1、1樟树中学 2020 届高二年级上学期第一次月考化 学 试 卷可能用到的原子量：H:1 Fe:56 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137 一、选择题（48 分，每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 16 小题）1下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 2下列由事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的
2、基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科3类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是A根据化合价 Fe3O4可表示为 FeOFe2O3 ，则 Fe3I8也可表示为 FeI22FeI3BCaC 2能水解：CaC 2+2H2OCa(OH) 2 + C2H2 ，则 Al4C3也能水解：Al 4C3 + 12H2O4Al(OH) 3+ 3CH 4CO 2与 Cu 反
3、应加热生成 CuO，则 S 与 Cu 反应加热生成 CuSDSO 2通入 BaCl2溶液中不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀4某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体5能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是2A用明矾作净水剂：Al 3+3
4、H2O=Al(OH)3+3H +B用小苏打治疗胃酸过多：CO 32-+2H+=CO2+H 2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3+ Cu=Fe2+ Cu2+D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4+CO32-=CaCO3+SO 42-6一定条件下，CH 3COONa 溶液存在水解平衡：CH 3COO H 2O CH3COOHOH 。下列说法正确的是A加入少量 NaOH 固体， c(CH3COO )增大 B加入少量 FeCl3固体， c(CH3COO )不变C稀释溶液，溶液的 pH 增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )7下
5、列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个 CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A. B.只有 C.只有 D.只有 8对于反应 A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是A增加 A 的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强9已知在 1105Pa、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是AH 2O(g)=H2(g)+ 1/2 O2(g) H= +242kJ/molB2H 2(g
6、)+O2(g) = 2H2O(l) H= 484kJ/mol CH 2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(g) H= +242kJ/molD2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=242kJ/mol10在密闭容器中进行反应 X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)，若 X2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.1molL、 0.3molL、0.2molL，达到平衡时下列物质的浓度可能为AX 2为 0.2molL BY 2为 0.2molL CZ 2为 0.4molL DY 2为0.6molL11向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成的沉淀
7、与加入 Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是 3AOA 段可能生成 3 种沉淀 B溶液中 Mg2+与Al(OH) 4- 可能大量共存C由图计算可得 n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 DBC 段与 AB 段沉淀的种类可能相同 12以铬酸钾 K2CrO4为原料，电化学法制备重铬酸钾 K2Cr2O7的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O2e =2OH H 2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H 浓度增大，使平衡2CrO2H Cr2OH 2O 向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为 4K2
8、CrO44H 2O2K2Cr2O74KOH2H 2O 2D测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比( n(K)/n(Cr)为 d，则此时铬酸钾的转化率为 10.5 d13下列物质属于同系物的是 ACH 4与 C2H4 B B 与 CH 3CH 2CH 2CH 3 CC 2H6与 C3H8 D O 2与 O314Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液是阴
9、极上依次析出 Cu，Fe，Al15下列关于原电池的叙述中正确的是A正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有 6.5g 锌溶解，正极上就有 0.1g 氢气生成氢氧化物溶液的 pH开始沉淀 沉淀完全Al(OH)3 3.3 5.2Mg(OH)2 9.4 12.4416在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL 气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3 ，则下列判断正确的是A混合物中 3 种物质反
10、应时消耗盐酸的物质的量之比为 135B反应后所得溶液中的 Fe2 与 Cl 的物质的量浓度之比为 12C混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量少D混合物中，Fe 2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多二、填空题（52 分）17 （16 分）I（1）为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有_的洗气瓶除去二氧化碳；再通过盛有_的洗气瓶除去水蒸气。（2）甲烷和过量氧气混合，用电火花引爆后测得爆炸后(120)的气体密度为同温、同压下氢气密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是 。(CH 3CH2)2CHCH3的系统
11、命名是 II 常温下有浓度均为 0.5 mol/L 的四种溶液：Na 2CO3溶液NaHCO 3溶液HCl 溶液氨水(3)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(4)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5) 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(6)取 10 mL 溶液，加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的 c(H )_。18 （12 分）已知 pH 为 45 的条件下，Cu 2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的 CuSO4溶液的方法，并根据
12、电极上析出 Cu 的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定 Cu 的相对原子质量，过程如下：5回答下列问题：（1）加入 CuO 的作用是 （2）步骤中所用的部分仪器如右图所示，则 A、B 分别连直流电源的和 极（填“正”或“负” ） 。（3）电解开始后，在 U 形管中电解的离子方程式为 （4）下列实验操作中必要的是 （填写字母） 。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的
13、方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有 n、V 的计算式表示） 。19 （14 分）I 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2等物质。请回答以下问题：（1）操作玻璃棒的作用是 ；（2）操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 （填化学式） ；6（3）操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 （填化学式） ；II 右图为以惰性电极进行电解： （4）写出 B、C 电极上的电极反应式和指定电池总反应方
14、程式：B C 右边盛硝酸银烧杯中的总反应方程式：_（5）在 A、B、C、D 各电极上析出生成物的物质的量比为_20 （10 分）t时，将 3 mol A 和 1 mol B 气体通人体积为 2L 的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) xC(g)，2min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了 O8 mol B，并测得 C 的浓度为 O4 molL，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为 ；(2)x=_；(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和 A、B、C 都不反应)后，化学平衡(填字母) 。A向正反应方向移动 B
15、向逆反应方向移动 C不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充人 a mol C，在 t时达到新的平衡，此时 B 的物质的量为 n(B)= mol；(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入物质的物质的量 n(A)、n(B)、之间应该满足的关系式为 。7江西省樟树中学 2020 届高二年级上学期第一次月考化 学 答 案一、选择题（48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16B D B B D A A B A B D D C C B B二、填空题（52 分）17. （16 分） (1)氢氧化钠溶液
16、（2 分） 浓硫酸（2 分） (2)1:7（2 分） 3甲基戊烷（2 分）(3) （2 分） (4) c(Na )c(HCO)c(OH )c(H )c(CO)（2 分） (5)小于（2 分） (6)10 12 mol/L（2 分）18 （12 分）（1）通过消耗 H+而调整溶液的 pH 使之升高，其目的是使 Fe3+完成水解形成 Fe(OH)3沉淀而除去（2 分）（2） 负；（2 分） 正（2 分）（3）2Cu 2+2H2O=2Cu+O 2 +4H + （2 分）（4）A、B、D、E（2 分）（5）11200n/ V （2 分）19 （14 分）（1） 引流（2 分） （2） C （2 分） （3） MnO2 （2 分）（4） 2Cl-2e -Cl 2 （2 分）4Ag+4e-= 4Ag （2 分） 4AgNO 3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO 3（2 分）（5）2：2：4：1（2 分）20.（10 分）(1) 0.2 mol/(Lmin) （2 分） (2) x=4 （2 分）(3) C （2 分） (4) (0.8+0.2a) （2 分） 8(5) n(A)=3n(B)（2 分）
