1、- 1 -江西省吉安市西路片七校 2018 届高三化学上学期第一次联考试题考试时间 100 分钟 总分 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（选择题 共 48 分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比
2、铜片更强D现代科技已经能够拍到氢键的“照片” ，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A46 g C 18O2含氧原子数为 2 NAB1 mol Fe 与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为 3 NAC标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为 NAD2L 1 molL 1 CuCl2溶液中含 Cu2+数目小于 2 NA3.下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（ ）A浓硫酸与锌 B浓硫酸与铜 C浓盐酸与 MnO2 D浓氨水与 CaO4下列各组离
3、子在给定条件下能大量共存的是( )A加入铝粉生成氢气溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、I B有 HCO3 存在的溶液中：Na 、Mg 2 、Al 3 、NO 3C在 c(H ) c(OH )=101 的水溶液中：NH 4 、K 、ClO 、SO 32D在中性溶液中：Na 、SO 42 、K 、S 25已知 OF2可以发生反应 H2S+4OF2=SF6+2HF+2O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4 C若生成 2.24LHF，则转移 0.4mol 电子 DOF 2即是氧化剂又是还原剂 6.下列说法不正确的是( )- 2 -A.S02是引起酸雨的
4、主要原因之一 B.高压钠灯常用于道路的照明 C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7分子式为 C5H10的烃，若适当条件下能与氢气发生反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有( )A8 种 B7 种 C6 种 D5 种8.观察下列有关实验装置，相关评价错误的是( )图(1) 图(2) 图(3) 图(4)A图(1)用于配制 0.10 molL1 NaOH 溶液；评价：错误B图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C图(3)用于比较 Na2CO3、NaHCO 3的热稳定性；评价：错误，Na 2CO3、NaHCO 3位置放错了 D图(4)证明铁发生吸氧
5、腐蚀时空气参加反应；评价：正确9 下列叙述正确的是（ ）A某溶液的 pH=7，则该溶液为中性溶液B一定温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入少量 NaCl 固体，Ksp(AgCl)减小C常温下，反应 X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的H0 D常温下，0.01mol/L 的 Na0H 溶液中由水电离的 c(H+)=1.010-2mol/L10.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是( )A.制备 Al(OH)3:向 lmolL-1的 AlCl3溶液中加过量的 NH3H2O- 3 -B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除
6、去有机层中的水C.检验溶液中是否含有 Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D.探究催化剂对 H2O2分解速率的影响:在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象11.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的( )A摩尔质量之比为 23 B失去的电子数之比为 89C反应速率之比为 2:3 D质量之比为 4312如图所示，两个连通容器用活塞分开，在同温同压下，左右两室（体积相同）
7、分别充入NO 和 O2后，打开活塞，使 NO 与 O2充分反应下列判断正确的是（不考虑 NO2转化为N2O4）( )A打开活塞前左右两室分子数相同B反应前后 NO 室压强相同C最终容器内气体物质的质量比开始小了D最终容器内无 O2存在13能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A Fe 3O4溶于足量稀 HNO3：Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OBNH 4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3C向澄清石灰水中通入少量 CO2：OH CO 2=HCO3D向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好
8、完全沉淀：24NH4 +Al3 2SO 2Ba 2 4OH = Al(OH)32BaSO 4+NH 3H2O24- 4 -14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象 结论A 室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水 证明氢氧化铝溶于氨水B向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 1molL-1 H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中 NO3-被 Fe2+还原为 NO2CNaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合,有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀D室温下，用 pH 试纸测得：0.1molL -1 Na2SO3溶液的 pH 小于 0.1molL-1 Na2C
9、O3溶液的 pHCO32 结合 H 的能力比SO32 的强15由氧化铜、氧化铁组成的混合物 m g，加入 0.8molL-1的盐酸 500mL 时固体恰好完全溶解。若将 m g 该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应，冷却后固体质量为( )A3.2g B(m-1.6)g C(m-3.2)g D无法计算16.已知某 H2A 的溶液中只有两种含 A 的微粒：HA 、A 2 ，常温下， 现向 20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加 0.2mol/LNaOH 溶液，滴加过程中溶液 pH 与滴入的 NaOH 溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A. HA 的电离平衡常数约为 110-6B
10、. a、b、c 三点对应的溶液中 c 点水的电离程度最大C. c 点溶液中：c(Na +) c(A2 )c(OH )c(HA ) c(H+)D. b 点溶液中：n(Na +) n(A2 ) =n(HA )第 II 卷 （非选择题 共 52 分）17.（7 分）有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于 20;其中 X 和Z 是金属元素。已知 V 和 Z 属同一族，它们原子最外电子层上只有 1 个电子,W 和 Y 也属同一族，W 原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的 3 倍,X 原子最外电子层上电子数等于 Y 原子最外电子层上电子数的一半。（1）在化学实验中检验
11、Z 元素的方法是_；（2）实验室制备 X 最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为： ；（3）W 与 Z 可形成化合物 Z2W2，该化合物的电子式为 _；（4）W 与 V 可形成化合物 V2W2，该化合物的结构式为 _；- 5 -（5）X、Z 的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（具体化学式表示） ；（6）X、Y、Z 三者对应简单离子半径的大小关系_（具体离子符号表示） 。18.（7 分）化学在解决能源危机中起着重要的作用，一方面要处理传统能源使用时带来的问题另一方面要不断开发新能源。 煤炭是我国的主要传统能源之一，在使用的过程中产生的二氧化硫（SO 2）造成酸雨等污染问题较为突出。目前通常
12、使用的钠碱循环法脱硫技术处理该问题。（1）此法是利用 NaOH 溶液可脱除烟气中的 SO2。若用 0.2L1.5molL 1NaOH 溶液吸收4.48L（标况下）的 SO2，该反应的离子方程式： 。（2）NaOH 溶液吸收 SO2的过程中，pH 随 n（SO 32 ）：n（HSO 3 ）变化关系如下表：n（SO 32 ）：n（HSO 3 ） 9 ：1 1：1 1：9 pH 8.5 7.3 6.0由上表判断，NaHSO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。ac（Na +）=c（SO 32 ）+c（HSO 3 ）+c（H 2SO3）bc（Na
13、 +）c（SO 32 ）c（HSO 3 ）c（H +）=c（OH ）cc（Na +）=2c（SO 32 ）+c（HSO 3 ）19.（14 分）Na 2S2O3俗称大苏打在工业上主要用于照相业的定影剂，鞣革剂，媒染剂等。通常可用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得 Na2S2O3。（已知 Na 2S2O3 的溶解度随温度的升高快速增大，在酸性水溶液中不稳定会产生单质硫）某化学兴趣小组欲制取 Na2S2O35H2O 晶体，步骤如下：称取 12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于 80.0mL 水。另取 4.0g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去） ，水浴
14、加热，微沸，反应约 1 小时后过滤。- 6 -滤液在经过 、 后得到 Na2S2O35H2O 晶体。进行抽滤并干燥。（1）仪器 A 的名称是 ；仪器 B 的作用是 ；加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除 Na2S2O3和可能未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ；如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取 7.00g 产品，配制成 250mL 溶液，用移液管移取 25.00mL 于锥 形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.05mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式” ）滴定管来滴定（2
15、S 2O32 + I2 S 4O62 + 2I ） ，滴定结果如下：滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）第一次 0.30 30.28第二次 0.36 30.38第三次 0.27 31.98则所得产品的纯度为 （保留四位有效数字） ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。20.（10 分）电子工业中，常用氯化铁溶液作为铜印刷电路板蚀刻液。请按要求回答下列问题：（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的烧碱，调节溶液 pH，可得红褐色沉淀,该反应的化学反应方程式为： ，常温下若该过程中调节溶液的 pH 为 4，则 c(Fe3+)为： m olL 1。（己知：KspFe(OH) 3
16、= 4.210-38） （2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：- 7 -用足量 FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有： ；配置 FeCl3溶液时通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是： ；步骤中加入 H2O2溶液的目的是： ；已知：生成氢氧化物沉淀的 pHCu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 4.5 7.0 1.9沉淀完全时 6.7 9.0 3.7根据表中数据推测调节 pH 的范围是： 。21.(14 分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。（1）工业上可用 CO2和 H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：则由
17、二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_（2）某化学研究性学习小组模拟用 CO 和 H 合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H (g) CH3OH(g) HK+Al3+（1 分）18.（7 分）答案（1）3OH +2SO2 H2O+SO32 +HSO3 ；（2）酸（1 分） ；溶液中存在 HSO3 H+SO32 ，HSO 3 +H2O H2SO3+OH ，显酸性是因其电离大于其水解；c；（其余每空 2 分）19.（14 分）（1）圆底烧瓶（1 分） ；冷凝回流（1 分） ；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩（1 分） 、冷却结晶（1 分） ；（3）Na 2SO4（1 分） ；取出
18、少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出 S，再往滤液中加 BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有 Na2SO4；（4）酸式（1 分） ；106.3%；其中含有的 Na2SO3也会和 I2发生反应，从而影响纯度；（其它每空 2 分）20.（10 分 ） （1） FeCl 3+3NaOHFe(OH) 3+3NaCl （2 分）, 4.210 -8 （1 分）（2） Fe 3+、Fe 2+和 Cu2+ （2 分） 抑制 Fe3+水解 （1 分） 将 Fe2+氧化成 Fe3+，以便后续转化为 Fe(OH)3沉淀除去（2 分） 3.7pH4.5（2 分） 21（14 分）(1)CO 2(g)+3H2 (g)=CH3OH(1)+H2O(l) AH=-50 kJ/mol （2 分）(2)0. 075 mol/(Lmin)（2 分）3 （2 分）不变（1 分） BC （2 分）(3)负（1 分） CH 3OHH 2O6e =CO26H （2 分）(4)0.4NA（2 分）
