1、1河北武邑中学 2018-2019 学年上学期高三期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试 100 分钟，满分 100 分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 1下列叙述正确的是( )A中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C配制 2.0
2、 molL1 的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解 2.0 molL1 的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为 212下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )3下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（ ）ASO 3 B乙醇 CCaO D醋酸4已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电选项 环境要求 离子A 溶液中 c(K )Fe3+）下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI 4+2H2B用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+2Fe2+
3、Ce 3+2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2制 Ce，在阴极获得铈D四种铈的核素 ，它们互称为同素异形体35 （双选）对于可逆反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时 B 的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中 a、b、c 三点分别表示不同时刻的状态。下列分析正确的是（ ） A该反应的H0 Bb 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使 a 点达到 T1温度下平衡状态Dc 点表示的状态： v (正) v (逆)第二卷36 （10 分）25 时，将体积为 Va、pH a 的某一元酸 HA 溶液与体积为 Vb、pH b 的某一元碱 BO
4、H 溶液混合，请回答。 若 a + b14，2 Va Vb，反应后所得溶液 pH7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方程式为 若 a + b12，酸是盐酸，碱是 KOH，反应后所得溶液 pH7，则 Va与 Vb的关系是 若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是 （填序号）A c(Cl ) c(NH ) c(H+) c(OH ) B c(H+) c(OH ) c(Cl ) c(NH )+4 +4C c(NH ) c(Cl ) c(OH ) c(H+) D c(Cl ) c(H+) c(NH ) c(OH )+4 +4E c(Cl ) c(NH ) c(H+) c(OH
5、)+4 若酸是醋酸，碱是 NaOH，且反应后混合溶液中 c(CH3COO ) c(H+)，则混合溶液可能呈（填序号）A酸性 B碱性 C中性 D都有可能 25 时，将体积 Va200 mL，pH2 的 H2SO4溶液与体积 Vb10 mL、pH11 的氨水溶液9混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是 37 （8 分）对于 2X(g) Y(g)的反应体系，在压强一定时，平衡体系中 Y 的质量分数w(Y)随温度 的变化情况如右图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态） 该反应的正反应方向是一个 反应(填“吸热”或“放热”) A、B、C、D、E 各状态中， v(正) v(逆)的是
6、（填序号） 维持 t1不变，EA 所需时间为 x，维持 t2不变，DC 所需时间为 y，则 x y(填“” 、 “”或“”) 欲要求 E 状态从水平方向到 C 状态后，再沿平衡曲线到达 A 状态，从理论上来讲，可选用的条件是 38已知 AH 均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中 A、C 均为金属单质，C 与水反应生成 D 和最轻的气体，D、F、G、H 的焰色反应均为黄色，E 为两性化合物。 写出 C 与水反应的离子方程式 ，假设温度不变，该反应会使水的电离程度 （填写“变大” “变小” “不变” ） B 的水溶液呈 性，用离子方程式解释原因 将 AH 中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水
7、的电离的是 （填序号） 常温下，pH 均为 10 的 D、F 溶液中，水电离出的 c(OH )之比为 向 D 的稀溶液中通入 CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：39 (14 分 )（1） 一定温度下，向 1 L 0.1molL1 CH3 COOH 溶液中加入ACBD F HE G盐酸水 CO2DCa(OH)2 溶液CO2CO2盐酸100.1molCH3COONa 固体，溶液中 （填“增大” 、)COH(c(c3“减小”或“不变” ） 。（2）常温下，将 VmL、0.1000molL -1氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL、0.1000molL -1醋酸溶液中，
8、充分反应。回答下列问题。 （忽略溶液体积的变化） 如果溶液 pH=7，此时 V 的取值_ _20.00（填“” 、 “ c(H ) = c(OH ) 1/30 或 0.033（3）8pH12 ABD c（Na +）=c（Cl -）c（HCO 3-）40 （16 分） Na +Al 3+ Cl 酸性 Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+ (NH4)2CO3 13 2Cl 2e =Cl2 c(Na +)c(Cl )c(ClO )c(OH )c(H +) 41. （1）Al 2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2（2 分） （2）FeO 2 +2H2O=Fe(OH)3+OH （2 分） （3）由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低 pH 有利于水解平衡向正方向移动，当pH 调到 78 时，使它们水解完全，从而除去 SiO32 和 AlO2 。 （3 分） （4）2CrO 42 +2H+ Cr2O72 +H2O（3 分） （5）94.08% （4 分） 1542 （9 分） （1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（ 1 分）（2）加热到溶液表面出现晶膜时（ 1 分）（3）得到较干燥的沉淀（ 1 分）（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥（ 2 分）（5）D（ 2 分） 14%（ 2 分）
