1、- 1 -玉山一中 20182019 学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19 班）满分：100 分 时间：90 分钟 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）共 100 分，测试时间 90 分钟。第卷 （共 18 小题，54 分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到 220atm、温度达到 374时,水成为“超临界状态”,此时水可将 CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂
2、的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中H 最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H 1 B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H 3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H 43.为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。下列叙述中不
3、正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为, 则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=-Q 1 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q 2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q 3 kJmol-1CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催
4、化剂中毒,工业上常用 SO2将 CO 氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) H=2(2Q 1-2Q2+Q3)kJmol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) H=(Q 1-Q3)kJmol-1- 2 -C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(Q 1-2Q2+Q3)kJmol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q 1-Q2+2Q3)kJmol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6
5、kJmol-1,则 H2的燃烧热为 241.8 kJ . mol1B.若 C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,则石墨比金刚石稳定C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol -1,则 20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H 1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H 2,则H 1H 26.利用 和 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: COHCOgH.在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比 1:2 充入 和 ,测得平衡时3g 2混合物中 的体
6、积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的3是A.该反应的 ,且 012pB.反应速率: (状态 ) (状态 )ABC.在 点时, 的转化率为 75%COD.在恒温、恒压条件下,向密闭容器中充入不同量的 ,达到平衡时 的体3CHO3CHO积分数不同7.已知: 13222()()()()HgCgakJmol 4 b 1222()()()()COlcl其中 均大于 0,则下列叙述正确的是,abcA.由上述热化学方程式可知 bc B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) H=2(b- a)kJmol -1D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为 1:
7、2 混合,完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时,放出的热量为 Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为 Q/(a+2b)mol8.甲烷与 CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH 4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1g CH4(g)完全反应可释放 15.46kJ 的热量,下图中能表示该反应过程的能量变化的是- 3 -A. B. C. D. 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应。该反应的平衡常数的负对数值随温度 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的B. 的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态C. 点对应状态的平衡常数D.
8、30时, 点对应状态的正乙 B.平衡后反应放热:甲乙C.500下该反应平衡常数: D.若 ,则2310K0a.91b16.由反应物 转化为 和 的能量变化如图所示。下列说法正确的是XYZA.由 反应的XY52HEB.由 反应的Z0C.降低压强有利于提高 的产率D.升高温度有利于提高 的产率17.用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为 Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H已知Cu(s)+2H +(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H 1=+64 kJmol-12H 2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H 2=-196 kJmol-1H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 3=-286kJmol-1下列说法不正确的是A.反应可通过铜作电极电解稀 H2SO4的方法实现B.反应在任何条件下都能自发进行C.若 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H 4,则 H 4” 、“”、“YX K=1600 a0.01- 11 -(3)21. （10 分）(1)0.04mol/(Ls) 0.8 倍 (2) (3)40 2.6a
