1、- 1 -江西省上饶二中 2019 届高三化学上学期第三次月考试题考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207第卷（选择题 共 48 分）一、选择题(本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1、据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为 16O=C=18O。下列说法正确的是( )A 16O 与 18O 为同种核素B 16O=C=18O 与 16O=C=16O 互为同位素C 16O=C=18O 的化学性质与 16O=C=1
2、6O 完全不同D目前提出的“低碳经济” ，目标是减少向环境中排放 CO2，控制温室效应2、据报道，2008 年 11 月 9 日德国科学家利用数亿个镍原子( 28Ni)对数亿个铅原子( 82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子 X(暂用 X 表示)，它属于一种新元素第 110 号元素。这种269110新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )A这种原子( X)的中子数为 110B这种元素肯定是金属元素269110C这种元素与铅属同一族 D这种元素为第六周期元素3原子序数为 x 的元素位于周期表中的第A 族，则原子序数为
3、x1 的元素不可能处在( )AA 族 BA 族 C镧系元素 DB 族4下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )A B C D5下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)( )AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H1 367.0 kJmol 1 (燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 (中和热)CS(s)O 2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol 1 (反应热)6 71431 32210 1118 19611 12 13242 3 41119- 2 -D
4、2NO 2=O22NO H116.2 kJmol 1 (反应热)6短周期元素 A、B、C 在周期表中的位置如右图所示。已知 B、C 两元素所在族数之和是 A元素族数的 2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C 是( )ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P7某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A. (A N m) molB. (A N) molaA m aAC. (A N) molD. (A N m) molaA m aA8X
5、、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果 aXm 、 bYn 、 cZn 、 dRm 四种离子的电子层结构相同( a、 b、 c、 d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )A a c m n B a b n mC c d m nD b d n m9原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n1，原子核内质子数是 2n21。下列有关元素 X 的说法中不正确的是( )A元素 X 能形成化学式为 X(OH)3的碱B元素 X 可能形成化学式为 KXO3的含氧酸钾盐C元素 X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素 X 能与某些金属元素形成化合物10
6、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是( )A3 和 17 B1 和 8 C1 和 6 D7 和 1211如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是( )族 周 期 A A A A A A A2 a b3 d e f g h iA.a、b、e、f 四种元素的原子半径：efbaBh、i 两种元素阴离子的还原性：hiCa、g 两种元素氢化物的稳定性：aXZM BZ 和 M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z 元素的气态氢化物中，Y 的沸点最高DY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO320X、Y、Z 是三种短周期金
7、属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为 n(X)、n(Y)、 n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为 V(H2)X、 V(H2)Y、 V(H2)Z，且 n(X) n(Y) n(Z)，2 V(H2)X V(H2)Y V(H2)Z。下列说法正确的是( )AX、Y、Z 一定处于同一周期BX 可能是镁CY 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应D工业上冶炼 X、Y、Z 通常是用热还原法制得21、已知：(1)C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 1(2)H2(g) O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol 112(3)CH3
8、COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H3870.3 kJmol 1根据以上方程式可以计算出 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A244.1 kJmol 1 B488.3 kJmol 1C996.6 kJmol 1 D996.6 kJmol 122已知 25 、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol 1(2)4Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol 1由此得出的正确结论是( )A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变为 O3为
9、吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变为 O3为放热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变为 O3为吸热反应DO 2比 O3稳定，由 O2变为 O3为放热反应23如图 a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是( )- 5 -A甲中 a 的电极反应式为 4OH 4e =O22H 2OB电解时向乙中滴入酚酞溶液，c 电极附近变红C向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复D当 b 极有 64 g Cu 析出时，c 电极产生 2 g 气体24查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际上乙醇
10、被氧化为 X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e =X2H 。下列说法中正确的是 ( )A电池内部 H 由正极向负极移动B另一极的电极反应式为 O24e 2H 2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应式为 2CH3CH2OHO 2=2CH3CHO2H 2O第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（本题共 4 小题，每空 2 分，共 52 分）25.（8 分）有某种元素的微粒的核外电子层结构为(1)若该微粒为电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。(2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)若该微粒氧化性很弱，
11、但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是_。(4)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。26 （18 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：第 5 页共 10 页第 6 页共 10 页- 6 -(1)、的离子半径由大到小的顺序是_。(2)当物质的量浓度相同时，、的最高价氧化物的水化物的 PH 值由大到小的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)写出的单质与的最高价氧化物的水化物可组装成一个原电池，该原
12、电池的负极材料是_，正极反应是：_。总反应的离子方程式是：_。(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为_。常温下，为使 0.1 molL1 M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_。27、 （12 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A 与 D、C 与 F 同主族；D 是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
13、(1)元素 D 在周期表中的位置_。(2)C、D、F 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)由 A、B、C 三种元素以原子个数比 423 形成化合物 X，X 中所含化学键类型有_。(4)若 E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_，若 E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出 FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式- 7 -_。28 （14 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A、B、C 三种元素原子核外电子层数
14、之和是 5。A、B 两元素原子最外层电子数之和等于 C 元素原子最外层电子数；B 元素原子最外层上的电子数是其电子层数的 2 倍，A 和 C 可以形成化合物 CA3；B 与 D 的原子序数之比为 34；E 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 1。请回答：(1)C 的元素名称_；D 有一种中子数为 10 的核素，写出这种核素的元素符号_；由 A、B 两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含 10 个电子，写出其电子式_。(2)化合物甲由 A、B、C、D 四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与 NaOH 溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为_。(3)由 A、C、E 三种元素组成的化合物 C2A6E
15、2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式_。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级 Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物 CA3通入等物质的量的 FeSO4、Fe 2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式_。上述反应生成的两种碱继续作用得到 Fe3O4，该反应的化学方程式为_。第 7 页共 10 页第 8 页共 10 页- 8 -高三上学期化学第二次月考（其他理科班）答案一选择题（每小题 2 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6
16、 7 8答案 D B B C C C A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D B D C A C B题号 17 18 19 20 21 22 23 24答案 C D B C B A A D二、填空题（本题共 3 小题，每空 2 分，共 52 分）25(1)Ar (2)S 2 (3)K (4)Cl 26(1)r(Cl )r (O 2 )r (Na )r (Al3 ) (2) NaOHAl(OH) 3H2CO3 HClO3(3) (4) Al 2H2O+2e-=H2+2OH- 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2(5) Al3 3NH 3H2O=Al(O
17、H)33NH 42Al2O3(熔融) 4Al3O 2溶液的 pH 等于 7 或溶液呈中性= = = = =电 解 冰 晶 石27、(1)第三周期第A 族(2)S2 O2 Na (3)离子键、共价键(4)2AlFe 2O3 Al2O32Fe SiO 22OH =SiO H 2O= = = = =高 温 23(5)2SO2O 22H 2O=2H2SO428(1)氮、 188O(2)NH4HCO3或(NH 4)2CO3(3)N2H6 H 2O N2H5H2O H (4)Fe 2 2Fe 3 8NH 38H 2O=Fe(OH)22Fe(OH) 38NH 4Fe(OH) 22Fe(OH) 3=Fe3O44H 2O
