1、- 1 -河北省衡水中学 2018 届高三化学下学期第 10 周周考试题可 能 用 到的 相 对原 子 质量 ：H 1 O 16 C 12 N 14 S3 2 F 19 Cl 35.5 Br8 0 I 127Si 28 Na 23K 39 Ca 40 Mg2 4 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag1 08 Zn 65 Ba 137 Mn5 5Pb 207卷 （1 26分 ）7下列有关化学及人类社 会发展历程的说法中 ， 的是A道尔顿的“原子论” 和 阿伏加德罗的“ 分子 学说 ”对化学的发展起到 了极 大的推动作用 B门捷列夫将元素按原 子 序数由小到大的顺序 依次 排列，制出了第一张
2、元素 周期表 C人类历史上，重金属的 发现和应用较早，而 轻金 属的发现和应用则较晚 D化石燃料的使用，极 大 地促进了生产力的发 展， 但同时又伴生着能源 危机 和环境问题8设 NA 为阿伏加德罗常 数，下列有关说法正 确的 是A常温常压下，1 .8g 甲基 (CD3)中含有的中子数为 NAB标准状况下，1 1.2L 乙烯和环丙 烷 (C3H6)的混合气体中，共用电子对 的 数 目 为 3NAC过量铜与含 0.4 mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转 移数大于 0.2NAD常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离 的水分子数为 110 NA9 四 个课 外 活动 小
3、组 为 完成 实 验目 的 ，均 设计 了 两套 实 验装 置 （部 分图 中 的夹 持 装置 略 去） ，其 中 一个活动小组设计 的 两套 装置中，有一套装置 存在 原理错误，该活动小 组是10 位于不同 主族的四种 短周期元素甲、 乙、 丙 、 丁 ， 其原子序数 依次增大 ， 原子半径 r(丁 ) r(乙 ) r(丙 ) r(甲 )。 四种元素中 ， 只有一种为金属元素， 乙和丙原子的最外层 电子 数之和为丁原子的最 外层电子数的 3 倍。据此 推断，下述正确的是A丙的简单氢化物分子 内 存在氢键 B由甲、 乙两元素组成的化合 物中 ，只含有极性键 C由甲和丙两元素组成的 分子不止一种
4、 D乙和丁两元素的最高 价 氧化物的水化物之间 能发 生反应11 北 京 航空 航 天大 学教授 偶 然中 发 现米 虫吃 塑 料 ， 受 此启 发 进行 了系 列 实验 ， 证实 黄 粉- 2 -操作 现象i 接通电流计 接通开始 之后指针向右偏且稳定；两 极附近均没有明显现象。ii 向溶液中加 入 50mL2mol/L H2SO4开始时指针仍向右偏， Al、 Zn 表面均产生少量气泡 ；大约半分钟后，指针向左 偏且稳定， Al、 Zn 表面均产生 大量气泡。虫 的 肠 道 微生物可降解聚苯乙 烯（P S，蜡虫可降解聚乙烯（P E。聚苯乙烯在虫 肠内降 解的示意图如下，下列说法正确的是A 在
5、虫肠内微生物作 用下 ，聚苯乙烯 断裂碳碳双键B 在虫肠内微生物作 用下 ，聚苯乙烯 直接降解为 CO2 分子C 在虫肠内微生物作用下 ，聚苯乙烯 发生降解，分子量降低D 聚乙烯与聚苯乙烯 是同 系物， 具有 烯烃的性质12某学习小组为 了探究 原电池反应，做了如 下实 验：将 Al 片和 Zn 片插入到 Na2SO4 溶液中，装置 如下图。下列说法 的是A. i 中指针向右偏时，A l 的电极反应为：O 2 + 4e- +2H2O = 4OH-B. ii 中开始时， Zn 做负极，S O4 向 Zn 极移动C. ii 中半分钟后，装置中 的反应为 Al 的析氢腐蚀和A l 的化学腐蚀共存D.
6、 从上述实验中可以得出 ， Al 在 H2SO4 中的还原性 强于在 Na2SO4 中13、下列图示与对 应的叙 述相符的是A.图 1 表示I LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 VL， pH 随 IgV 的变化B.图 2 表示不同温度下水 溶液中 H+和 OH-浓度的 变 化的曲线，图中温度 T2T1C.图 3 表示一定条件下的 合成氨反应中， NH3 的平 衡体积分数随 H2 起始体积分数 （N 2 的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2 的转化率小于 b 点D.图 4 表示同一温度下 ， 在不同容积的容器中 进行 反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2 的
7、平衡浓- 3 -度与容器容积的关系26印刷铜制电路板的蚀 刻液选取和回收再利 用一 直是研究的热点。(1)FeCl3 溶液一直作为传统 的蚀刻液。 蚀刻过程屮的离子方程 式为 。 蚀刻结束后，可以通过 两步先分离出铜， 再 实现F eCl3 溶液再生。i.第 1 步所加试剂和操作分 别为 。ii.第 2 步转化可加入的物 质是 _(填一种即可) 。(2)H2O2 也常用来做铜制电 路板蚀刻液，使用时 加入 盐酸或氨水将其 配制 成酸 性或碱性蚀刻液。应 用 酸性蚀刻液 (HClH 2O2)，产生的蚀刻废液处理 方法 如下： 蚀刻铜板主要反应的离 子方程式为 。 回收微米级 Cu2O 过程中，加
8、入的试剂 A 是 _(填字母 )。a.Fe 粉 b.葡萄糖 C.NaCl 固体 d.酸性 KMnO4 溶液 回 收 Cu2(OH)2CO3 的 过 程 屮 需 控 制 反 应 的 温 度 ， 当 温 度 髙 于80时， 产品颜 色发暗， 其原因可能是 。(3)与常规方法不同， 有研 究者用 HClC uCl2 做蚀刻 液。 蚀铜结束，会产生大量含 Cu+废液，采用如图所示方法，可 达到 蚀刻液再生、回收金属铜的目的 。此法 采用掺硼的人造钻石 BDD 电极，可直接从 水 中 形 成 一 种 具 有 强 氧 化 性 的 氢 氧 自 由 基 (HO)， 请 写 出 BDD 电极上的电极反应 ，进一
9、步 溶液中反应可实现蚀 刻液 再生， 请写出刻蚀液 再生的 离子 方程式 。27. 一 氯 甲 烷 是 一 种 重 要 化 工 原 料 ， 常 温 下 它 是 无 色 有 毒气体，微溶于水， 易溶 于乙醇、CCl4 等 (1)甲 组 同 学 在 实 验 室 用 如 图 所 示 装 置 模 拟 催 化 法 制 备 和 收 集 一 氯甲烷。无 水 ZnCl2 为 催 化 剂 ，a 瓶 中 发 生 反 应 的 化学 方 程 式 为，如果实验时a瓶加热时 间过长，最终 在瓶底得到一种白色 物质 ，该物质的化学式是 。装置 B 的主要作用是 。收集到的 CH Cl 气体在 氧气中充分燃烧，产 物用 过量
10、的 V mL c molL1 NaOH 溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用 c2 molL 盐酸标准液对吸 收 液进行反滴定，最终 消耗 V2 mL 盐酸。则所收 集 CH3Cl 的物质的量为 mol。(已知：2CH 3Cl3 O2 2CO22H 2O2HCl)(2)乙组同学选用甲组装 置 A、B 和如图所示的部 分 装置检验 CH3Cl 中的氯元 素(已知：一卤代烷一般 要在加热条件下才能 与氢 氧化钠溶液反应)。- 4 -化学键 CCl CBr键能(kJmol 1) 330 276乙组同学的实验装 置中 ，依次连接的合理顺 序为A、B、 。通入一段时间的 CH3Cl气 体，打开装置 D中分
11、液漏 斗的活塞，观察实验 现象 。分液漏斗中盛放的 试 剂是 。能证明 CH3Cl 中含有氯 元素的实验现象是 。(3)查阅资料可知：AgNO 3 的乙醇溶液可以检验 CH3X中的卤素原子。相关 数据 如下表：CH 3X通入 AgNO3 的乙醇溶液中，除有沉淀生成 外， 还生成硝酸甲酯， 请 写出 硝酸甲酯的结构简式 ：CH 3Cl 和 CH3Br 的混合气 体通入 AgNO3 的乙醇 溶液 中，先出现淡黄色沉 淀。 请依据表中数据解释 原 因： 。设计实验证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)： (简要说明实验操作、现 象和 结论 )。28. 二氧化碳的捕集、利 用是我国能源领域的 一个
12、 重要战略方向。(1)科学家提出由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如图 1 所示。若 “重整系统 ”发生的反应中 6，则FexOy 的化学式为 。(2)工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚。已知 ：CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g) H2O(g) H1 53.7 kJmol CH3OCH3(g) H2O(g)=2CH3OH(g) H2 23.4 kJmol ，则 2CO2(g) 6H2(g) CH3OCH3(g) 3H2O(g) H3 kJmol 。(3) 一定条 件下，上 述合成 二甲醚的 反应达 到平衡状 态后，若 改变反 应的某一 个条件， 下列变 化能说明平衡一定向正反
13、 应方 向移动的是_( 填代号 )a逆反应速率先增 大后减 小 b H2 的转化率 增大c反应物的体积分 数减小 d容器中 减小- 5 -在某压强下，合成 二甲 醚的反应在不同温度 、不 同投料比时， CO2 的平衡转化率如图 2 所示。 T1 温度下 将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 2 L 的密闭容 器中5 min 后反应达到平衡状态则0 5 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3) 。上述合成二甲醚的 过程 中提高 CO2 的转化率可采 取的措施有 (回答 2 点 )。(4)常温下， 用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液， 在 NH4HCO3 溶液中
14、， c(NH4 ) (填 “”“ 1.2510 3 了生成物，平衡逆向移动，c 项错误；容器中 减小，可能是移出了 CO2，平衡逆向移动，d 项错误。 T1温度下，将 6 mol CO2和 12 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，根据图像可知二氧化碳的转化率为 60%，即消耗二氧化碳 6 mol60%3.6 mol，生成二甲醚 1.8 mol， v(CH3OCH3) 0.18 molL 1 min1 。(4)根据电离常数及“越弱越水1.8 mol2 L5 min解”知水解程度：NH c(HCO )；平衡常数 K 4 3 4 3 KWKbK11.2510 3 。10 14210 5410
15、7- 8 -35选修 3物质结构与性质（15 分，标记为两分，其余一分）(1) N 18 S (2) K (3) sp3杂化 O 元素电负性大于 S 元素，分子中 O-H 键电子对的电子云更偏向中心 O 原子，使斥力增大，键角增大 （2 分）(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (5) r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+) （2 分） 0.184 （2 分） 0.100 （2 分）【 解 析 】 (1)Ca 是 20 号元素，核外有 4 个电子层，核外电子占据最高能层的符号是 N，根据核外电子排布的规律，次外层不超过 18 个电子；第一电离能 SMgCa，第一电离能较大的是
16、 S，故答案为：N；18；S；(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，钾元素的焰色反应为紫色，紫色的辐射波长比红色短，答案为：K；(3)H2S 和 H2O 分子构型都为 V 形，中心原子的杂化轨道数目都是 4，都采用 sp3杂化；O 元素电负性大于 S 元素，分子中 O-H 键电子对的电子云更偏向中心 O 原子，使斥力增大，键角增大，导致 H2O 分子键角大于 H2S 分子，故答案为：sp 3杂化；O 元素电负性大于 S 元素，分子中 O-H 键电子对的电子云更偏向中心 O 原子，使斥力增大，键角增大；(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：
17、钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；(5) 由表可知，相同金属的晶胞参数中，氧化物的都小于硫化物的，因此 r(S2-)r(O 2-)；根据不同金属氧化物的晶胞参数，r(Mg 2+)、r(Ca 2+)、r(Mn 2+)由大到小的的顺序为 r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+)；因为 S2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是 S2-半径的 4 倍，即4r= 0.520，解得 r= 0.520nm=0.184nm；CaS 也属于 NaCl 型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数=2r(S 2-)+2r(Ca2+)，则 r（Ca 2+）= =0.100nm；故答案为：； r(Ca 2+)r(Mn2+)r(Mg2+)；0.184；0.100。- 9 -
