1、- 1 -河北省石家庄市行唐县第三中学 2018 年 11 月考试高三化学第卷（共 42 分）可能用到的相对原子质量：Cr:52 Fe:56 Cu:64 K:39 I:127 O:161选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分）1下表中，陈述 I、解释均完全正确的是( )选项 陈述I 解释A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al 2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气弱C 二氧化硫能使KMnO 4溶液褪色 因为二氧化硫具有漂白性D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
2、因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 2.下列说法不正确的是 ( )A. SiO2既能溶于 NaOH 溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2C.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体D.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生3.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是( )A. PH=0 的溶液：Al 3+、NH 4+、Ca 2+、SO 42 B. 在 0.1 molL1Na2CO3溶液中：A1 3+、Na +、NO 3、C1 C.加水稀释溶液中 c(OH)/c(H+)明显减小的溶液：Na +、AlO 2、S 2、SO 32D. 加入铝粉产生 H
3、2的溶液中，Fe 2+、K +、NO 3、Cl 4.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸） 稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO 4+ H2C2O4 + H+CO 2+ Mn2+ + _，下列有关叙述正确的是( ) A发生还原反应的是：H 2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是 OH- 2 -C10 mol 二氧化碳生成时，电子转移 5 mol D通常用 H2SO4 溶液而不用盐酸酸化 KMnO4 溶液5下列离子方程式正确的是( )A向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23B向偏铝
4、酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3C用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)22H =Fe2 2H 2OD漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 36.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO7.下列有关物质性质或应用的说
5、法正确的是( )A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二氧化硅B利用 Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C制水泥和玻璃都用石灰石作原料D氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃8N A表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）A7.8 g Na 2O2中含有的阴离子数目为 0.2NAB标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为 0.1NAC1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4） 3溶液中，Al 3+的数目为 0.2NAD0.1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应，转移电子数为 0.3NA9下列说法正确的是 ( )A硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B
6、酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应 高温- 3 -C工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为 SiO2C SiCO 2D不能用 SiO2与水反应来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化10下列除去杂质的操作中不正确的是 ( )。ANa 2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入过量 NaOH 溶液，反应后加热蒸干BFeCl 2溶液中混有 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓 H2SO4的洗气瓶11下列说法错误的是( )。A次氯酸钠溶液可用于环境的消毒、杀菌BCl 2
7、、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl 22OH =ClO Cl H 2OD氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度12.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是( )选项 气体 试剂 现象 结论A NH3 酚酞试液 溶液变红色NH3的水溶液显碱性B SO2酸性 KMnO4溶液溶液褪色 SO2具有漂白性C HCl 硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl 的非金属性比Si 强D X KI 淀粉溶液 溶液变蓝 X 可能是 Cl21325时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A无色溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl
8、 、S 2B由水电离出的 c(H+)=11013 molL1 溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42 、NO 3- 4 -C0.1 molL 1 NH4HCO3溶液中：K +、Na +、AlO 2 、Cl D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl 、SO 4214. 还原沉淀法是处理含铬（Cr 2O72和 CrO42）废水常用方法，过程如下：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3已知废水中铬的含量为 26.0g/L,当溶液中离子浓度小于 105mol/L 时认为已经沉淀完全，常温下 KspCr(OH)3= 11032，下列有关叙述不正确的是（ ）A. 上述三个转化中只有
9、一个涉及氧化还原反应B. 第二步离子方程式为：Cr 2O72 +14H+ +6Fe2+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2OC.处理含铬废水可使用强碱 Ba(OH)2也可以使用弱碱氨水D.当 pH 5 时，废水中铬元素沉淀完全。第卷（共 58 分）二非选择题15.（6 分） （1）和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中的精品扬名于天下。透闪石玉又叫软玉，其组成可用 CaxMgySi8O22 (OH)m表示。回答下列问题：透闪石玉的组成中 z、y、m 之间的关系为 （用代数式表示） ，将 CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 。（2)橄榄石的组成是 Mg9FeSi5O20
10、，改写成氧化物的形式为_。H+ Fe2+ OH- 5 -16.(12 分) 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性 Fe3 Cu2 ，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_.(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿（Fe 3O4）是工业上冶炼铁的原料之一，写出 CO 还原磁铁矿石炼铁的反应方程式_；若有 1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。17 （14 分）已
11、知 C、D、G、I 为短周期元素形成的单质，D、G、I 常温下为气态，且 G 为黄绿色；形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的 3 倍；B 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） ；K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制 C 用 A 不用 H 的原因 。（2）写出 C 与 K 反应的化学方程式 _，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于” ）生成物总能量。（3）L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源（短时间） 电解 E 水溶液的化学方程式 。（4）写出 E 物质的电子式 。（5）J 与 H 反应的离子方程式为 。过量 F 与 H 的水溶液反应生成
12、 J 的离子方程式_.（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 _。 18 （12 分）某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。- 6 -（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。（2）装置的作用是 。（3）实验过程中，装置 IV 中的实验现象为_；发生反应的离子方程式为 _。（4）实验结束后，该组同学在装置 III 中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置 与之间添加下图中的 装置(填序号)
13、，该装置的作用是_。（5）装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式 _。19(14 分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H 2(g) H 0现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知 SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物质 SiCl4 SiHCl3 AlCl3 FeCl3沸点/ 57.7 33.0 315升华温度/ 180 300- 7 -（1）现用如下装置进行模拟反应的过程。实验室制 HCl 的反应原理为：2Na
14、Cl(s) + H2SO4(浓) 2HCl + Na 2SO4A 中是 HCl 的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？_（填装置的序号字母） ，装置 D 中碱石灰的作用为_。（2）已知液态粗品 SiHCl3中含有杂质 SiCl4、AlCl 3、FeCl 3等，则流程中操作为_(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是_（填装置序号字母）； a. 冷凝管 b. 圆底烧瓶 c. 蒸馏烧瓶 d. 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器（3）用 SiHCl3与 H2反应制备纯硅的装置如下： 按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为_（填序号字母），a. 打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成 H
15、2； b. 向装置中添加药品；c. 打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加 SiHCl3，并加热相应装置；d. 检查装置气密性； - 8 -e. 停止向丙装置滴加 SiHCl3，并停止加热相应装置；f. 停止通 H2；步骤 c 中需要加热的装置为_（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”） 该套装置的设计缺陷是_。- 9 -高三化学 11 月份月考参考答案及评分标准一选择题（每题 3 分，共 42 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案A A C D B D C D D A B D B D2非选择题（共 58 分）15.(每空 2 分，共 6 分)（1）2x +
16、 2y m = 12 xCaOyMgO8SiO 2m/2H2O(2) 9MgOFeO5SiO2 16.(每空 2 分，共 12 分)（1）O 2 + 2H2O + 4e = 4OH（2）2Fe 3+Cu = 2Fe2+ + Cu2+（3）Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +酸性废水抑制了 Fe3+的水解，不能形成 Fe(OH)3胶体（4）Fe 3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 12mol17 （共 14 分） （1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（1 分）（2）2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe；（2 分） 大于；（1 分）（3）2KCl+2H 2O
17、 2KOH+H2+Cl 2；（2 分）（4）K + : Cl : （2 分）7.Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3；（2 分）8.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （2 分）（3)（共 12 分）(1)MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl2+2H 2O （2 分）(2) 除去氯气中的氯化氢气体 （2 分）- 10 -(3)无色溶液变蓝色（2 分） Cl 2+2KI=I2+2KCl （2 分）(4) 干燥 Cl2 （各 1 分）(5)Cl2 + 2OH - = Cl- +ClO- + H2O （2 分）19.（14 分） （1）d（2 分） ；吸收多余的 HCl（1 分） 、防止空气中的水蒸气进入 C 装置造成SiHCl3的水解（1 分）（2）蒸馏（或分馏）（2 分） ；b d（2 分）（3）dbacef（2 分） ； 丙、丁（2 分） ； 无尾气处理装置（2 分）
