1、- 1 -2018-2019 学年第一学期期中考试高二年级化学试卷考试时间：90 分钟 总分：100 分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 CI 35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）1.抓好资源节约,建设环境友好型社会,是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用
2、观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.下列物质属于弱电解质的是A 二氧化碳 B 氨水 C 硫化氢 D 碳酸氢钠3.热化学方程式中，各反应物和生成物前的化学计量数表示的是 A原子数 B分子数 C物质的质量 D物质的量4.下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应5.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.
3、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较6.在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示，已知 2v(B)3v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为 A2A3B2C BA3B2C C3A2B3C D4A6B9C- 2 -7.已知在 1105 Pa，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是AH 2O(g) = H2(g)1/2 O 2(g) H+ 242 kJmol -1B2H 2(g)
4、 O 2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol -1CH 2(g) 1/2 O 2(g)=H2O(g) H+242 kJmol -1D2 H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol -18. 反应 A+BC(H0) XC(HCBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC17.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A已知 2H2(g)O 2(g)= 2H2O(g) H484kJ/mol，则氢气的燃烧热为 242kJ/molB已知 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，则金刚石
5、比石墨稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量，则该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq) H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol12 12D已知 I2(g)H 2(g)= 2HI(g) H 1，I 2(s)H 2(g)= 2HI(g) H 2，则 H 1H 218.对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时 4v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态
6、C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2 v 正 (NH3)3 v 正 (H2O)19.已知下列热化学方程式：Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJmol 112Hg(l) O2(g)=HgO(s) H290.7 kJmol 112- 5 -由此可知 Zn(s)HgO(s)= =ZnO(s)Hg(l) H3，其中 H3的值是 A441.8 kJmol 1 B254.6 kJmol 1 C438.9 kJmol 1 D260.4 kJmol 120.在图中 A、B 两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如
7、图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是理想气体的自发混合A此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程B此过程从有序到无序，混乱度增大 C此过程是自发不可逆的D此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出21. 下列反应与对应的图像相符合的是 I II III IVA. I ：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0 B. II ： 2SO 3(g) 2SO2(g)O 2(g)H0C. III ： 4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)H0D. IV： H 2(g)CO(g) C(s)H
8、2O(g) H022.25 时，将 pH2 的强酸溶液与 pH13 的强碱溶液混合，所得混合液的 pH11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A111 B91 C111 D1923.在 0.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO +H+ 对于该平衡，下- 6 -列叙述正确的是A 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量 0.1molL HCl 溶液，溶液中 C(H+)减少D 加入少量 CH3COONa 固体，溶液的 pH 不变24某温度下，在一个 2 L 的密闭容
9、器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应 3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是A 该反应的化学平衡常数表达式是B 此时，B 的平衡转化率是 40%C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D 增加 B，B 的平衡转化率增大25.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2C压缩 H2与 I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率二、非选择题（每空 2 分，共 50 分）
10、26（10 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.7kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ；工业上常用天然气作为制备 CH3OH 的原料。已知： CH 4(g)+O2(g) CO(g)+H2(g)+H2O(g) H=321.5 kJ/mol CH 4 (g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=250. 3 kJ/mol CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=90.0 kJ/molCH4(g)与 O2(g)反应只生成 CH3OH(g)的热化学方程式为_。若适量的 N2和 O2完全反应，每生成
11、 23gNO2需要吸收 16.95kJ 热量。写出该反应的热化学方程式 。已知断开 1molHH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。- 7 -已知下列两个热化学方程式；2H2(g)+ O2(g)2H 2O(1) H=571kJ/molC3H8(g)+5O2(g)3CO 2(g)+4H2O(1) H=2220.0kJ/mol实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 4mol，完全燃烧生成液态水时放热 3076.5kJ,则混合气体中H2和 C3H8的体积比为 。 27. （14 分）中和热的测
12、定是高中化学中重要的定量实验。取 50mL、0.55mol/L 的 NaOH 溶液与 50mL、0.25mol/L 的 H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，装置的一个明显错误是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ 。（3）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） （4）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入（5）实验数据如下表：起始温度 t1/温度实验
13、次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度 t2/温度差平均值（t 2-t1）/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.3- 8 -3 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g)，则中和热 H=_（取小数点后一位）。上述实验的结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_ _。A实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度C做实验的当天室温较高D量取 H2SO4时仰视读数 28(8 分)在 2 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：t 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的 H _ 0(填 ， (2) 800OC (3) B C (4)正反应方向29(1) 3X+Y 2Z (2)0.0375mol.L-1. min-1(3)0.9 放热 （4）B30 (1)HClO H+ClO- (2)a (3)b (4 )
