1、1赣县三中高二年级 2018-2019 学年上学期 12 月月考化学试题考试范围：选修四第 4 章第 2 节之前一、选择题（本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列对古文献记录内容理解错误的是（ ）A. 抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 。该过程未发生氧化还原反应B. 本草纲目 “烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 。这里所用的“法”是指蒸馏C. 本草经集注中关于鉴别硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法应用了焰色反应
2、D. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之” 。 “瓦” ，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2.下列说法正确的是（ ）A. 食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B. 冬季宜常用温水、香皂清洗手上污渍C. 酒精可用于配制饮料酒，但乙酸不能食用D. 油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用3. 0.1 molL1 FeCl3溶液与 0.01 molL1 KSCN 溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（ ）A. 向溶液中加入少量 KCl 晶体 B. 向溶液中加入一定量
3、KCl 溶液C. 向溶液中加入少量 AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴 1 molL1 FeCl3溶液4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 加压有利于 SO2与 O2反应生成 SO3 B. 500 度左右比常温下更有利于合成氨C. 将氨气液化，有利于合成氨的反应 D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na 、Fe 2 、Cl 、NO 3B. Kw/c(H )0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、SO 32 、NO 3C. c(OH )/ c(H )10 12的溶液中：NH 4 、
4、Al 3 、NO 3 、CO 32D. 由水电离的 c(H )1.010 13 molL1 的溶液中：K 、NH 4 、AlO 2 、HCO 36. 下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. Na2CO3 D. FeCl37. 为了除去 MgCl2酸性溶性中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 DMgO8. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）NaOH 溶液； 水玻璃； Na 2S 溶液； Na 2CO3溶液；NH 4
5、Cl 溶液； 澄清石灰水； 浓 HNO3； 浓 H2SO4；A. B. C. D. 9. 下列叙述正确的是（ ）A. 100纯水的 pH=6，所以水在 100时呈酸性B. pH=3 的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C. 0.2 molL-1的醋酸与等体积水混合后 pH=1D. 室温下 pH=3 的盐酸与 pH=11 的氢氧化钠等体积混合后 pH=710. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂11. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I（s）NH3（g）+HI （g） ；2HI（g）
6、H2（g）+I 2（g） ， c（HI）=4 molL -1， c（H 2）2=0.5 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A. 9 B. 16 C. 20 D. 2512. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3 H2SO3 HClOK1=4.3010-7 K1=1.5410-2 K=2.9510-8K2=5.6110-11 K2=1.0210-7下列说法正确的是（ ）A. 相同条件下，同浓度的 H2SO3 溶液和 H 2CO3 溶液的酸性，后者更强B. Na2CO3溶液中通少量 SO2：2CO 32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C. NaHCO3溶液中
7、通少量 SO2：2HCO 3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OD. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度13. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（ ）A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. 14. 常温常压下，将 a mol CO2气体通入 1 L b mol/L 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）A. 当 a=2b 时，随着 CO2气体的通入，溶液中由水水电离出的 c（H +）有如右图变化关系：B. 当 a=b 时，所得溶液
8、中存在： c（OH -）+ c（CO 32-）= c（H +）+ c（H 2CO3）C. 当 2a=b 时，所得溶液中存在： c（Na +） c（CO 32-） c（OH -） c（HCO 3-） c（H +）D. 当 EC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba（NO 3） 2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）E 溶液是_,判断依据是 。（2）写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。18.（每空 2 分，共 10 分） 实验室常利用甲
9、醛法测定（NH 4） 2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 4+6HCHO3H +6H2O +（CH 2） 6N4H+滴定时，1 mol（CH 2） 6N4H+与 1 mol H+相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品 1.500 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5min 后，加入 1 滴2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次
10、。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。判断滴定达到终点的操作是 。（2）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数 待测溶液的体积/ mL滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010
11、 molL-1 ，则该样品中氮的质量分数为 。19.（共 13 分） （1）一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中4的值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3H2O。已知：a常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105 ；bCH 3COOHNaHCO 3=CH3COONaCO 2H 2O。则 CH3COONH4溶液呈_(填“酸” 、 “碱”或“中” ，下同)性，NH 4HCO3溶
12、液呈_性，NH 4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。（3）99 时， Kw1.010 12 ，该温度下测得 0.1 molL1 Na2A 溶液的 pH6。H 2A 在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将 0.01 molL1 H2A 溶液稀释到 20 倍后，溶液的 pH_。体积相等、pH1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH 2A 多 C一样多 D无法确定将 0.1 molL1 H2A 溶液与 0.2 molL1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。20.（每空 2 分，共 10 分） 氢能是发展中的新能
13、源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（至少答出两点） 。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）氢气可用于制备 H2O2。已知：H 2(g)+A(l) B(l) H 1 O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) H 2，其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O2(g) H2O2(l)的H_0(填“” 、 “v(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。21.（每空 2 分，共 12 分） 某研究性学习小组对某废旧
14、合金（含有 Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：已知：298K 时，KspCu(OH) 2=2.010-20，KspFe(OH) 3=4.010-38，KspMn(OH) 2=1.910-13， ，lg3.16=0.5 。根据上面流程回答有关问题：（1）操作、一定都不含有的操作是_。5A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏（2）过量的还原剂应是_，溶液 a 中发生的反应的离子方程式为_。（3）若用 x mol/L KMnO4溶液处理溶液 b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液 ymL，则最后所得红棕色固体 C 的质量为 g(用含 x、y的代数式表示)。（4）将溶液 c 调节 pH 至 2.9-3.2 的目的是 。（5）常温下，取 0.2mol/L 的 CuCl2溶液，若要使 Cu2+开始沉淀，应调节 pH 至_。
