1、- 1 -20182019 学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷 考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第 I 卷 选择题（50 分） 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确答案）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号” ，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A部分反应
2、B任何反应 C可逆反应 D气体反应3、在硫酸与铁片的反应中，以下措施一定能加快产生 H2的速率的是：增大硫酸浓度 增大溶液中 c（SO 42-） 将铁片换成铁粉 提高温度A B C D4、某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A. 催化剂能改变该反应的焓变B. 催化剂能降低该反应的活化能C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D. 该反应为放热反应5、 14CO2与碳在高温条件下发生反应： 14CO2C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含 14C 的微粒有A 14CO2 B 14CO2， 14CO C 14CO2， 14CO， 14C D 14CO6、在 3AB 2C
3、4D 中，表示该反应速率最快的是A v(A) = 1.2molL1 s1 B v(B) = 6 molL1 min1C v(C) = 0.8molL1 s1 D v(D)= 2 molL1 s17、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂- 2 -8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO4 N24H 2OCl 22O 2H0。下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于吸热反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量
4、变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中氧化产物是氮气和氧气9、已知：H 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（g）H 1a kJ ，1mol2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H 2b kJ ，H 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（l）H 3c kJ ，1l2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H 4d kJ 。下列关系式中正确的是oA2ad0 Bd 0 Da v 逆 Bv 正 v 逆 Cv 正=v 逆 D不能确定14、有一处于平衡状态的反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应） 。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择下列的适宜条件是 高温 低温
5、 高压 低压 加催化剂 除去 Z- 3 -A. B. C. D.15、已知：H 2(g)F 2(g) =2HF(g) H520kJmol 1 ，下列说法正确的是A1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 520kJB1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 520kJC该反应中，生成物的总焓值大于反应物的总焓值D该反应中，生成物的键能总和大于反应物的键能总和16、在体积固定的密闭容器中进行反应：X 2(g)3Y 2(g) 2Z2(g)，若 X2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。
6、当反应达到平衡后各物质的浓度可能是AX 2为 0.1 mol/L BY 2为 0.4 mol/L CZ 2为 0.6 mol/L DY 2为 0.6 mol/L17、已知两个热化学方程式：2KNO 3(s)=2KNO2(s)O 2(g) H131kJmol 1 ，C(s)O 2(g)=CO2(g) H393kJmol 1 ，为了提供分解 1molKNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳A. 6mol B. 0.33mol C. 0.17mol D. 3mol18、根据有效碰撞理论分析以下说法，不正确的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使活化分子浓度增加，从而反应速率增大B升高温
7、度，不仅可以加快分子运动速率，还可增大活化分子百分数，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D加入正催化剂，可增大活化能，从而大大增加活化分子的百分数，使得化学反应速率增大19、已知反应：101kPa 时，2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) H =-221 kJ/mol稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H =-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A. 碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol B. 的反应热为 221 kJ/molC. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H 为-57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀 NaOH
8、 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量20、根据盖斯定律可知，图()中： H1 H2 H3试判断图()中各反应热关系，不正确的是AAF H H6BAD H（ H4 H5 H6）- 4 -C H1 H2 H3 H4 H5 H60D H1 H6 H2 H3 H4 H521、已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 Q1kJmol-1、 Q2kJmol-1和 Q3kJmol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 1molC2H5OH(l)的H 为AQ 3-Q2 kJmol-1 BQ 2-Q3kJmol-1CQ 3-Q2+Q1kJmol-1
9、 DQ 2-Q3-Q1kJmol-122、已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g) bB(g) 2C(g)起始浓度(molL 1 ) 3.0 1.0 02 s 末浓度(molL 1 ) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是A934 B312 C213 D32123、在恒温恒容条件下，使 A（g）B（g） C（g）D（g）正反应速率增大的措施是A减小 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度 C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度24、可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成 n molO
10、2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D25、工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)， C=O 键能为 a kJ/mol，H-H 键能为 b kJ/mol，C-O 键能为c kJ/mol，H-C 键能为 d kJ/mol，H-O 键能为 e
11、kJ/mol，则该反应的反应热为A2a+3b-3d-c-3e kJ/mol B2a+6b-3d-c-3e kJ/mol C3(d+e-b)+c-2a kJ/mol D4a+3(2b-d-e)-c kJ/mol二填空题（本题包括 5 大题，共 50 分）26、 （10 分）把少量的 MnO2粉末加入 50mL 过氧化氢的溶- 5 -液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为_。（2）放出一半气体所需要的时间为_。（3）A、B、C、D 各点反应速率的快慢顺序为 。（4）反应速率变化的原因 。（5）可以代替 MnO2粉末的物质有(答出 1 种即
12、可) _。27、 （8 分）氨是重要的无机化工产品之一 ，在工农业生产中应用广泛。除液氨可直接作为肥料外，农业上使用的氮肥，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。请回答： (1)根据上图，合成 2mol 氨气时放出热量_kJ。 (2)取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的 热量_92.2 kJ(填“大于” “等于”或“小于”)；(3)若加入催化剂， H_ (填“变大” “变小” 或“不变”)。(4)N2H4可视为：NH 3分子中的 H 被NH 2取代的产物。发射卫星用 N2H4(g)为燃料，N
13、O 2为氧化剂生成 N2和 H2O(g)。已知：N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H2534 .3kJmol 1 。则：1 mol N2H4与 NO2完全反应的热化学方程式为_。28、 （12 分）在一定温度下，4 L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1) 写出该反应的化学方程式为_。(2) 比较 t2、 t3时刻，正逆反应速率大小(用 v(正)、 v(逆)表示)，t2时刻_； t3时刻_；(3)若 t22 min，计算反应开始至 t2时刻，M 的平均化学
14、反应速率为：_。- 6 -(4) t3时刻化学反应达到平衡，请写出 2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法_ _ 29、 （10 分）某温度下，在体积为 5L 的容器中，A、B、C 三种气体物质的量随着时间变化的关系如下图（左）所示，反应过程中能量变化如下图（右）（1）2s 内用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）该反应的反应物总能量_生成物的总能量 (选填“小于” 、 “大于”或“相等”)。 （3）当反应达到平衡时，若升高温度，A 的转化率 (选填“增大” 、 “减小”或“不变”)（4）在反应体系中加入正催化剂， a 和 c 的变化是： a ，c (填“增大” “减小” “不变”
15、)。 30、 （10 分）(1)CaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H= -177.7kJ/molC(s) + H 2O(g)=CO(g)+ H2(g)；H = +131.3kJ/mol1/2H 2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；H= -57.3kJ/molC(s)+O 2(g)=CO2(g)；H = -393.5kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)；H = -283kJ/molHNO 3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O；H = -57.3kJ/mol2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)；
16、H = +517.6kJ/mol(a)上述热化学方程式中，不正确的有_。- 7 -(b)根据上述信息，写出 1 mol C 不完全燃烧生成 CO 的热化学方程式_。(2)已知热化学方程式：H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H= -241.0kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_ kJ/mol。(3)用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160kJ/mol，若用标准状况下 2.24 L CH4还原 NO2生成 N2，反应中转移的电子总数为_(阿伏伽德罗常数 NA表示)，放出的热量为_kJ。
