1、12019届高三上学期第一次月考化学试卷相对原子质量 Mg-24 AI-27 Fe-56 Ca-40 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-127 Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 48分）1、分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；酸性氧化物都是非金属氧化物；胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C. D. 2. 阿伏加德罗常数约为 6.0210 23
2、 mol1 ，下列说法中正确的是A. 常温常压下，N 2和 O2混合气体 22.4 L所含的分子数少于 6.021023B. 1 L l molL 1 FeBr2溶液与 l mol氯气充分反应时转移的电子数为 3NAC. 标准状况下，11.2 L HF 所含的分子数约为 3.011023D. 0.5 molL 1 硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 1.5N A3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用 1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图，则下列选项正确的是 A原合金质量为 0.92 g B标准状况下产生氢气 896 mLC图
3、中 m值为 1.56 g D图中 V2为 60 mL4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的A. KMnO4 MnO2 B. HCl Cl2 C. Fe3+ Fe D. KClO3 O25. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A. Cs显3 价 B. 酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液，溶液褪色C.CsICl2溶于水，电离生成：Cs +、I 、Cl D. 在 CsICl2溶液中通入 Cl2，有单质碘生成26标准状况下，m g 气体 A与 n g气体 B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，其相对分子
4、质量之比为 m：nB. 同质量的 A、B，其分子数之比为 n：mC. 25、1.0110 5Pa时，两气体的密度之比为 n：mD. 相同状况下，同体积的气体 A与 B的质量之比为 m：n7 Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是Ab 的分子式为 C18H17NO2 Bb 的一氯代物有 9种Cb 可发生取代反应 Db 可使酸性高锰酸钾溶液褪色8. 有一未完成的离子方程式： +XO 3+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X 元素的最高化合价为A+7 B+5 C+4 D+19. 余冬录中对胡粉主要成分为 2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描
5、述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。 ”其中黄丹的主要成分为 Pb3O4，密陀僧的主要成分为 PbO。下列说法错误的是A. 胡粉难溶于水 B. 胡粉和黄丹中均含有+2 价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为 1：1 的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快10. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有 K+B. 向浓度均为 0.1mol/L的 NaCl和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出
6、现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42-D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯11. 下列各溶液中的离子可能大量共存的是 A滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na 、CO 32 、K 、ClO 、SO 42B由水电离的 c(OH )=1014 molL1 的溶液：CH 3COO 、SO 42 、Na 、K C含有大量 NO3 的溶液：SO 42 、Fe 2 、H 、Cl 3D加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH 4 、Na 、NO 3 、C
7、l 、SO 4212. 电解 Na2PbCl4溶液，生成 Pb，装置如下图，下列说法不正确的是A. 阴极的电极反应式为 PbCl 42- +2e- =Pb + 4Cl-B. 电解一段时间后，Na 2PbCl4浓度极大下降，可加入 PbO恢复其浓度C. 电解过程中阳极溶液的 PH均减小，阴极的 PH保持不变D. 电路中通过 0.2mol电子，则阴极的质量增加 20.7g13.将 10.6 g由 Mg、Al、Si 组成的合金投入足量的 NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀 H2SO4中，合金质量减少了 7.8g。则合金中Mg、Al、Si 的物质的量之比为A1:
8、2:1 B2:1:1 C1:3:2 D1:1:214. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H Fe 2 H 2SBNH 4HCO3溶于足量的 NaOH溶液中：HCO 3 OH CO 32 H 2OC少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O SO 2H 2OC 6H5OHHSO 3D大理石溶于醋酸中：CaCO 32CH 3COOHCa 2 2CH 3COO CO 2H 2O15.在 t时，将 agNH3完全溶于水，得到 VmL溶液，假设该溶液的密度为 gcm -3，溶质的质量分数为 ，其中含 NH4+的物质的量为 bmol，下列叙述中一定正确的是A. 溶质的质量
9、分数为 = 100%B. 溶质的物质的量浓度 c=1000a/(35V)molL-1C. 向上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5D. 溶液中 c(OH-)= molL-1+c(H+)16. 取等物质的量浓度的 NaOH溶液两份 A和 B，每份 10 mL，分别向 A、B 中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A.原 NaOH溶液的物质的量浓度为 0. 5mol/LB. A线表明原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3
10、,NaHCO3C .B线当耗盐酸 0”或“ (4). 86.36% (5). 14 5 12 7 5 12 20题【答案】 (1)Fe Fe 3O4 FeCl 2 Fe(OH) 2(2)4Fe(OH)2O 22H 2O 4Fe(OH)3，2Fe3 Fe 3Fe221题【答案】 (1). NaHCO 3溶液的洗气瓶 浓 H2SO4的洗气瓶 NaOH 溶液 .(1). 100 mL 容量瓶 (2). 向黄色溶液中加入少量 KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设 2正确 (3). 4Fe 2+2Br 3Cl 2 = 4Fe3+ Br 22Cl 22题【答案】【答案】 (1). 碳碳双键 C 13H12O5 (2). HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O (3). 消去反应 取代反应 (4). OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH 3)COOH (7). CH2=CH2 CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH OHCCHO
