1、- 1 -2018-2019 学年会昌中学高二上学期第一次月考化学试卷考试时间：100 分钟 总分：100 分一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共计 48 分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C.“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应D.“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致2下列有关反应热的说法中，正确的是（ ）A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系B已知中和热
2、H=57.3KJmol 1 ，所以 1.00molL1 H2SO4与稀 NaOH 溶液恰好完全反应时放出 57.3 kJ 的热量C由 C（石墨）=C（金刚石）H=+1.90KJmol 1 可知，金刚石比石墨稳定D在 101 kPa 时，l mol CH 4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热3下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B工 业 上 制 氨 要 用 高 温 ， 催 化 剂C红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅DCO 2(g) CO2(aq)H0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度4 NA表示阿伏加德
3、罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA个B. 盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 mol C17.6g 丙烷(C3H8)中所含的极性共价键为 4NA个 D1molFeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA5下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 催化剂降低了反应的活化能 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A B C D6下列解释过程或事实的方程式
4、不正确的是（ ）A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O- 2 -B用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H+=Ca2+ H2O+CO2C红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O = Fe3O4 + 4H2D “84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO Cl 2H = Cl2H 2O 7 图 中 表 示 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g） H 0， 能 正 确 反 映 该 可 逆 反 应 变 化的 图 象 是 （ ）A B C D8下列关于浓硫酸的叙述正确的是（
5、）A常温下，浓 H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓 H2SO4不反应B可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性C若少量浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗D可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性9在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应 A（s）+3B（g）3C（g） ，下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（ ）AB 的浓度不再变化 B混合气体的压强不再变化C混合气体的密度不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再改变10在一定温度下，固定容积的容器中加入 a mol A 和 b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（ g）一段时间后达到平衡，生成 n mol
6、C则下列说法中不正确的是（ ）A再充入少量 A，平衡向正反应方向移动，但 K 值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b ）C当 2v 正 （A）=v 逆 （B）时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体（如 Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动11在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1与 m2关系是（ ）Am 1可能等于 m2 Bm 1可能小于 m2Cm 1一定大于 m2 Dm 1一定等于 m212在 1L 容器中充入 0.5mol N2和 1.5mol H2发生反应：N
7、 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H=92.4kJmol 1 ，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A反应达到平衡时共放出 46.2 kJ 的热量B若将容器体积压缩至 0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C任何时刻均有：（N 2）=3（H 2）=2（NH 3）D若保持容器体积不变，继续通入 0.5mol N2和 1.5mol H2，则 N2的转化率变大13通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量或形成 1mol 某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N 2(g)+3H2(g)2NH 3(g) H-92.4kJ/mol，请根
8、- 3 -据热化学方程式和表中数据计算： HN 键的键能 x 约为化学键 HH NN HN键能 436 kJ/mol 946kJ/mol xA391kJ/mol B431kJ/mol C349kJ/mol D469kJ/mol14在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得 A的浓度为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB 的转化率降低 DC 的体积分数升高15如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测
9、与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（ ）A该电池的正极反应式为：O 2+4e +4H+2H 2OB该电池的负极反应式为：CH 3CH2OH+3H2O12e 2CO 2+12H +C电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量16.已知：CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1 。一定条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2 ， 测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 - 4 -A
10、. 升高温度能使 增大B. 反应达到平衡状态时，CO 2的物质的量分数为 10%C. 3 min 时，用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率D. 从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率 (H2)0.075 molL 1 min1二、非选择题（每空 2 分共 52 分）17.（12 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 和 C 同族,B 和 D 同族,C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价化合物。A 和 B 形成的化合物的水溶液呈碱性,C 和 E 形成的化合物是厨房中常用的物质。回答下列问题:(1)
11、五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的离子结构示意图是 。(填元素符号或化学用语) (2)由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。(3) B 最高价氧化物的水化物的化学式为 。(4) A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应所得产物的电子式为 。 (5) 单质 E 与水反应的离子方程式为 。 18 （12 分）草酸(H 2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：【实验 1】甲同学用 8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应
12、速率的影响。改变的条件如下：组别KMnO4溶液/mlH2C2O4溶液/ml10%硫酸体积/mL温度/ 其他物质 8.00 5.00 3.00 20 8.00 5.00 3.00 30 8.00 5.00 1.00 202.00 mL蒸馏水（1）写出草酸(H 2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式 （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验 作对比(用III 表示)。- 5 -(3)对比实验和 III，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入2.00 mL 蒸馏水的目的是_。【实验 2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始
13、一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。（4）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 _的影响。（5）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 （填字母） 。A硫酸钾 B水 C二氧化锰 D硫酸锰19 （10 分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡常数表达式
14、为： ，它所对应反应的化学方程式为 。（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/ 400 500 800平衡常数 K 9.94 9 1若在 500时进行反应，设 CO 和 H2O 的起始浓度均为 0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。800时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H 2O)=0.03mol/L，c(CO 2)=0.01mol/L， c(H 2
15、)=0.05mol/L ,反应开始时，H 2的消耗速率比生成速率 (填“大” 、 “小”或“不能确定”)。（3）在压强为 0.1MPa 条件下，容积为 V L 某密闭容器中 a mol CO 与 2a mol H 2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g） 平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图- 6 -100时该反应的平衡常数 K= （用含 a、V 的代数式表示） 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入 2.5mol CO 和 7.5mol H2反应生成CH3OH（g） ，达到平衡时 CO 的转化率为 80%，此时容器内的压强为开始时的 倍20 （1
16、0 分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料 。 （1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下 1gH2完全燃烧生成液态水,放出 142.9kJ 热量。则表示 H2燃烧热的热化学方程式为_ 。又已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJ/mol,则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为 。（2）氢气是合成氨的重要原料。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H 2和 NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图一所示。图中 t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时间是 。氨催化氧化可以制硝酸，此
17、过程中涉及氮氧化物，如 NO、NO 2、N 2O4等。对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) H0,在温度为 T1、T 2时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示。下列说法正确的是 。AA、C 两点的化学平衡常数：AC BA、C 两点的气体颜色：A 浅，C 深 - 7 -CB、C 两点的气体平均相对分子质量：BC DA、C 两点的反应速率：ACE由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法21.（8 分）在恒温恒容的密闭容器中通入 1 mol N2和 x mol H2发生如下反应：N2+3H2 2NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的 90%。（1）起始时充入 H2的物质的量为_mol。（2）该反应的热化学方程式为_。（3）若起始加入 N2、H 2、NH 3的物质的量分别为 a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时 c 的取值范围是_；若 c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为_kJ。
