1、- 1 -20182019 学年第一学期高二年级期中考试化学试题时间：90 分钟，总分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 P31 N14 Na23 Al27 Cl35.5 Cu 64 Fe56 S32一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分)1.下列说法正确的是A.0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25时，PH=12 的氢氧化钠溶液与 0.01 molL-1的盐酸中水的电离度不同C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO 2(g)+2O2(g)=4S
2、O3(g)的 H 相等2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO 和足量 C 发生化学反应：C(s)2NO(g) CO2(g)N 2(g)，A平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A.增大压强或升高温度，NO 转化率均增大B.若该反应在 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1v 逆D.若状态 B、C、D 的压强分别为 PB、P C、P D，则 PCP DPB3.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是- 2 -A.反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol
3、L-1s-1B.反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL -1C.反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D.反应的化学方程式为 2X(g)+Y(g) 2Z(g)A4.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的 HC.达平衡时 H2的体积分数：D.中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态- 3 -7.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是A.Mg(OH)2 B.MgCO3 C.MgSO45Mg(OH)23H2O D.MgO8.
4、常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.010-13 molL-1，该溶液可能是 二氧化硫溶于水形成的溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.室温下，向 0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na +)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c(Na +)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH -)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25 时，pH=4.75、浓度均
5、为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO-)+c(OH-)b12.常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(CH 3COO )c(OH )=c(CH3COOH)c(H )B.点所示溶液中：c(Na )=c(CH3COOH)c(CH 3COO )C.点所示溶液中：c(Na )c(OH )c(CH 3COO )c(H )D.滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH 3COO )c(H )c(Na )
6、c(OH )13.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定C.用碱式滴定管取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸14.下列叙述正确的是A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B.向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸， Ksp变大C.将饱和 FeCl3溶液滴入到沸水中可制备 Fe(OH)3胶体D.pH=5 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1
7、 000 倍后 pH=815.将 AlCl3溶液和 NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是 A均为 Al(OH)3 B前者得 Al2O3, 后者是 NaAlO2- 5 -C均为 Al2O3 D前者得 AlCl3, 后者是 NaAlO216.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是A.在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水， Ksp(AgCl)增大B.在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25 时， Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成17.
8、将 0.2 molL-1的 KI 溶液和 0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ”的是A实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入 KOH 溶液 有沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 49 分)18.(11 分)已知 H2A 在水中存在以下平衡： H 2A H HA ， HA H A 2 。回答以下问题：NaHA 溶液_(填字母。 “A
9、.显酸性”, “B.显碱性”,“C.显中性”,“D.酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中滴入 0.1 molL1 KOH 溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。A.c(H )c(OH )=11014 mol2L2 B.c(Na )c(K )=c(HA )2c(A 2 )C.c(Na )c(K ) D.c(Na )c(K )=0.05 molL1(3)已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2 (aq)A 2 (aq) H0。温度升高时， Ksp_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同
10、)。滴加少量浓盐酸，c(Ca 2 )_，原因是：加浓盐酸发生反应_ - 6 -(用文字和离子方程式说明)。(4)若向 CaA 悬浊液中加入 CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。19.(10 分)在 T 条件下，向 1 L 固定体积的密闭容器 M 中加入 2 mol X 和 1 mol Y，发生如下反应： 2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) H= -Q kJmol-1(Q0)。A当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1)化学计量数 a 的值为_。(2)写出该反应
11、的平衡常数表达式 K=_(a 必须用具体的值表示)。(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定C.容器内 Z 分子数一定 D.容器内气体的质量一定(4)X 的转化率 =_，Y 的平衡浓度为_molL -1(均用含 Q、 Q 1的代数式表示)；(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ 的是_(稀有气体不参与反应)。A.2 mol X，1 mol Y，1 mol ArB.a mol Z，1 mol WC.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol WD.
12、2 mol X，1 mol Y，1 mol Z20.(8 分) 25时，有浓度均为 0.10molL-1的两种溶液：CH 3COOH 溶液，NaOH 溶液。(1)溶液与溶液的 pH 之差 12 (填“=”或“c(OH-) b c(Na+)c(CH3COO-)c c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) d c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)- 7 -21.(8 分) 偏二甲肼（C 2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N 2O4） 为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热已知 0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放
13、出 526.65kJ 的热量 (1)写出该反应的热化学方程式：C 2H8N2(l) + 2N2O4(l) _ 。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为 N2O4(g) 2NO2(g) ，当温度升高时，气体A颜色变深，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭A容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行， 30 s 后 NO2的物质的量为 1.0 mol，且不再变化。则该反应的平衡常数 K= _ 。22.(12 分
14、)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al 3+、Fe 3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl 22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%)的主要流程如下：- 8 -(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。已知 Fe(OH)3的 KSP =2.610-39 mol4 L-4，当溶液当 PH=8 时，残留的 c(Fe3+)=_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止溶液吸收空气中 CO2；_。(3)
15、测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.750 0 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.050 00 mol L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39 mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为_。若用上述办法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是_ ；_。- 9 -20182019 学年第一学期高二化学期中月考试题时间：90 分钟，总分：100 分18 (1) ， .(2)
16、 (3) . 。 ，. (4) .19. (1) . (2) . (3) .(4) , (5) 20. (1) ， 。(2) ， 。(3) .21. (1) C2H8N2(l) + 2N2O4(l) 。 (2) (3) 、 。 22. (1) .(2) . (3) , . . - 10 -20182019 学年第一学期高二化学期中试题答案1C2.C3. C。4. B。5. D。6. C。7. C。8. A。9. D。 10. D。11. D。12. D。13. A。14. C。15. B。16. D。17.A。18.答案：(1)D，不能确定 HA 的电离程度和水解程度的大小。 (2)B、C (
17、3)增大 增大 加浓盐酸发生反应：A 2 H HA ，A 2 浓度减小，CaA 的溶解平衡向右移动，n(Ca2 )显著增大，而溶液体积变化不大，所以 c(Ca2 )增大 (4)CaA(s)Cu 2 (aq)Ca2 (aq)CuA(s)19.答案：(1)1 (2) (3)A、C()2cZWXYA(4)Q1/Q 1-Q1/Q (5)A20.答案：(1)，醋酸是若电解质，不完全电离(2)碱性，恰好生成的是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐的溶液因水解显碱性。(3)a b d21.答案：(1) C 2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO 2(g)+3N2(g)+4 H2O(g) H=-5266.5 kJmol -1，(2)吸热 (3)a、d 222.答案：(1)2.610 -21 mol L-1(2) 防止 Ca2+在蒸发时水解；(3)酸式滴定管 99.9%- 11 -样品中存在少量的 NaCl, 少量的 CaCl22H2O 失水
