其主要组成为蛋白质，正确答案选 B。金属材料一般是指工业应用中的纯金属或合金，a 错误。无机非金属材料是以某些元素的氧化物、- 13 -碳化物、氮化物、酸盐、等物质组成的材料，所以 b 错误。有机高分子材料是用 有机高分子化合物制成的材料，c 正确，正确答案选 c。合金的基本特性是具有比组分金属更低的熔点、更高的硬度，钛铝合金作为一种航天铝合金，必须具有较低的密
28、度，所以 a 描述错误；强度要大，所以 b 描述正确；韧性要高，所以 c 描述正确，因此正确答案为 a。（2）配料表中，水是一种氧化物，白砂糖属于糖类，橘子果肉、魔芋粉属于有机物，所以属于无机盐的是氯化钾。答案 KCl。添加剂中，柠檬黄、诱惑红属于着色剂，氯化钾、柠檬酸、橘子香精、甜蜜素属于调味剂，山梨酸钾属于防腐剂。正确答案：柠蒙黄 山梨酸钾 。蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正确答案： 。 （3）酸雨可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是由于排放的 SO2产生的，硝酸型酸雨主要是由于排放的 N 的氧化物如 NO、NO 2产生的；禽类养殖场的污染主要是气体及家禽粪便的 N、P 污染。正确
29、答案：SO 2 N。题目中的无污染的产物应当是N2和 H2O，反应配平后正确答案是 6NO4NH 3 5N26H 2O。阿司匹林是治疗感冒的药物，具有解热镇痛作用。三硅酸镁与盐酸的反应中，除去题目中提示的产物外，还生成 MgCl2和 H2O，配平即可以得到正确答案。答案：解热镇痛 Mg2Si3O8nH2O4HCl=2MgCl 23SiO 2H2O( n1)H 2O。25有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C 都是常见的金属氧化物，B 是常见的强酸，D 是最常见的无色液体，E、F、H 都是常见的气体，且 E、F 都可用于漂白，H 是空气中主要成分之一，I、J 都是由三种相同元素(
30、短周期元素)组成的盐。请回答下列问题：（1） D 的化学式为_。- 14 -（2） G 的电子式为_。（3） 写出反应的化学方程式_。（4） 写出反应的离子方程式_。【答案】（1）H 2O（2） （3）MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O（4）Cl 2SOH 2O=SO2Cl 2H 【解析】试题分析：本题为无机推断题，重点考查考生对元素化合物知识的掌握情况。解析：常见的无色液体 D 为 H2O，E、F 是具有漂白性的气体，为 SO2和 Cl2，金属氧化物 A 与强酸反应得到 Cl2的反应不存在，则 E 为 SO2，A 为 MnO2，B 为浓盐酸，F 为 SO2。金属氧化物 C
31、 与 D（H 2O）反应生成气体 H，则 H 只能是 O2，C 为 Na2O2，G 为 NaOH。F（SO 2）与G（NaOH）反应生成 Na2SO3，I（Na 2SO3）与 Cl2、H 2O 反应生成 Na2SO4。（1）D 为水，化学式是 H2O。（2）G 为 NaOH，电子式为 。（3）反应是MnO2与浓盐酸制取 Cl2，正确答案是 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。（4）反应Na 2SO3被 Cl2氧化生成 Na2SO4，正确答案是 Cl2SOH 2O=SO2Cl 2H 【点睛】抓住元素化合物特殊性是无机推断题解答的要点之一。这些性质包含的内容有很多，如地壳中含量最
32、多的金属元素是 Al、浓溶液靠近是产生白烟的是浓氨水与浓盐酸或浓氨水与浓硝酸等，这些都需要平时学习过程中多留心。26KIO 3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质 I2，常用的试剂是_。（2） 进行“过滤 1”时，需同时对 CuI 沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。（3）“滤渣 2”的成分为_(填化学式)。（4）“制 KI”时，发生反应的化学方程式为_。（5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为 25 毫克(波动范围为
33、 1833 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取 4.000 g 市售食盐加入锥形瓶- 15 -中，依次加入适量的水、稍过量 KI 及稀硫酸；充分反应后，再加入 12.00 mL 6.000104 molL1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO35KI3H 2SO4=3K2SO43I 23H 2O； I 22S 2O=2I S 4O。计算该食盐试样中碘元素的含量(单位 mg/kg，写出计算过程)。_该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。_【答案】（1）淀粉溶液（2）BaCl 2（3）Cu(或 Cu 和 Fe)（4）K 2CO3F
34、eI 2=FeCO32KI（5）KIO 36Na 2S2O3n(I) n(KIO3) n(Na2S2O3)6.00010 4 molL1 12.00 mL103 LmL11.20010 6 molm(I)1.20010 6 mol127 gmol1 103 mgg1 0.152 4 mg碘含量为： 38.10 mg/kg（6）不符合新标准。因为 38.10 mg/kg不在 1833 mg/kg 范围内【解析】试题分析：本题以碘酸钾的制备为载体，考查考生对化学实验基础知识的掌握情况、简单化工工艺的理解和简单定量实验的分析能力。解析：流程中第一步是还原 I2单质生成 CuI，反应同时生成硫酸盐；过
35、滤分离后用沉淀CuI 与 Fe 反应制备 FeI2；再将 FeI2与 K2CO3反应制取 KIO3，经分离得到产品。（1）因为 I2遇淀粉后溶液变成蓝色，因此检验 I2常用淀粉。答案：淀粉。（2）“过滤1”操作之前溶液中主要含有硫酸盐，所以只要洗涤滤液中没有 SO42-就表示沉淀已经洗涤干净，检验 SO42-离子常用的试剂是 BaCl2溶液等可溶性钡盐溶液和稀硝酸(或稀盐酸)，滴加的盐溶液应当是 BaCl2或 Ba(NO3)2等。正确答案：BaCl 2或 Ba(NO3)2。（3）2CuI+Fe=FeI2+2Cu，所以“过滤 2”得到的“滤渣 2”是 Cu 和 Fe 的混合物，也有可能Fe 恰好
36、完全反应时“滤渣 2”只含有 Cu。正确答案：“Cu 和 Fe”或“Cu”。（4）“制取 KI”的原料是 K2CO3和 FeI2，反应生成 KI 时，另一产物是 FeCO3，根据离子反应发生的条件，由于该反应明显没有得到难电离产物、气体，也不是氧化还原反应，所以一定有沉淀产生，因此 FeCO3是一种不溶于水的产物。正确答案：K 2CO3FeI 2=FeCO32KI 。（5）根据题目提供的反应原理可得 KIO36Na 2S2O3，n(KIO 3)= n（Na 2S2O3）= 6.00010-4mol/L0.01200L=1.210-6mol，碘元素含量为：- 16 -=0.0381g/kg=38.1mg/kg。答案：结果38.1mg/kg；38.1mg/kg33mg/kg，所以该食盐试样不符合标准。【点睛】实验过程的分析是实验题填空的关键，因此解题前需要对实验过程进行梳理，了解实验过程中主要的物质变化，为实验填空做好准备工作。
