1、- 1 -宜春九中（外国语学校）2020 届高二年级上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A 用滴定管取所用药品B NaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D 测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度2.在密闭容器中，反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )A. 加入适当催化剂 B. 升高温度C. 增大反应物的浓度 D. 增大压强3.通常人们把拆
2、开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键键能/kJmol -1 414 489 565 155根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应( )A. 放热 1940kJ B. 吸热 1940kJ C. 放热 485kJ D. 吸热 485kJ4.反应 在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( )增加少量 升高温度 体积不变，再通入 缩小体积增大压强 体积不变，再通入 He 压强不变，再通入 HeA. B. C. D. 5.关于如图的说法不
3、正确的是( )A. 1mol 固态碘与 1molH2化合生成 2molHI 气体时，需要吸收 5kJ 的能量- 2 -B. 2molHI 气体分解生成 1mol 碘蒸气与1molH2时需要吸收 12kJ 的能量C. 1mol 固态碘变为 1mol 碘蒸气时需要吸收 17kJ 的能量D. 碘蒸气与 H2生成 HI 气体的反应是吸热反应6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 在稀溶液中：H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）H=-57.3kJ/mol，若将含 0.6mol H2SO4的稀硫酸与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3kJB. 已知正丁烷（g
4、）异丁烷（g）H0，则正丁烷比异丁烷稳定C. 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=-571.6kJmol -1，则 H2的燃烧热为 571.6kJmol-1D. 已知 2C（s）+2O 2（g）=2CO 2（g）H 1；2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H 2，则H1H 27.对于恒定容积的密闭容器中进行的反应 A(s)B(g) 2C(g) H0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是( )A. 加入少量 A 物质，平衡正向移动，正反应速率加快B. 加入少量 B 物质，平衡正向移动，逆反应速率减小C. 充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快D. 升高温度，平衡逆向
5、移动，正反应速率和逆反应速率都加快8.已知下列反应的反应热：（1）CH 3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2（g）+2H 2O（l）H 1 = -870.3kJmol-1（2）C（s）+O 2（g）=CO 2（g）H 2 = -393.5kJmol-1（3）H 2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H 3 = -285.8kJmol-1则下列反应的反应热为( )2C（s）+2H 2（g）+O 2（g）=CH 3COOH（l）A. H = +488.3kJmol -1 B. H = -244.15kJmol -1C. H = -977.6kJmol -1 D. H = -488.3kJm
6、ol -19.可 逆 反 应 A(s) B(g) 2C(g) H0， 在 密 闭 容 器 中 达 到 平 衡 后 ， 改 变 条 件 ， 能 使 B 的 转 化 率 提高 的 是 ( )- 3 -A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条件不变时，升高温度D. 保持恒温恒容，加入一定量 A 物质10.充分燃烧一定量的丁烷，放热 Q kJ,经测定生成的 CO2恰好被 100mL 5molL-1的 KOH 溶液吸收生成 KHCO3，则热化学方程式：C 4H10(g)6.5O 2(g)=4CO2(g)5H 2O(l)的 H 为( )A-16 Q kJmol-1
7、 B+16 Q kJmol-1 C-8 Q kJmol-1 D+8 Q kJmol-111.25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O 2(g)=Na2O(s) H = -414 kJmol -12Na(s)+O 2(g)=Na2O2(s) H = -511 kJmol -1下列说法正确的是( )A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na 2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H = -317 kJmol -112.在一定条件下
8、发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将 1molSO3气体通入 1L 容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min 末测得 SO3的物质的量为 0.4mol。则下列说法正确的是( )A. 0-5min,O2的生成速率 v(O2)=0.06molL-1min-1B. 若起始时充入 3molSO3,起始时 SO3分解速率不变C. 若某时刻消耗了 0.5molSO3同时生成了 0.25molO2,表明该反应达到平衡状态D. 达到平衡时,SO 2和 SO3的浓度相等13.一定温度下，容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应： ，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
9、 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 物质的量浓度( )A. B. C. D. 只有14.在固定容积的密闭容器中，可逆反应 2X+Y（g）Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大下列叙述正确的是( )A. 若 X 为非气态，则正反应为吸热反应B. 正反应为放热反应，X 一定为气态- 4 -C. 正反应为放热反应，X 可能是气态、液态或固态D. 若加入少量的 Z，该平衡向左移动15.一定温度下，在固定容积、体积为 2L 的密闭容器中充入 1molN2和 3molH2进行合成氨反应，当反应进行到 10 s 末时达到平衡，此时容器中 c(NH3)0.15 molL
10、1 。下列有关判断正确的是( )A.反应达平衡时 N2的转化率为 7.5%B. 反应进行到 10s 末时，NH 3的平均反应速率是 0.015molL1 s1C. 该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D. 保持其他条件不变时，将容器体积压缩为 1L，平衡将向逆反应方向移动16.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 在溴水中存在平衡：Br 2+H2OHBr+HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅B. 对 2HI（g） H2（g） +I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C. 反应 CO+NO2CO2+NO H0，升高温度使平衡向逆方向移动D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空
11、气的量以提高二氧化硫的转化率二、填空题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）17.(6 分)写出下列反应的热化学方程式：(1)用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650 kJ 的热量：_(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ 的热量：_18.(10 分)在恒温下，将 amolN2与 bmolH2的混合气体通入一个体积为 V L 固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2（ g）+3H 2(g) 2NH3(g) H0 (1)若反应进行到某时刻 t 时， nt(N2)=13
12、mol， nt(NH3)=6mol，计算 a 的值_。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量_；原混合气体中 a b=_（写出最简整数比，下同）；达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比 (N 2) (H 2)= _。(3)在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )- 5 -A t1时可能升高了温度 B t2时使用了催化剂C t3时可能降低了压强 D t4时可能降低了温度3、简答题（本大题共 2 小题，共 28 分）19. (14 分)X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质在一定
13、条件下能发生反应：Y+X甲（g），Y+Z乙（g）甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙（1）X 的结构式是_（2）白磷在 Z 气体中燃烧可生成液态丙（PZ 3）分子，也可生成固态丁（PZ 5）分子磷单质和 Z 单质反应生成 l mol 丙时，反应过程与能量变化如图 I 所示，该反应的热化学方程式是_已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1mol 固态丁转化为丙时的反应热H=_（3）某同学拟用图 II 所示装置证明氧化性 ZI 2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成 Z，则 a 是_的水溶液若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体
14、单质生成，该反应的化学方程式是_（4）向一定浓度的 BaCl2溶液中通人 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入由 X、Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是_、_20.(14 分)50 mL 0.50 molL 1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：- 6 -(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(3)实验中若改用 60 mL
15、 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)，理由_。(4)若将混合后溶液密度视为 1g/mL，溶液比热容视为 4.18J/(g)，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差( t2 t1)分别为 2.3 、2.4 、2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_，最后计算得到的中和热 H_。4、计算题（本大题共 1 小题，共 8 分）21.（8 分）将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下
16、反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c（A）:c（B）3:5，C 的平均反应速率为 0.1mol/（Lmin）。请利用“三段式”法计算 ：（1）B 的平均反应速率；（2）x 的值；（3）A 的转化率；（4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比- 7 -宜春九中（外国语学校）2020 届高二年级上学期第一次月考化学答案1-5.BDADD 6-10.ADDAA 11-15.DAACB 16.B17.(1)C2H2(g)+5/2O2(g)2CO 2(g)+H2O(l) H-1300 kJmol -1(2) NH3(g)+O2(g)=3/2H2O(g)+NO(g) H-226.7 kJmol -118.(1) 16(2) 8 2：3 1：2 (3) BC19. (1) N=N(2) 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(l) H-612 kJmol -1 +93 kJmol-1(3)淀粉 KI 或 KI 8NH3+3Cl26NH 4Cl+N2(4)Cl2 NH320.(1)环形玻璃搅拌棒 (2) 偏小(3)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 的反应热，与酸碱用量无关。B. 2.3521.
