1、- 1 -江西省上饶县中学 2017-2018 学年高二化学下学期第一次月考试题（惟义、特零班）时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Fe：56 Mn:55 Cu:64一、选择题（本题共 18 小题，每小题 2 分，共 36 分，每小题只有一个正确答案）1有下列几种反应类型： 消去 取代 氧化加成 还原 水解，用丙醛制取 1，2丙二醇 （ ），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是A. B. C. D. 2有机物烃 A、B 和 C 的结构如下图，下列有关说法正确的是A. A 的二氯代物结构有两种B. B 的分子式为 C6H12C
2、. 与 C 互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. A、B、C 中只有 C 的最简式为 CH3六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B. 它的分子式为 C38H30，只含有非极性键C. 它的一氯代物只有三种D. 它的分子中所有原子共平面4下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A. 苯、甲苯、环己烷 B. 苯、苯酚、己烯C. 乙醇、甲苯、硝基苯 D. 甲酸、乙醛、乙酸5取两份质量相等的有机物 M，一份与足量的钠反应放出气体 V1升，另份与足量 NaHCO3溶液反应放出气体 V2升；若同温同压下 V1= V2，
3、则 M 是3A. HOCH2CH2COOH B. HOOC-COOHC. D. 6红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色- 2 -素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是A分子中环上的所有原子都在同一平面上B既能发生银镜反应，又能被氢气还原C1 mol 该物质能与 5 mol Br2发生加成反应D1 mol 该物质水解时能消耗 2 mol NaOH7下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号 化学反应 离子方程式 评价A氢氧化铜溶于醋酸溶液中Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O错误
4、，醋酸是弱电解质，不能写成离子形式B 乙醛的银镜反应CH3CHO+Ag(NH3)2+OHCH 3COO+NH4+NH3+Ag+H 2O正确C苯酚钠溶液中通入二氧化碳C6H5O+CO2+H2OC 6H5OH+HCO3 错误，HCO 3应为 CO32D 乙醇和钠反应 C2H5OH+NaC 2H5O +Na+H2错误，C 2H5ONa 难电离，不能写成离子形式8某试液中只可能含有 K+、NH 4+、Fe 2+、Al 3+、Cl -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是A. 无法确定沉淀 C 的成分B. 无法确定原试
5、液中是否存在 K+、Al 3+、Cl -、C. 试液中可能含有 CO32-、K +、NH 4+D. 试液中一定存在的离子为 NH4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-9一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL (标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2+和 SO42- )加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1:2。则 V 可能为- 3 -A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L10某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量
6、共存的离子组是A. Na+、Fe 3+、Cl 、ClO B. Na 、K 、Ba 2 、HCO 3C. Mg2+、NH 4+、SO 42 、Cl D. Na 、K 、Cl 、SO 4211Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 46Na 2O2 =2Na2FeO4 2Na 2O2Na 2SO4 O 2，对此反应下列说法中正确的是A. Na2O2只作氧化剂B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移C. 每生成 22.4L 氧气就有 2 mol Fe2 被氧化D. Na2FeO4既是
7、还原产物又是氧化产物12下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项 离子组 X 试剂 离子方程式A 3244NHFeBrSO、 、 、 过量 2HS326FeSeSH B KaCl、 、 、 过量 224OClOClC 342eAl+、 、 、 过量铜粉 32eueD 23NaO、 、 、 少量 Hl33HA. A B. B C. C D. D13水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为 3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是A. O2、S 2O32-都是氧化剂 B. x=2C. 每转移
8、 3mol 电子，有 1.5molFe2+被氧化 D. 氧化产物只有 S4O62-14示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H 2OC. CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2O- 4 -D. 6H37Cl+ NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O15下列叙述正确的是A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B. 向酸性 KMnO4溶液中滴加维生素 C 溶液，KMnO 4溶液
9、褪色，说明维生素 C 有还原性C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D. 向 NaOH 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入 AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解16酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO 4 、KH 2PO4、K 2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐17某合作学习小组讨论辨析
10、：花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是A. B. C. D. 18硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1二、非选择题（共 64 分）19.(每空 2 分)铬及其化合物在工业生产中有重要的
11、用途。（1）向 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成 Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为 。不能选用盐酸进行酸化的原因是 。（2）重铬酸钾(K 2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾- 5 -硅胶变为灰绿色的硫酸铬Cr 2(SO4)3，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式： 。（3）已知常温下 KspCr(OH)3=6.010-31，在 Cr2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液调节至溶液中 c(Cr3+)=6.010-16 mol/L 时，溶液的 pH= 。（4）用氧化还原滴定法可测定废水中 Cr2O72-的浓度。取 1
12、00 mL 废水样品，加入少许稀硫酸和过量的 KI 溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用 0.2 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2，当滴入 30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是 Cr2O72-+14H+6I- =3I2 +2Cr3+7H2O；I 2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，则该废水中 Cr2O72-的物质的量浓度是 。20.（每空 2 分）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请回答下列问题：（1）写出向 KOH 溶液中通入足量 Cl2发生反应的离子方程式 。（2）在溶液中加
13、入 KOH 固体的目的是 (填编号)。A为下一步反应提供碱性的环境B使 KClO3转化为 KClOC与溶液中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClODKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3，KCl,则反应中发生的离子反应方程式为 。每制得 59.4 克 K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。 （4）高铁酸钾(K 2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(胶体) + O2+ OH-（本题 2 分）- 6 -（5）从
14、环境保护的角度看，制备 K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。21.（除指定外，每空 2 分）高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备 KMnO4并测定其纯度。.KMnO 4的制备步骤 1:利用下图所示装置制备 K2MnO4(1)(本题每空 1 分)装置 A 应选用_( 填“，“或“)，装置 B 中盛装的试剂是 。(2)装置 C 中反应生成 K2MnO4的化学方程式为_。步骤 2:由 K2MnO4制备 KMnO4已知:3K 2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K 2CO3相关物质的溶解度数据见下表: 23kCO3
15、H24KSO4Mn3CHOK111 33.7 11.1 6.34 256实验流程如下:- 7 -(3)结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代 CO2的试剂是_。A.亚硫酸氢钾 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸(4)当溶液 pH 达 1011 时，停止通 CO2;若 CO2过量，会因生成_而使其和产品一起析出(5)证明 K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入 CO2，若_，证明K2MnO4歧化完全。.KMnO 4纯度的测定(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的 KMnO4溶液的方法可测定 KMnO4粗品的纯度(质量分数)。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。称取 w g
16、KMnO4粗产品配制 100mL 待测溶液，量取 KMnO4待测液 10.00mL 于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗 c mol/L 草酸标准液 V mL，则样品纯度的表达式为_。22.（每空 2 分）常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为: 利用 A（ ）来合成 的流程如图所示:（1）物质 A 的名称为_；（2）A B 的反应类型是 _；- 8 -（3）写出由 F 生成 G、G 生成 H 的化学方程式： ；。（4）D 的同分异构体中含有六元环且能
17、发生银镜反应的有 种；（5）写出符合下列要求的 I 的同分异构体的结构简式_；（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接 2 个羟基）芳香族化合物 二元醇 分子中有 5 种不同化学环境的 H 原子23.（每空 2 分）某二烯烃 C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料 PHB （），其转化关系如下：已知：同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键请回答：（1）用系统命名法给二烯烃 C5H8命名为 ，写出该二烯烃的高聚物的反式结构 。（2）AC 的反应类型为 。（3）B 的结构简式为 ，所含官能团的名称为 。（4）CD 的化学反应方程式为 。（5）写出符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式 。与
18、新制的 Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；与 NaHCO3溶液反应产生 CO2气体；无支链。（6）参考题中信息，设计由 和 H3C-C C-CH3为主要有机原料合- 9 -成 的路线流程图（无机试剂任选） ，合成路线流程图示例如下：- 10 -上饶县中学 2019 届高二年级下学期第一次月考化 学 答 案（惟义、特零）一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18B C C A C C A D C D D B C B B D A A二、非选择题19. （1）2CrO 42-+2H+=Cr2O72-+H2O 酸性环境中，Cr 2O72-有
19、强氧化性，能氧化 Cl- （2）2 Cr 2O72-+16 H+ +3CH3CH2OH=4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O （3）9 （4）0. 01 mol/L20. （1）2OH -+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （2）AC （3）2Fe 3+3C1O- +10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.45 （4）4 10 4 3 8 （5）Fe+8OH -6e-=FeO42-+4H2O21. (1)(每空 1 分） 浓硫酸 （2）4KOH2MnO 2O 2 2K2MnO42H 2O （3）D （4）KHCO 3 （5）若无黑色沉淀产生 （6）2MnO 4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O 158cV/(250W)100%22（1）环戊醇 （2）消去反应 （3）- 11 -（4）5 （5） 或23. （1）2-甲基1，3丁二烯 （2）加成（或还原）反应 （3） 羰基（或酮基），羧基（4） （5） （6）
