1、- 1 -江西省赣县三中 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题可能用到的相对原子质量为：H1，C12，O16，Ca40，Mn55一、单选题（54 分）1某化学反应其 H122 kJmol1 ， S431 Jmol1 K1 ，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）A 在任何温度下都能自发进行 B 仅在低温下自发进行C 仅在高温下自发进行 D 在任何温度下都不能自发进行2某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）A 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B 用托盘天平称量 25.20g NaClC 用 25mL 碱式滴定管量取出 15.00mLKMnO4溶液D 用 25mL
2、 碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液 21.70mL3下列说法正确的是（ ）A 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1C 乙醇和二甲醚(CH 3OCH 3)互为同系物 D C 4H10的一氯取代物只有二种4用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的是（ ）A 将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B 用广泛 pH 试纸测得该无色溶液的 pH 为 2.3C 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，测量的 pH
3、结果一定偏低5在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）天平 量筒 烧杯 容量瓶 温度计 试管 酒精灯A B C D 全部6以 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g)2.5 O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H1300 kJmol 1 的说法中，正确的是（ ）A 转移 10NA个电子时，该反应放出 1300 kJ 的能量B 生成 NA个液态水分子时，吸收 1300 kJ 的能量C 有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量D 有 10NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量7有机物结构简式为 CH3COOCH
4、2CHCHCOOH，则该有机物的性质可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 取代反应A 只有 B 只有 C 只有 D 8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )工业合成氨，反应条件选择高温 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率 硫酸工业中，增大 O2的浓度有利于提高 SO2的转化率A B C D 9将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：H 2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH 3)正
5、 =2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中 CO2的体积分数不变 混合气体总质量- 2 -A B C D 全部10已知 HClO 电离平衡常数 K310 8 ，H 2CO3电离平衡常数 K1410 7 K2610 11 ，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）A 向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO 322Cl 2H 2O=2Cl 2HClOCO 2B 向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO 3Cl 2=Cl ClO 2CO 2H 2OC 向 NaClO 溶液中通
6、少量 CO2：CO 2NaClOH 2O=NaHCO3HClOD 向 NaClO 溶液中通过量 CO2：CO 22NaClOH 2O=Na2CO32HClO11恒温、恒压下，将 1mol O2和 2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态）如下图，发生反应 2SO2+O2 2SO3，状态时达平衡，则 O2的转化率为（ ）A 40 B 60 C 80 D 9012室温下 pH 都为 9 的氨水和氢氧化钠两种溶液下列说法不正确的是（ ）A 两溶液中 c(OH )相等 B 两溶液中水的电离程度相同C 两溶液分别加水稀释 1000 倍，稀释后前者 pH 6 ,后者 pH = 6D 等体积的两溶液
7、分别与 0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：1325时，水的电离可达到平衡：H 2O H +OH H0，下列叙述正确的是（ ）A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低 B 将水加热， Kw增大，pH 不变C 向水中加入少量稀硫酸， c(H )增大， Kw不变D 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动， c(H )降低14下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体B 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 分层 乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘
8、化钾试纸 变蓝 Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性15常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（ ）A 将 pH=2 的盐酸和 pH=5 的稀硫酸等体积混合，混合液的 pH=3.5B 将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=13 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH=12C 将 pH=2 的 H2X 溶液稀释至原来的 1 000 倍，得到混合溶液的 pH=5D 将 pH=1 的盐酸和 0.1 molL-1 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH12.716反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数
9、如表：下列说法正确的是( )温度/ 0 100 200 300 400平衡常数 667 13 1.9102 2.4104 1105A 该反应的H0B 加压缩体积或增大 CO 浓度都能提高 CO 的转化率C 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率- 3 -D t时,向 1L 密闭容器中投入 0.1molCO 和0.2molH2，平衡时 CO 转化率为 50%，则该反应温度在 0-100之间17在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 A、B，发生反应 A（g）2B（g） 3C（g） 。如图是A 的反应速率 v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）A 反应物 A 的浓度：a 点小
10、于 b 点B 该反应的生成物可能对反应起催化作用C 曲线上的 c、d 两点都表示达到平衡状态D A 的平均反应速率：ab 段大于 bc 段18在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(w) B 正反应速率：v正(w)v 正(y)C 反应温度：T 2T3 D 混合气体的平均摩尔质量：M(y)M(z)二、填空题（46 分）19 （6 分） （1）已知下列反应的焓变CH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 1=-870.3kJ/molC(s)+O 2(g) =CO2(g) H 2=-393.5kJ/mol2H 2(g)+O2
11、(g) =2H2O(l) H 3=-285.8kJ/mol试计算反应 CH3COOH(l) = 2C(s)+2H2(g)+O2(g)的焓变 H=_。（2）实验测得，5g 液态甲醇(CH 3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ 的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式: 。（3）火箭推进器常以气态联氨（N 2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有 1mol 水蒸气生成时放出 161kJ 的热量试写出反应过程中的热化学方程式：_。20 （14 分）有下列物质的溶液 CH 3COOH HCl H 2SO4
12、NaHSO 4（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其 c(H )最大的是_(用序号表示，下同)。（2）若四种溶液的 c(H )相同，其物质的量浓度最大的是_。（3）将 pH 相同的上述四种溶液与 Zn 反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。（4）将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中 c(CH3COO )为 1.4103 molL1 ，此温度下醋酸的电离常数 Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高， Ka将_(填“变大” 、 “不变”或“变小”)。（5）在常温下将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH2 的 H2SO4
13、溶液 b L 混合，若混合后溶液呈中性，则 a：b=_。21 （14 分） （一）已知 2A2（g）B 2（g） 2C3（g） ；H a kJ/mol（a0） ，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2，在 500 时充分反应达平衡时放出热量 b kJ。（1）比较 a b（填“、” ）- 4 -（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出 C3气体 B适当升高温度 C增大B2的浓度 D选择高效的催化剂（3）下图表示此反应的反应速率 v 和时间 t 的关系图。根据右图判断，在 t1和 t4时刻改变的外界条件分别是_和 _ 。（二）在
14、一容积为 2L 的密闭容器中，加入 0.2mol 的 N2和 0.6mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据图像，该反应达到平衡时 H2的转化率等于_。（2）第 5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后 NH3的物质的量浓度不可能为_。 （填序号） 。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 molL-1 d 0.08 molL-1（3）若在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，在第 8 分钟达到新的平衡（此时 NH3的浓度
15、约为 0.25 molL-1 ） ，请在右图中画出第 5 分钟到 9 分钟 NH3浓度的变化曲线。22 （12 分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器 A 的名称是_，丙中应装的溶液是_ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是 a_ g(补充完整） 。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I 方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量 CaCO3（过量）反应，称量剩余的 CaCO3质
16、量。继而进行下列判断和实验：判定 I 方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样 20.00mL 于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_填“是”或“否” ） 。用 0.10 molL-1NaOH 标准溶液滴定，消耗 NaOH 标准溶液的体积如上图所示，其读数为 _ mL。b多次平行滴定后获得实验结果。判断方案的实验结果_ （填“偏大” 、 “偏小”或“准确” ） 。已知 CaCO3部分可转化为 MnCO3- 5 -赣县中学高二化学十月考参考答案一、选择题（54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B D B C B
17、 A D C A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C B C C D D D B A二、填空题（46 分）19 （6 分） （1） H= 202.5 kJ/mol （2）CH 3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.4kJ/mol （3）N 2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H=-644kJ/mol20 （14 分） （1）（2）（3）（4）0.1 mol/L （1.410 -3） 2/0.1 或（1.410 -3） 2/（0.1-1.410 -3） 变大 （5）10:121 （14 分） （一） （1）（2）C（3）升高温度、降低压强（二） （1）50% （2）a、c （3）22 （12 分） （1）分液漏斗、饱和 NaCl 溶液、MnO24H +2Cl- Mn2+Cl 22H 2O (2 分) 、debcf(2 分)（2）残余液中的 MnCl2 也会与 AgNO3反应形成沉淀 (2 分) 否 、22 .60 偏小(2 分)
